2021高考化学(浙江专用)二轮考点突破-答案解析-专题十五富集在海水中的元素——氯、溴、碘-.docx

专题十五富集在海水中的元素氯、溴、碘真题考点高效突破考点一:氯及其化合物的性质【真题题组】1.BNaClO属于盐类,是强电解质,A错误;向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,可制备Fe(OH)3胶体,B正确;HCl是共价化合物,NaCl是离子化合物,C错误;电解NaCl溶液的阳极反应式为:2H+2e-H2,当标准状况下产生22.4 L H2时,转移2NA个电子,D错误。2.B石灰乳与Cl2反应的化学方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,反应中Cl2中Cl元素化合价既上升,又降低,故Cl2既是氧化剂,又是还原剂,B项正确;干燥的Cl2在常温下不与铁反应,铁在加热条件下能与Cl2反应,C错;NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,不是氧化还原反应,D错。3.BCl2进入烧瓶中发生反应3Cl2+2NH3N2+6HCl,生成的HCl又发生反应:HCl+NH3NH4Cl,A项正确;烧瓶中只产生N2不会生成NO2,B项错误;上述反应NH3生成N2,证明NH3有还原性,C项正确;Cl2有毒,烧杯中NaOH溶液是为了吸取过量的Cl2,D项正确。4.CCl2中的氯元素化合价为0,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,A错误;同位素原子的核外电子排布相同,所以化学性质几乎完全相同,B错误;通过试验室制得的Cl2中含有少量HCl,Cl2在饱和食盐水中溶解度很小,而HCl易溶,C正确;没有指明标准状况,D错误。5.解析:电解产物有三种的有两种状况:CuSO4型、NaCl型,这里生成两种气体,则是NaCl型,A、B是H2、Cl2,则D为HCl,E是氧化物且与HCl反应生成H2或Cl2,则E是MnO2,B为Cl2;C是强碱(NaOH、KOH等),地壳中含量最多的金属F是Al,则G是偏铝酸盐。M是Fe(OH)3,I是NO2,N是HNO3,Y是Fe(NO3)3,分解生成Fe2O3(H),与盐酸反应生成FeCl3,FeCl3与Al发生相互促进的水解反应生成Fe(OH)3、Al(OH)3。(3)在4HCl+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O反应中,有2个HCl被氧化为Cl2,一个MnO2被还原为MnCl2,其比例关系为21。答案:(1)三A(2)产生苍白色火焰(3)21(4)3Al+Fe3+6H2O3Al(OH)3+Fe(OH)3(5)4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2+3O26.解析:(1)NaOH过量,故生成的是正盐:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。(2)S元素的价态从+4+6,失去电子表现还原性,故还原剂为Na2SO3。(3)很明显,假设3中应当只存在ClO-。加入硫酸的试管中,若存在S、ClO-,分别生成了H2SO3和HClO;要验证S存在,则验证H2SO3的还原性,要验证ClO-的存在,则验证HClO的强氧化性;在A试管中滴加KMnO4溶液来检验S的还原性;在B试管中滴加淀粉KI溶液来检验ClO-的强氧化性。答案:(1)Na2SO3+H2O(2)Na2SO3(3)只存在ClO-步骤2:在A试管中滴加12滴0.01 molL-1 KMnO4溶液(1)若溶液褪色,则假设1成立;(2)若溶液不褪色,则假设2或3成立。步骤3:在B试管中滴加12滴淀粉KI溶液(1)若溶液变蓝色,则假设3成立;(2)若溶液不变蓝色,结合步骤2中的(2),则假设2成立。考点二:卤素的性质与溴、碘的提取【真题题组】1.C碘虽是人体必需微量元素,但摄入过少或过多都会影响身体健康,当人体缺碘时,补充碘的合理方式是在食盐中添加KIO3,而不是多吃富含高碘酸的食物,且高碘酸是一种强酸,对人体有害,故C项不正确。