资源描述
2022-2021学年度第一学期高二阶段性检测
化学试题
说明：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．请将第I卷正确答案的选项涂到第1I卷答题栏内，考试结束，考生只交答题卡。
3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
第I卷（选择题共51分）
1-17题为选择题，每题3分，共51分。每题只有一个选项符合题意。
1、下列式子中，属于水解反应的是：
A、H2O+H2O H3O++OH― B、HCO3—+OH― H2O+CO32―
C、CO2+H2O H2CO3 D、CO32―+H2O HCO3―+OH―
2、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：
A、v(A)=0.5mol·L—1·s—1 B、v(B)=0.3mol·L—1·s—1
C、v(C)=0.8mol·L—1·s—1 D、v(D)=1mol·L—1·s—1
3、在确定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是：
A、容器内压强不再变化
B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB
C、A、B、C浓度不再变化
D、A、B、C的分子数之比为1：2：3
4、高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可实行的方法是
A、减小压强 B、缩小体积
C、降低温度 D、增大氢气的浓度
5．下列关于催化剂的说法正确的是
A. 任何化学反应，都需要催化剂
B．催化剂能使不反应的物质之间发生反应
C．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
D. 电解水时加少量NaOH做催化剂，可使电解速率明显加快
6．室温时，在0.lmol的NH3.H2O溶液中，要促进氨水电离，且氢氧根离子浓度增大：
应实行的措施是
A.升温至30℃ B．降温 C．加入NaOH溶液 D．加入稀HCl
7．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A.试验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.高压比常压有利于合成氨的反应
C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
D.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
8．pH相同的等体积H2SO4、HF和CH3COOH三种溶液，分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是［已知
9．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是
A. 常温下NaNO2溶液的pH大于7
B．常温下0.1 molHNO2溶液的pH=2.1
C．用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
D. 常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1
10．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则
A．平衡向逆反应方向移动 B．平衡不移动
C．C的百分含量增大 D．B的浓度减小
11.已知，则反应：
12.下列关于各装置图的叙述中，不正确的是
A. 装置①中a为阳极、b为阴极
B．装置②的总反应是：
C. 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸取氨气或氯化氢，并防止倒吸
D. 装置④中的铁钉几乎不被腐蚀
13．有关①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )。
A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
C．①溶液中：c(CO)＞c(H2CO3)
D．②溶液中：c(HCO)＞c(H2CO3)
14．0.1 mol·L－1的K2CO3溶液中，由于CO的水解，使得c(CO)＜0.1 mol·L－1。假如要使c(CO)更接近于0.1 mol·L－1，可以实行的措施是( )。
A．加入少量盐酸 B．加入适量的水
C．加入适量的KOH D．加热
15．下列溶液中微粒浓度关系确定正确的是( )。
A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH)
B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)
C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
16.下列各组离子在指定溶液中确定大量共存的是
A．的溶液中：
B.常温下水电离出的的溶液中：
C.加入Al能放出H2的溶液中：
D.常温下pH=1的溶液中：
17.反应，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分
数随压强变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是
A.该反应的△H>0
B. m<n+p
C.B、C两点化学平衡常数：
D.A、C两点的反应速率
第II卷（非选择题共49分）
18．（11分）
(1)Mg(OH)2中混有的Al(OH)3的杂质可以用NaOH除去，请用离子方程式表示____________________
(2) Fe3+的检验用离子方程式表示___________________
(3) 在配制硫酸亚铁溶液时，经常加入铁粉，请说明缘由____________（用离子方程式表示）
(4) 硫化钠水溶液显_____性(填酸、碱、中)，缘由_______________（用离子方程式表示）
(5) 写出镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式____________________
19、（10分）在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g） 2HI（g）正反应为放热反应，转变下列条件，反应速率将如何转变（填增大、减小、或不变），平衡将如何转变（填向左、向右或不）
①上升温度，反应速率将 ，平衡将 移动。
②加入催化剂，反应速率将 ，平衡将 移动。
③充入更多的H2，反应速率将 ，平衡将 移动。
④扩大容器的体积，反应速率将 ，平衡将 移动。
⑤容器容积不变，通入氖气，反应速率将 ，平衡将 移动。
A的转化率
20、（8分）在一密闭容器中，发生可逆反应
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) P1
试据图回答： P2
（1）压强P1 P2，a+b c+d
A的含量
（填<、>、=） t（时间）
（2）温度t1℃比t2℃ （填高或低）， A%
正方向为 反应。（填放热或吸热） t1℃
t2℃
t
21.（10分）醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛。
(1) pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋)______C(CH3COO－)（填“>”、“=”或“<”）。
(2) 250C时，向O.lmol的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要缘由是______。
(3)室温下，假如将0.lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液。在混合溶液中：
①______和_______两种粒子的物质的量之和等于0.lmol。
②______和______两种粒子的物质的量之和比多0.05mol。
22、（10分）在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120molH2，在确定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时N2的浓度是2mol/L，试求：
（1） 用H2的浓度变化表示的2s内的平均反应速率为多少？
（2） N2的转化率为多少？
（3） 平衡时NH3的体积分数为多少？（要求有计算过程）
1D 2B 3C 4B 5C 6A 7C 8A 9C 10C 11B 12B 13C 14C 15C 16D 17C
18 （1）
（2）
（3）
（4）碱
（5）
19 （1） 增大 向左
（2） 增大 不
（3） 增大 向右
（4） 减小 不
（5） 不 不
20（1） < <
(2) 低 吸热
21（1）酸性 <
（2）
（3）
（1）
（2）
22 解
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