1、曹县三桐中学高三第五次月考试题 化学试题 2021/1/14一、单选题（每题2分）1、下列过程属于化学变化的有（ ） 白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；同素异形体之间的互变； 福尔马林用来浸制标本；氯化钠溶液通电后导电；蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻苦痛；同分异构体之间的互变 A3个 B4个 C5个 D6个2勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。2022年4月，H7N9疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染。已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发觉试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是（ ）AKMnO4 BH2O2 CNaClO DNH3H2O3、设
2、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 NAC标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为3 NAD1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA4依据下列试验现象，所得结论错误的是 （ ）试验试验现象结论A烧杯中铁片表面有气泡，烧杯中铜片表面有气泡活动性：AlFeCuB试管中收集到无色气体铜与浓硝酸反应产物是NOC试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持
3、不变装置气密性良好5化学与生产、生活、环境等社会实际亲热相关。下列叙述正确的是（ ）A削减机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生B加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机 C推广使用煤液化技术，可削减二氧化碳等温室气体的排放D绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品6下列有关物质的性质或应用均正确的是（ ）A工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝B铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水C氢氧化镁分解时吸取大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂D用二氧化硫加工银耳，使之更白7下列排列挨次正确的是（ ）热稳定性：HF H2ONH3 离子半径：Na+Mg2+F
4、-物质的熔点：石英食盐冰 结合质子力气：OH-C6H5O- HCO3-分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液A B C D全部8常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（ ）A当a2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H）有如右图变化关系 B当ab时，所得溶液中存在：c（OH）c（CO32-）c（H）c（H2CO3）C当2ab时，所得溶液中存在：c（Na）c（CO32-）c（OH）c（HCO3）c（H）D当1/2a/b1时，所得溶液中确定存在： c（Na）c（CO32-）c（
5、HCO3）c（H2CO3）9试验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。仅用此该装置和表中供应的物质完成相关试验，最合理的选项是（ ）选项a中的液体b中的固体c中液体A浓盐酸MnO2饱和食盐水B浓氨水生石灰浓H2SO4C浓硫酸Cu片NaOH溶液D稀HNO3Cu片H2O10.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 （ ） A含有NaClO的溶液中：K+，NH4+， Fe3+，Br，SO32B所含溶质为Na2S2O3的溶液：K+、SO42、NO3、H+C加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42D使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4，Na+，SO4211、下列各反应
6、的离子方程式中，正确的是 （ ） A铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgB硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al33 OH=Al(OH)3C铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OD将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H212某同学通过系列试验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观看Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿
7、中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体13黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较简洁，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2O2=2FeSSO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是（ ）A方框中的物质应为Cu2S B该反应的部分产物可用于硫酸工业C反应中SO2既是氧化产物又是还原产物 D反应中若有1 mol SO2生成，则确定有4 mol电子发生转移14、下列变化过程放热的是（ ）AH2O(l)H2O(g) B2HI(g)H2(g)I2(g)+QQ14.9 kJ/molC形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如图所示的化学反
8、应 15、两个装置中，液体体积均为200 mL，开头工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽视溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ） A产生气体体积 =B中阴极质量增加，中正极质量减小C电极反应式：中阳极：4OH - 4e 2H2O+O2 中负极：2H+2eH2D溶液的pH变化：减小，增大16、将6molA和2molB在2L的密闭容器中混合并在确定条件下发生如下反应：3A(g)+B(S)2C(g) H0，4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为1molL1，下列说法中正确的是（ ）A4s内用物质B表示的反应速率为0.125mol
9、L1S1B达到平衡后若向容器中通入惰性气体，则A的转化率增大C此时，A、B、C的物质的量之比为3:1:2D达平衡后若上升温度，C的浓度将增大17在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体，确定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g) H”、“”或“”）；22、某化学试验室产生的废液中含有Fe3、Cu2、Ba2、Cl四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。 （1）沉淀1中含有的金属单质是 。（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。（3）下列物质中，可以作为试剂X的是 （填字母）。 ABaCl2 BBaCO3 CNaOH DBa(O
10、H)2（4）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是 。（5）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的试验操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。23、争辩NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸取，相应的化学反应方程式为_。利用反应6NO28NH3 7N212H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L。（2）已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H=196.6 kJ/mol ；2NO(g)O2(g) 2NO2(g) H=113.0 kJ/mol ；则反应NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g) 的H_ k
11、J/mol。确定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_ _。A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变CSO3和NO的体积比保持不变 D每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为16，则平衡常数K_ _。（3）催化剂存在下，NH3可用来消退NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。（4）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有确定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，易引起爆炸。为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条
12、件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为 。24、（） 水的电离平衡曲线如下图所示。（1）若以A点表示25时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到 。（2）将常温下的pH8的Ba(OH)2溶液与常温下的pH5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液pH7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。（）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推想该溶液中各离子浓度大小挨次可能有如下四种关系：Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)Cc(Cl-)c(H
13、+)c(NH4+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)(3)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小挨次关系中正确的是（选填序号）。(4)若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是。(5)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) c(NH3H2O)（填“”、“”、或“”，下同），混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系是c(NH4+)c(Cl-)。 高三第五次月考化学答题纸 班级： 姓名：21、（1）。 。 （2）。（3）。 。 （4）。 。 （5）。 22、 （1） 。 （2） 。 （3）。 （4）
14、 。 （5） 。 23、 （1）。 （2） 。 。 。 （3） 。 。 （4） 。 24. （1）。 。 （2）。 （3）。 。 （4）。 座号（5）。 。 高三联考化学答案一、 选择题（每小题2分，共40分）二、填空题：21、（1）碱性，； （2）酸性，；（3）中性，； （4），。 （5） 22、 （4）抑制Fe3+的水解。 （5）蒸发浓缩 过滤 23、 （1）3NO2H2O2HNO3NO 6.72（2）-41.8 B 2.67或（3）4NH3+6NO5N2+6H2O ；2：3 （4）3Cl2 + 2NH4+ 8OH- N2 + 6Cl- + 8H2O。24. (1)1014 ， 1012 ； （2）29； (3)氯化铵 ，A (4) NH4Cl和HCl (5) ，
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