2.AB中很多氧化性物质如臭氧都可以将I-氧化得到碘单质;C选项应当是碘单质;D选项不能排解S的干扰。3.BA中,生成的白色沉淀可能是BaSO4、BaSO3、BaCO3或AgCl等,A项结论错误;B中,下层CCl4溶液显紫色,说明其中溶有I2,是I-被Cl2氧化所致,B项正确;C中,因Na+焰色能对K+产生干扰,无法推断有无K+,应透过蓝色钴玻璃观看,C错误;D中,只滴加稀NaOH溶液而不对溶液加热,即使存在N也无法产生NH3,试纸无法变蓝,D项错误。4.解析:(1)该过程为海水提溴过程,则应通入Cl2氧化Br-,由题给信息Br2和Na2CO3溶液反应生成Br-和Br知,该反应为歧化反应,产生的H+被C吸取生成HC;(2)在BrCl中,依据元素非金属强弱知Cl显-1价,Br显+1价,H2O看成H+和OH-的组合,依据异性电荷相吸,则H+和Cl-结合成HCl,Br+和OH-结合生成HBrO,即可写出对应的化学方程式。答案:(1)Cl23Br2+6C+3H2O5Br-+Br+6HC(或3Br2+3C5Br-+Br+3CO2)(2)BrBrCl+H2OHCl+HBrO5.解析:(1)滴加KSCN溶液显红色,表明存在Fe3+,生成了Fe(SCN)3;加入KI后,溶液显淡黄色,生成了I2,可能是I 氧化了I-,也可能是Fe3+氧化了I-,生成了I2。(2)I-还原性较强,露置于空气中会被O2氧化为I2。O2+4KI+2H2O2I2+4KOH。KI3H2O作为加碘剂是不合适的,因KI3不稳定,易分解为KI和I2。KI易被氧化、I2有毒且易升华,所以不能用于食盐加碘剂。(3)I-有还原性,且在酸性条件下更易被氧化,所以应当添加还原性物质和碱性物质。(4)可利用KSCN溶液和氧化剂(氯水、双氧水)来检验Fe2+。答案:(1)Fe(SCN)3 I+5I-+6H+3I2+3H2O2Fe3+2I-2Fe2+I2(2)O2+4KI+2H2O2I2+4KOH否KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI,KI易被氧气氧化,I2有毒且易升华(3)AC(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如氯水、过氧化氢等),再滴加KSCN溶液,若显红色则该加碘盐中存在Fe2+6.解析:(1)试验室中可以用浓盐酸和KMnO4反应制Cl2,因此A中黄绿色气体是Cl2。(2)利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性证明。(3)在B中Cl2将Br-氧化为Br2。(4)应当把C中生成的Br2滴入D中,由于试管底部有CCl4,所以还需振荡静置,观看现象。(5)通过B与C的对比确认C中没有过量氯气,可以排解Cl2与KI溶液反应。(6)同一主族元素从上到下,电子层数越来越多,原子半径越来越大,失电子力气渐渐增加,得电子力气渐渐减弱,故氧化性渐渐减弱。答案:(1)(2)潮湿的淀粉KI试纸变蓝(3)Cl2+2Br-Br2+2Cl-(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2,排解Cl2对溴置换碘试验的干扰(6)原子半径渐渐增大三年模拟力气提升1.AA中氯元素从-1价转变为0价,发生氧化反应;B中氯元素价态没变;C、D中氯元素化合价降低,被还原。2.A加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,可能是氯水中的H+恰好与OH-中和,也可能是HClO漂白,A项错误;HClO有强氧化性,可使有色布条褪色,B项正确;氯水中因含有Cl2分子而呈浅黄色,C项正确;氯水中含有Cl-,与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀,D项正确。3.A由于小苏打是少量的,所以Ca(OH)2只有部分OH-被HC中和生成C,然后与Ca2+生成沉淀,A正确;由于酸性:H2CO3C6H5OHHC,所以无论通入CO2少量还是过量,产物只能是HC,B错;由于S具有还原性,而HClO有较强的氧化性,两者会发生氧化还原反应生成S,C错;n(Cl2)=0.005 mol,n(FeBr2)=0.01 mol,还原性:Fe2+Br-,则Cl2只能氧化Fe2+,D错。