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第三次月考化学试题
原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Cu 63.5 N 14 Fe56 Mn55 K39 Si 28
一．选择题 （共23题，每题2分共46分，每题只有一个选项正确）
1．用下列试验装置进行相应试验，能达到试验目的的是
A．用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒
B．用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶体
C．用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分别出乙醇
D．用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分别出乙酸乙酯
2．下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是
A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强
B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺当流下
C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性
D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体
3．下列说法正确的是 （ ）
A．SO2和NO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸
B．Na20和Na202组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同
C．Al203和Na20按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液
D．金属铝排在金属活动性挨次表中氢元素的前面，铝与强酸反应确定放出氢气
4．下列说法正确的是 （ ）
A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物
B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同
C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气
D．Mn02具有较强氧化性，可作为H202分解反应的氧化剂
5 ．下列试验“操作和现象”与“结论”都正确的是
操作和现象
结论
A
切开金属钠，钠表面的银白色会渐渐褪去
Na在空气中会生成Na202
B
铝箔插入浓硝酸中，无明显
铝与浓硝酸不反应
C
将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
FeCl2具有漂白性
D
向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色
溶液中有Fe3+生成
6．下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的亲热关系。 其中不正确的是 （ ）
A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
C．停车场安装催化光反应设施，可使汽车尾气中的CO和NOX反应生成无毒气体
D．氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料
7．下列说法不正确的是 （ ）
A．非金属气态氧化物都不是电解质 B SO2、NO2、C02都会导致酸雨的形成
C．氮的氧化物都属于大气污染物 D． Si、S的氧化物均属于酸性氧化物
8．某溶液中含有的溶质是FeBr2、Fel2，若先向该溶液中通入确定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是 （ ）
①原溶液中的Br一确定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe2+确定有部分或全部被氧化 ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+ ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgN03溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I一、Fe2+、Br一均被完全氧化 ( )
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
9．酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+S03，②2NO+02=2NO2，③S03+H2O=H2S04，以下叙述错误的是 ( )
A．NO2由反应生成
B．总反应可表示为
C．还可能发生的反应有
D．还可能发生的反应有
10.在1 L HNO3和H2S04的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为O．6 mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO3与H2S04的物质的量比为x：y 时所得溶液中Cu2+物质的量浓度最大，则x：y为 （ ）
A．2：3 B．3：8 C．1：4 D．1:1
11下列说法中不正确的是（ ）
A．HF稳定性比HCl强 B．Mg失电子力气比Ca弱
C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同 D．等物质的量的C2H6和H202含电子数相同
12．关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 （ ）
①金属性最强的是铯 ②它们的氧化物都只有M20和M202两种形式
③在自然界中均以化合态形式存在 ④密度按Li—Cs挨次依次递增
⑤离子半径：Rb+>K+>Na+
A．①②③ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①③⑤
13． H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO3的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为 （ ）
A．0.224L B．0.672L C．0.112L D．0.336L
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA
B．3.6 g重水中含有的中子数为2NA
C．确定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA
D．常温下，1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA
15．下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是
A．铜铸塑像上毁灭铜绿[Cu2(0H)2C03] B．用石膏点豆腐
C．不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽” D．自来水厂用氯气对水进行消毒
16．下列试验对应的结论不正确的是 ( )
A．①能组成Zn-Cu原电池 B．②能证明非金属性Cl>C>Si
C．③能说明△H<0 D．④中自色沉淀为BaS04
17.下列离子方程式正确的是( )
A．用氢氧化钠溶液吸取二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O
B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
18．下列推断正确的是( )
A．由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1) △H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJ
B．由C(石墨)=C(金刚石) △H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定
C．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92．4 kJ·mol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4 kJ
D．由△G=△H-T△S可知，全部的放热反应都能自发进行
19．A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2时刻分别测得部分数据如下表：
下列说法正确的是( )
A．0～t1时间段内，平均反应速率v(B)=O．04/t1 mol·(L·min)-1
B．若起始时n(D)=0，则t2时v(D)=0．20/t2 mol·(L·min)-1
C．上升温度，v(B)、vC)、v(D)均增大
D．b：d=6：1
20．下列说法正确的是( )
A．石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行
B．吸热反应能自发进行的缘由是从外界获得了能量
C．Si02常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，说明其具有两性
D．反应A(g)+B(g)=2C(s)可以自发进行，则其必为放热反应
21．为了探究外界条件对反应的影响，以X和Y的物质的量比为a：b开头反应，通过试验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，试验结果如图所示。以下推断正确的是( )
22．确定条件下有关叙述正确的是( )
A．上升温度，v(正)变大，v(逆)变小 B．恒温恒容，充人O2，02的转化率上升
C．恒温恒压，充人N2，平衡不移动 D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变
23．某原电池装置如图所示，电池总反应为下列说法正确的是( )
A．正极反应为
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之转变
D．当电路中转移O．01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约削减0．02 mol离子
二.填空题
24．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。试验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中快速振荡，混合均匀，开头计时，通过测定褪色所需时间来推断反应的快慢。该小组设计了如下方案：
(1)该反应的离子方程式为 ，
(2)探究温度对化学反应速率影响的试验编号是 (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的试验编号是 .
