天津市2022届高三上学期第三次月考-化学-Word版含答案.docx

第三次月考化学试题

相对原子质量H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Cu：64 Fe：56 I：127
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项符合要求，每小题2分）
1．某合作学习小组争辩辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和
水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯洁物又是化合物；④不锈钢和目
前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰
都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
2．近年每到春季，沿海一些城市多次毁灭大雾天气，致使高速大路关闭，航
班停飞。雾所属分散系的性质不正确的是
A.分散质的粒子能透过滤纸 B.分散质的粒子不能透过半透膜
C.能产生丁达尔效应 D.分散质的粒子直径小于1nm
3．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量溶液充分反应，放出氢气最多的是
A．2 mol·L－1H2SO4溶液　 B．18 mol·L－1H2SO4溶液
C．6 mol·L－1KOH溶液 D．3 mol·L－1HNO3溶液
4．设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的值，下列说法不正确的是
A．常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合气体中含有NA 个氧原子
B．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的电子数为9NA
C．0.3 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+和CO32—的总物质的量为0.9 mol
D．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为NA
5. 下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是
A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3
B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3
D．等物质的量NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应NaHCO3放出CO2多6．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列说法正确的是
A.还原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2 B.氧化性：Cr2O72->SO2>Fe3＋
C.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
7．在简洁的体系中，确认化学反应先后挨次有利于解决问题，下列化学反应
先后挨次推断正确的是
A． 在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：
AlO2－、OH－、CO32－
B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋
C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：
Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
8．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是
①碳酸钠溶液与盐酸 ②硫化氢气体与氯化铁溶液 ③硫酸铝溶液与氨水
④硝酸银溶液与氨水 ⑤溴化亚铁溶液与氯水 ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水
A．③⑤ B．①③⑥ C．②④ D．②③⑥
9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+
④在由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－
⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－
A．①②⑤ B．③⑤⑥ C．②④ D．②④⑥
10. 下列除去杂质的试验方法正确的是
A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
B．除去K2CO3中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去N2中少量NH3，可依次通过水、浓H2SO4洗后收集气体
D．可用铁粉除去FeCl3溶液中的少量的CuCl2
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LSO3中含有1.5NA个氧原子
B．1molNH4+离子中含有电子数为11NA
C．1molC12H26分子中，共价键总数为37NA
D．1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
12. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液:Ca2＋＋HCO3－＋OH－= CaCO3↓+H2O
B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－
C．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl—
D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀恰好完全：
2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
13．下列离子方程式正确的是
A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
B．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13＋刚好完全沉淀：
Al3＋＋ SO42－＋3OH－＋Ba2＋= BaSO4↓＋Al (OH)3↓
C．在FeI2溶液中滴加少量的氯水：2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe 3+ + 2Cl –
D．硫酸亚铁加过氧化氢溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ＝ 2Fe3+ + 4H2O
14. 下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是
A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸
D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂
15. 铝可与硝酸钠发生反应：Al＋NaNO3＋H2O→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2，有关叙述正确的是
A．该反应的氧化剂是水
B．若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L
C．该反应的氧化产物是N2
D．当消耗1 mol Al时，生成标准状况下N2的体积为22.4 L
16. 从下列事实所列出的相应结论正确的是

实 验 事 实
结 论
A
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
B
SO2通入硝酸钡溶液毁灭白色沉淀
BaSO3不溶于强酸
C
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀
酸性：HCO3－＞HAlO2或Al(OH)3
D
SO2通入KMnO4溶液，溶液褪色
SO2具有漂白性
17. 下列解释事实的方程式不正确的是
A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11： NH3·H2O NH4+ +OH—
通电

B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做导电性试验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+ +2Cl—
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH—+2H2O ==2AlO2— +3H2↑
18．下列试验操作、现象和结论均正确的是

