陕西省西工大附中2021届高三下学期三模考试理科综合试题Word版含答案.docx

2021届模拟考试3理科综合力气测试本试卷共39题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H1，C12， O16， N-14， Mg-24， Al27，Fe56，Cu-64第I卷（选择题 共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.下列关于动物细胞培育、植物组织培育和微生物培育的叙述，正确的是 A.培育基都需要加入琼脂 B.所用的培育温度都相同 C.都要经受脱分化和再分化过程 D.都需要无菌培育条件2.生物体中的某种肽酶可水解肽链末端的肽键，导致A.蛋白质水解为多肽链 B.多肽链分解为若干短肽C.多肽链分解为氨基酸 D.氨基酸分解为氨基和碳链化合物3.下列有关试验操作的描述，正确的是 A.鉴定待测样液中的蛋白质时，先加NaOH溶液，振荡后再加CuSO4溶液 B.制作细胞的有丝分裂装片时，洋葱根尖解离后直接用龙胆紫溶液染色C.低温诱导染色体加倍试验中，将大蒜根尖制成装片后再进行低温处理D.探究温度对酶活性的影响时，将酶与底物溶液在室温下混合后于不同温度下保温4.某小组争辩干旱对玉米叶片内生长素和脱落酸浓度的影响，数据如图。据图分析可以得出的初步结论是A.干旱对玉米叶片中的脱落酸影响远远大于对生长素的影响B.干旱对玉米叶片中的生长素影响远远大于对脱落酸的影响 C.随着干旱时间延长，玉米叶片内 的生长素浓度削减量越来越多D. 随着干旱时间延长，玉米叶片内的脱落酸浓度越来越大5.编码酶X的基因中某个碱基被替换时，表达产物将变为酶Y。如表显示了与酶X相比，酶Y可能毁灭的四种状况，对这四种状况毁灭的缘由推断正确的是 A.状况确定是由于氨基酸序列没有变化B.状况确定是由于氨基酸间的肽键数减少了50%C. 状况可能是由于突变导致了终止密码位置变化D.状况可能是由于突变导致tRNA的种类增加6. 某岛屿引入外来物种野兔，争辩人员调查了30年间野兔种群数量的变化，并据此绘制了值变化曲线（如图所示）。以下叙述中正确的是A.第一年至第五年间野兔种群数量保持相对稳定B.从第五年起野兔种群数量开头下降，第15年时种群数量最少C.第15年至第20年间野兔种群数量增长为呈“J”型增长D.第20年至第30年间野兔种群数量增长率为0,其年龄组成为稳定型7 下列相关化学学问的说法正确的是 A分散系中分散质粒子的大小是：Fe(OH)3 悬浊液Fe(OH)3 胶体FeCl3 溶液 B饱和氯水中含有大量Cl、NO3、Na、SO32等离子 C已知K sp(AgCl) K sp(AgI)，由此可以推断AgCl(s)I(aq)=AgI(s)Cl(aq)能够发生 D分子数为NA 的C2H4 气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g（NA-阿伏加德罗常数） 8已知：2Fe+3Cl22FeCl3，下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值） A氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂 B常温下，与56 g Fe反应断裂1.5NA个ClCl键 C1 L 01 molL-1 FeCl3溶液中含有01NA个Fe3+ D常温常压下，224 L Cl2和足量Fe反应转移3NA个电子9等物质的量的下列物质在确定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是 AAg BFel2 CSO2 DC 图1 图2 图3 (CH3)2CHCH2CHCHCH(CH3)2 CH3 CH2CH3OH O O OCH2CH2O CO CO n 10下列说法正确的是A按系统命名法命名时，（图1）化合物的名称是2,4,6三甲基5乙基庚烷B有机物（图2）的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应C高分子化合物（图3），其单体为对苯二甲酸和乙醇D等质量的乙炔和苯完全燃烧生成水的质量相等11.下列电解质溶液的有关叙述正确的是A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH= 7B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加人Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C. 含1molKOH的溶液与lmolCO2完全反应后，溶液中c(K+ ) = c (HCO3- )D. 转变条件使醋酸溶液中的醋酸根离子浓度增大，溶液的pH值可能减小也可能增大甲乙丙丁戊图512. 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图5所示转化关系的是 甲乙丙戊NH3O2NO2H2Fe H2OFe3O4AlAl2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2Na2O2CO2O2NaA B C D13在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入确定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是A当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）B当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mLC原稀硝酸的物质的量浓度确定为4 mol/LD参与反应金属总质量（m）为9.6gm3.6g 二、选择题：本题共有8个小题，每小题6分，共48分。