(3)试验①测得KMn04溶液的褪色时间为40 s，忽视混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMn04)= mol·L-1·min-1。
(4)已知50℃时c(MnO4-)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时c(Mn04-)～t的变化曲线示意图。
25.I．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用格外广泛。
(1)金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为 ，其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是 (填“阴极”或“阳极”)，冰晶石的作用为 。
(2)铝电池性能优越，A1-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAl02+6Ag+H20，则负极的电极反应式为 ，正极四周溶液的pH (填“变大”“不变”或“变小”)。
已知：kJ/mol
kJ/mol
kJ/mol
的ΔAH= 。
Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)右图是在确定温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中的能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式： (ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)。
(2)工业合成氨的反应为 在确定温度下，将确定量的N2和H2通入到体积为1 L的密闭容器中，反应达到平衡后，转变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是 。
A．增大压强 B．增大反应物的浓度 C．使用催化剂 D．降低温度
Ⅲ．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题。
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为，有3 m01FeS2参与反应，转移 mol电子。
(2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式： 。
Ⅳ.锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料，制备Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnS04溶液，阳极的电极反应式为 。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnS04溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为 ，当蓄电池中有4 mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为 ，MnO2的理论产量为 g。
26．已知木炭在确定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)， 某小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略)。
(1)为了完成该试验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的挨次为a→( )( ) →( )( ) →( )( ) →( )( )(填仪器接口的字母编号)。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通人氮气的主要目的是 .
(2)简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硝酸的操作： 。
装置E中观看到的主要试验现象有
(3)装置C的作用是 。
(4)某同学经查阅资料后发觉亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计试验证明D中是否有亚硝酸钠生成： (写出检验步骤及现象)。
(5)亚硝酸钠在酸性条件下可将I一氧化为I2，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：
27．某化学爱好小组在试验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜(含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质)的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。请回答以下问题。
(1)电解时，粗铜应与电源的 极相连，阴极上的电极反应式为 ；电解过程中，硫酸铜的浓度会 (选填“变大”“不变”或“变小”)。
(2)电解完成后，该小组同学将电解液过滤后对滤液和阳极泥分别进行处理：
①阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：
o
②Cu的回收、滤液成分及含量的测定：以下是该小组设计的一个试验流程。
在上述流程中空格内填上相应的操作： 、 ；
100 mL滤液中Cu2+的浓度为 mol/l，Fe2+的浓度为 mol/l
参考答案
选择：1C,2A,3C,4C,5D,6B,7B,8B,9A,10A11C,12D,
13．B ,14..D 15B,16B,17.D ,18.B ,19C 20D21C,22D ,23 D
24(1)16H++5H2C2O4+2MnO4 -=2Mn2++10CO2↑+8H2O ;
(2)②③; ①②
(3)0.010或1.0×10-2
(4)
25Ⅰ(1)Al3++3e-=Al ;阳极; 降低氧化铝熔点
(2) Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O;变大
-52.5KJ/mol Ⅱ. ΔH=-2(b-a)KJ/mol （2）AB Ⅲ （1）32 （2）
Ⅳ.Mn2+一2e一+2H20=MnO2+4H+ Pb+Pb02+2H2S04=2PbSO4+2H20 2 mol 87
26答案：(1)hi→de→bc→fg(或gf) 排解装置中的空气，防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮
(2) 打开分液漏斗上口的塞子，旋开分液漏斗的旋塞 溶液由无色变成蓝色，有无色气泡冒出
(3)除去一氧化氮中的二氧化碳
(4)取少量D中的固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体，则D中有亚硝酸钠生成(或其他合理答案) （5）2NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O
27．（1）正 Cu2++2e-=Cu 变小 (1) ① 3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO+2H2O ② 过滤 洗涤 0.5 0.1
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