试验操作
现象
结论
A
向苏打和小苏打溶液中分别加热
均不冒气泡
两种盐均比较稳定
B
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3∙H2O能大量共存
C
将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中
溶液变蓝
Cu与稀HNO3发生置换反应
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫红色
氧化性：Fe3+>I2
19．下列物质反应后确定有+3价铁生成的是
①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；
③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
A．只有①   B．只有①②  C．只有①②③   D．全部
20．对于某些离子的检验及结论确定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水中后变浑浊，确定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消逝，确定有SO42-
C．加氢氧化钠溶液并加热，产生气体使潮湿红色石蕊试纸变蓝，确定有NH4+
D．某气体能使潮湿淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体确定是氯气
21．下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是 ( )
① 向Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2
② 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量稀H2SO4
③ 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2
④ 向澄清石灰水中通入过量的SO2
⑤ 向硅酸钠溶液中通入过量的CO2
⑥向AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水
A．①②③ B．②③⑤⑥ C．①②③⑤ D．①③⑤
22．下列试验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B． Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
23．向确定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色毁灭。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为(　　)
A．0.24 mol B．0.21 mol C．0.16 mol D．0.14 mol
24．200℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为
A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4
25．在100 mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L。向其中加入1.92g铜粉，微热充分反应后溶液中c(Cu2+)为（假设溶液体积不变）
A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L C．0.225 mol/L D．无法计算
第Ⅱ卷（共50分）
二、填空题（22分）
26．(4分) 某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
(1)写出该反应的化学方程式
(2)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_____。
27．(7分)在下图中，横坐标为向确定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。从图中选择适合表中各题要求的序号填入表中。

溶液
加（或通入）物质
序号
⑴饱和石灰水
通入过量CO2

⑵AlCl3溶液
加入过量浓氨水

⑶含少量NaOH的NaAlO2溶液
逐滴加入稀盐酸

⑷MgCl2、AlCl3混合溶液
逐滴加入NaOH溶液至过量

⑸NaOH溶液
逐滴加Al2(SO4)3溶液至过量

⑹稀硫酸溶液
逐滴加入NaAlO2溶液至过量

⑺含少量盐酸的AlCl3溶液
逐滴加入KOH溶液至过量

28．（11分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下试验：
（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
（2）向（1）溶液中加入确定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀削减。
依据上述试验，这包粉末中确定不含有的离子是① ，确定含有的离子是② ，不能确定是否含有的离子是③ ，可通过④ 来进一步确定该离子。写出第（5）步试验中同一沉淀生成并溶解的反应离子方程式。
⑤ ；
三、试验题（16分）
29．（6分）试验室配制480ml 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取碳酸钠粉末 g。
（2）配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、 。
（3）若试验时遇到下列状况，所配溶液的浓度偏大的是 。
A、加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线；
B、遗忘将洗涤液转入容量瓶；
C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；
D、称量碳酸钠粉末时左盘放砝码，右盘放药品；
E、定容时俯视刻度线。
30. （10分）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开头分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
已知：KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32–==2I–+S4O62–
（1）测定加碘食盐中碘的含量，同学甲设计的试验步骤如下：
a．精确     称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为0.2mol/L的Na2S2O3溶液10.00mL，恰好反应完全。
①推断c中反应恰好完全依据的现象是______________________________。
②加碘食盐样品中的碘元素的质量分数是________ （以含w的代数式表示）。
（2）同学乙又进行了下列试验：
操作步骤
试验现象
取1g纯洁的NaCl，加3mL水配成溶液
溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol/LKI溶液，振荡。
溶液无变化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。
溶液变蓝色
①请推想试验中产生蓝色现象的可能缘由，用离子方程式表示 。
②依据同学乙的试验结果，请对同学甲的试验结果作出简要评价： _________（填“偏大”、“偏小”或“正确”）。其缘由是 。

四、推断题
31．（12分）如下图，已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为单质。下图中部分反应产物已略去。
F
X溶液
M（过量）
滤液A
固体沉淀C
盐酸
无色气体D
（大气污染物）
溶液B
沉淀G
气体H
△
固体E
N
蓝色
沉淀
Y
F
①
②

（1）X的化学式为 ；F的电子式为 ；D的化学式为 。
（2）反应①的离子方程式为____________________________________。
反应②的化学方程式为__________________________________。
（3）若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为___________。（假设溶液体积不变）

参考答案

二、填空题
26．(4分)
(1) 2H2CrO4+3 H2O2= 2Cr(OH)3+3O2↑+ 2H2O（2分）
(2)3.36L（2分）

三、试验题
29. （6分）
（1）5.3g；（2分）
（2）玻璃棒、胶头滴管（2分）
（3）E（2分）
30. （10分）
（1）①溶液由蓝色恰好变为无色，且30s内不变色（2分）
②127/30W  ％或(4.23/W) ％。（2分）
（2）①4I－+4H++O2=2I2+2H2O（2分）
②偏大；（2分）酸性条件下KI被氧化成I2（2分）