在每小题所给出的四个选项中，有的只有一个选项是正确的，有的有多个选项是正确的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。第14、15、16、17、18为单选， 19、20、21为多选。14.如图所示为一小灯泡的伏安特性曲线，横轴和纵轴分别表示电压U和电流I。图线上点A的坐标为（U1，I1），过点A的切线与纵轴交点的纵坐标为（0，I2）。当小灯泡两端电压为U1时，其电阻等于（ ）A BC D15.为了测量蹦床运动员从蹦床上跃起的高度，探究小组设计了如下的方法：在蹦床的弹性网上安装压力传感器，利用传感器记录运动员在运动过程中对弹性网的压力，来推想运动员跃起的高度。右图为某段时间内蹦床的压力时间图象。不计空气阻力，运动员仅在竖直方向上运动，且可视为质点，则可估算出运动员在这段时间内跃起的最大高度为（g取10m/s2）（ ） A3.2m B5.0m C 6.4m D10.0m16.如图，小车静止在光滑水平地面上，小车的上表面由光滑斜面AB和粗糙水平面BC组成（它们在B处由极短的光滑圆弧平滑连接），小车右侧与竖直墙壁之间连接着一个力传感器，当传感器受压力时，其示数为正值，当传感器受拉力时，其示数为负值。一小滑块（可视为质点）从A点由静止开头下滑，经B向C点运动的过程中力传感器记录了力F随时间t变化的关系，该关系在下面四个图象中可能正确的是（ ）17地球表面四周某区域存在大小为1.5102N/C、方向竖直向下的电场。将一质量为1.0104kg、带电量为+1.0107C的小球由静止释放，则该小球在此区域内下落10m的过程中，其电势能和动能的变化状况为（不计空气阻力，重力加速度g=10m/s2）（ ）A电势能增大1.5104J，动能增大 1.015102JB电势能减小1.5104J，动能增大 0.985102JC电势能减小1.5104J，动能增大 1.015102JD电势能增大1.5104J，动能增大 0.985102J18.空间存在竖直向上的匀强磁场，将一个不会变形的单匝金属圆线圈放入该磁场中，规定图甲所示的线圈中的电流方向为正。当磁场的磁感应强度 B随时间t按图乙所示的规律变化时，能正确表示线圈中感应电流随时间变化的图线是（ ）19.如图所示,一圆环上均匀分布着正电荷q，x轴垂直于环面且过圆心o。下列关于x轴上的电场强度和电势的说法中错误的是（ ）A从o点沿x轴正方向，电场强度先增大后减小，电势始终降低B从o点沿x轴正方向，电场强度先增大后减小，电势先降低后上升Co点的电场强度为零，电势最低Do点的电场强度不为零，电势最高20.图示的木箱a用细线悬挂在天花板下，木箱内有用竖直弹簧相连的两物块b和c，b放于木箱的水平地板上。已知木箱a的质量为m，物块b的质量为2m，物块c的质量为3m，起初整个装置静止不动。用符号g表示重力加速度，针对剪断细线的瞬间，下列推断正确的是（ ）A物块b下落的加速度为g B木箱a下落的加速度为2gC物块b对木箱底板的压力为mg D物块b对木箱底板的压力为2mg21.图中L为电感量足够大的抱负电感，C是电容量足够大的抱负电容，R1、R2是阻值大小合适的相同电阻，G1、G2是两个零刻度在中心的相同的灵敏电流表，且电流从哪一侧接线柱流入指针即向哪一侧偏转，E是可以不计内阻的直流电源。针对该电路下列推断正确的是（ ）A电键S闭合的瞬间，仅电流计G1发生明显地偏转B电键S闭合的瞬间，两电流计将同时发生明显的偏转C电路工作稳定后，两电流计均有明显不为零的恒定示数D电路工作稳定后再断开电键S，此后的短时间内，G1的指针将向右偏转，G2的指针将向左偏转第卷（非选择题 共174分）三、非选择题：（包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个小题考生都必需做答。第33题第40题为选考题，考生依据要求做答。） （一）必考题（共11题，129分） 试验题（共18分） 22.图22为甲、乙两同学用螺旋测微器测同一物体厚度时所得的不怜悯景。由该图可知甲同学测得的示数为mm，乙同学测得的示数为mm。22.图22中游标卡尺的游标分度方法是：将39mm的实际长度等分成20小格。用这样的游标卡尺测量一物体的厚度时得到如下图所示的情景，则该物体的厚度为 cm。23.图示为多用表的不完整的示意图，图中还显示出了表内的电源E1和表内的调零电阻R0。被测电路由未知电阻Rx和电池E2串联构成。. 现欲测阻值大约为一千多欧姆的未知电阻Rx的阻值，请完善以下测量步骤：.甲、乙两测试表笔中，甲表笔应是（填“红”或“黑”）表笔；. 测电阻的倍率选择“100”，将甲、乙两表笔短接，调整调零电阻R0，使表针指到表盘刻度的最（填“左”或“右”）端；.在测试表笔乙已接触被测电路右端的前提下（见图），测试表笔甲应接触被测电路中的（填“a”或“b”）点；.若测试表笔甲接触的位置正确，此时表针恰好指在图示的虚线位置，则被测电阻Rx的阻值为。.已知图中电源E1的电动势为4.5V，电源E2的电动势为1.5V（不计其内阻）。若测电阻Rx时，测试表笔甲在a、b两个触点中连接了错误的触点，那么，表针的电阻示数将比真实值（填“偏大”或“偏小”），其示数应为。计算题24.（14分）如图所示，在冬奥会上，跳台滑雪运动员从滑道上的A点由静止滑下，经时间t0从跳台末端的O点沿水平方向飞出。O点又是斜坡OB的起点，A点与O点在竖直方向的高度差为h，斜坡OB的倾角为。运动员的质量为m，重力加速度为g。不计一切摩擦和空气阻力。求：.从A点到O点的运动过程中，重力对运动员做功的平均功率；.