4.D氯水在氧化Br-的同时也可氧化I-,使溶液颜色变深,A不能确定是否有Br-;只要溶液中存在还原性离子:Fe2+、S,都能够使KMnO4酸性溶液颜色褪去,B不能确定是否有Br-;碘水中的碘会被CCl4萃取,而使CCl4层有色,C不能得出存在Br-的结论;加入足量FeCl3溶液后,I-会被氧化为碘单质,经萃取后在水层再加氯水,若有Br-,则Br-被氧化为Br2,显橙黄色。5.CX试剂的作用是吸取溴单质,转化为Br-,S+Br2+H2OS+2Br-+2H+,A正确;C中没有明确标准状况,无法计算出消耗Cl2的量,C错;D中Cl2+2Br-Br2+2Cl-,先萃取出Br2,然后分液,再用蒸馏方法分别萃取剂和溴,D正确。6.B从海带中猎取碘单质,第一步是把海带烧成灰烬,应在坩埚中完成,C错;然后用水浸泡海带灰后过滤,D中需要用玻璃棒引流,D错;下一步通过在滤液中通入氯气,把I-氧化为I2,并用有机溶剂(苯)进行萃取、分液。苯的密度小于水,在上层,应从分液漏斗上口倒出,A错;得到碘的苯溶液后,通过蒸馏分别出碘单质,B正确。7.B氯气使潮湿的有色布条褪色,是由于氯气与水反应生成的HClO具有漂白性,A错;4HF+SiO2SiF4+2H2O,B正确;随着反应的进行,硫酸的浓度渐渐减小,而稀硫酸与铜不反应,所以被还原的H2SO4的物质的量Fe2+,A合理;通过Cl2+2Br-2Cl-+Br2得出非金属性ClBr,B合理;比较金属元素的金属性应当通过与酸反应,比较反应的猛烈程度得出结论,C不合理;通过反应:16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,得出氧化性KMnO4Cl2,D合理。10.解析:(1)氯水中的次氯酸在光照、受热条件下会分解,所以氯水需临时配制。(2)烧杯内应当盛装能够吸取氯气的NaOH溶液。(3)留意到图乙装置中瓶A上有一个侧管,是吸滤瓶,是减压过滤的必需仪器。(4)在大试管中注入浓盐酸后,生成的氯气通过试管上的小孔进入吸滤瓶内与水反应,此时吸滤瓶组成一个密闭装置,压强增大利于氯气的溶解。假如加入盐酸过多,反应过于猛烈,吸滤瓶内压强过大,就可能冲开瓶口的橡胶塞。(5)取用氯水时可以打开活塞2,通过鼓气球向瓶内鼓入空气,瓶内气体压强增大,氯水就会通过导管流出。答案:(1)2HClO2HCl+O2(2)NaOH溶液(3)吸滤瓶减压过滤(4)氯气在瓶内产生较大压强,增大了氯气的溶解度瓶内产生过多的氯气,瓶内压强过大会使瓶A的橡皮塞弹开(5)打开活塞2,关闭活塞1,用鼓气球向瓶A中鼓入空气11.解析:.依据题中提出的可能,则假设3应当是含有I。.步骤1直接向食盐溶液中加入淀粉溶液是用来检验I2是否存在。假如假设1成立,则会变为蓝色。假如不变蓝色,则考虑I-、I的检验。步骤2,依据题中信息,I-能被H2O2或O2等氧化成I2,所以在假设1不成立的前提下,可以向步骤1中的试管中加入3% H2O2溶液和1.0 molL-1 H2SO4溶液来确认是否存在I-。若有I-存在,则会发生反应:2I-+H2O2+2H+I2+2H2O,也可以另取少量食盐溶液于试管中进行上述试验。步骤3,假如假设2不成立,则应当存在I,为了确认可以取少许食盐溶液于试管中后,滴加1.0 molL-1 NaHSO3溶液和少许1%淀粉溶液。假如溶液变蓝色,则假设3成立,不变蓝,则假设3不成立。.由于I-易被空气中的氧气氧化为I2,所以添加KIO3更好。答案:.假设3:该食盐样品中含I.试验步骤预期现象与结论蓝色取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴1.0 molL-1 H2SO4溶液和几滴3% H2O2溶液后,再滴入几滴淀粉溶液,振荡2I-+H2O2+2H+I2+2H2O取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴1.0 molL-1 NaHSO3溶液,再滴入几滴淀粉溶液,振荡若溶液显蓝色,则假设3成立;否则,假设3不成立.KIO3KI在空气中易被氧气氧化成I2