山东省德州市某普通中学2021届高三上学期周考化学试题Word版含答案.docx

高三周考化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。留意事项：1每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。2考试结束后。请将答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：355 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64第I卷(选择题 共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项最符合题目要求)1化学与生产、生活、环境亲热相关。下列说法错误的是A航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B水泥、陶瓷均为硅酸盐产品C“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素2下列有关说法正确的是A1H、D+、T2互为同位素BH2O、CH3COOH、NH4HCO3都是电解质C铝、铁、铜三者对应的氧化物均为碱性氧化物D有单质参与的反应确定是氧化还原反应3下列离子方程式的书写正确的是A氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2+OH一+H+SO=B铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO+4H+=Cu2+NO+2H2OC醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O4NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是A标准状况下，22.4 L氦气含有NA个氦原子B20 g重水含有10 NA个电子C12.5 mL 16 molL浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NAD1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 NA5关于原子结构、元素性质的说法正确的是A随原子序数的递增，元素原子的核外电子数渐渐增多，原子半径渐渐减小B若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者确定不属于同种元素C若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价确定相同D电子层结构相同的微粒，其化学性质确定相像6下列说法正确的是A泥沙和水的混合物可用分液漏斗分别B测溶液pH值：将一小块pH试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对比C用丁达尔现象可区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液D氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的试剂瓶中7下列推断合理的是AFe3+、O2、H2O2三种微粒都具有氧化性，没有还原性B木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3C由于SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2DCl2转变为HClO时确定需要加入氧化剂才能实现8下列各组物质的性质比较中不正确的是A氧化性：F2C12Br2B酸性：HClO4H2SO4H3PO4C碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3D热稳定性：SiH4PH3H2S9已知：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3，NaH+H2O=NaOH+H2下列叙述正确的是A离子半径：B反应和都是氧化还原反应C反应和氧化剂都是H2ODNa3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐10用下列装置进行相应试验，能达到试验目的的是11下列有关物质的性质及应用说法正确的是ASi具有导电性，可用作半导体材料B难熔的Al2O3制成的坩埚，可用于熔融烧碱C氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂DCl2和SO2均有漂白性，均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色12有关粒子在相应条件下能大量共存的是A常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B能溶解Al2O3的溶液：NH4+、K+、Cl、COCmol的溶液中：K+、Fe3+、SO、ID澄清透亮的溶液中：Na+、K+、MnO、Al(OH)413下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是A对装置，双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面B对装置，长颈漏斗内液面高度保持不变C对装置，长导管内形成一段水柱D对装置，上下移动a管后，a、b两端液面仍相平14利用右图所示装置进行下列试验，能得出相应试验结论的是15剧毒的氰化物可与碱发生反应=下列推断正确的是A当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1 molB该反应中，每有2mol CN反应，转移电子为10 molC上述反应中的还原剂是OHD还原性：Cl一CN第卷(非选择题 共55分)留意事项：1第卷共有4个大题。共55分。请用黑色中性笔将答案直接答在答题卡上。2答题前，考生务必认真阅读试卷上面的有关要求。二、非选择题(本题包括4个题，共55分)16(13分)雾霾严峻影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl。某爱好小组收集了该地区的雾霾，试样溶液经必要的预处理后，设计并完成了如下的试验：已知：NO+Al+OH+H2ONH3+Al(OH)4，依据以上的试验操作与现象，回答下列问题：(1)气体1的成分可能是_，进一步确定该气体成分的方法是_，试验室制备该气体的方程式为_。(2)写出沉淀2产生气体的离子方程式_。(3)经过以上试验可知，该地区雾霾中确定存在的离子有_。(4)某同学接受了另外一种试验方法，取少量的试样直接加入硝酸银溶液产生白色沉淀，该同学由此就确定确定含有Cl-，你认为他的说法是否合理_(填是或否)，其理由是_。17(16分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：(1)Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的挨次是(写元素符号)_。(2)Z在元素周期表中的位置为_。(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)_。(4)常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号)_。aCuSO4溶液 bFe2O3 c浓硫酸 dNaOH溶液 eNa2CO3固体已知化合物C含有上述元素中的某一种元素_若D是一种强酸，则C与水反应的化学方程式为_。有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”，某同学为了验证该观点是否正确，用如图装置进行试验分液漏斗中应加入_，打开分液漏斗进行试验，过程中，浓H2SO4中未发觉有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是_。若D是一种常见的强碱，则C与水反应的离子方程式为_。18(12分)硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此争辩硫的化合物制备有着重要的意义。某同学拟接受下图装置(试验前已除尽装置内的空气)来制取焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。(1)装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为_。假如想把握反应速度，下图中可选用的发生装置是_(填写字母)。(2)装置中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可实行的分别方法是_；某同学需要480mL0.1molL焦亚硫酸钠溶液来争辩其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为_；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必需用到的玻璃仪器是_。(3)装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。19(14分)MnO2是一种重要的催化剂。某争辩性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的试验，其流程如下：(1)检验操作A所得的MnO2是否洗涤洁净的方法是_。(2)第步反应的离子反应方程式为_，(3)第步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、_、_、玻璃棒。(4)上述流程中可用于循环使用的物质是_(填化学式)。(5)MnO2不仅可作催化剂还可作氧化剂，写出1个用二氧化锰作氧化剂的化学反应方程式_。(6)若粗MnO2样品的质量为24.28 g，第步反应后，经过滤得到18.35g MnO2，并收集到0.672 LCO2(标准状况下)，则样品中所含的MnO质量为_g。