运动员在斜坡OB上的落点到O点的距离S；.若运动员在空中飞行时处理好滑雪板和水平面的夹角，便可获得确定的竖直向上的升力。假设该升力为运动员全重的5，求实际落点到O点的距离将比第问求得的距离远百分之几？（保留三位有效数字）25.（15分）如图所示，在匀强磁场中有一倾斜的平行金属导轨，导轨间距为 L，长度为3d，导轨平面与水平面的夹角为，在导轨的中部长度为d 的一段刷有薄绝缘涂层。匀强磁场的磁感应强度大小为B，方向与导轨平面垂直。质量为m 的导体棒从导轨的顶端由静止释放，在滑上绝缘涂层之前已经做匀速运动，并始终匀速滑到导轨底端。导体棒始终与导轨垂直，且仅与绝缘涂层间有摩擦，接在两导轨间的电阻为R，其他部分的电阻均不计，重力加速度为g。求: .导体棒与绝缘涂层间的动摩擦因数；.导体棒匀速运动的速度大小v；.整个运动过程中，电阻R产生的电热Q.26. 草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要缘由，过程如下：【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：【提出假设】假设1：该反应为放热反应 假设2：反应生成的Mn2对该反应有催化作用假设3：K+对该反应有催化作用 该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，缘由是 。【设计、完成试验】（1）称取 g草酸晶体（H2C2O42H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。 在上述过程中必需用到的2种定量仪器是托盘天平和 。 下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号）。A称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘 B定容时俯视刻度线C将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水D摇匀后，发觉溶液液面低于刻度线，马上用胶头滴管加水再定容（2）完成探究，记录数据试验编号烧杯中所加试剂及用量（mL）把握条件溶液褪色时间(s)0.10mol/LH2C2O4溶液等浓度KMnO4溶液H2O0.50mol/L稀硫酸13020302018230203020水浴把握温度6515330203020加入少量MnSO4固体3.643020x20加入5mL 0.10mol/LK2SO4溶液18则x = ，假设2成立。（3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次试验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： 。上述试验中KMnO4溶液的物质的量浓度为 。27（14分）化学反应总是伴随能量变化，已知下列化学反应的焓变2HI(g)H2(g)+I2(g) H1SO2(g)+ I2(g) + 2H2O(g)H2SO4(l)+2HI(g) H2H2SO4(l)H2O(g) + SO2(g) +1/2O2(g) H32H2O(g)2H2(g)+ O2 (g) H4（1）H4与H1、H2、H3之间的关系是：H4= 。（2）若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)H2SO4(l)+2HI(g) 在150下能自发进行，则H_0A大于B小于C等于D大于或小于都可以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际争辩焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) HQkJ/mol (Q0)P=5MPa，投料n(H2)/n(CO2)=3时平衡体系组成yyRT/K在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如右下图所示。完成下列填空：（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是_（选填序号）（2）在确定温度下反应达到平衡的标志是_ A.平衡常数K不再增大B.CO2的转化率不再增大C.混合气体的平均相对分子质量不再转变 D.反应物不再转化为生成物（3）其他条件恒定，假如想提高CO2的反应速率，可以实行的反应条件是_（选填编号）；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是_（选填编号）A降低温度 B充入更多的H2 C移去乙醇 D增大容器体积 （4）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=_%28.(15分)工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严峻污染。利用电化学原理吸取SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)。请回答下列问题：(1)装置I中生成HSO3的离子方程式为 。(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3和SO23)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示。下列说法正确的是 （填标号）。 A. pH = 7时，溶液中c( Na+) c (HSO3) + c(SO23) B.由图中数据，可以估算出H2SO3的其次级电离平衡 常数K2107C.为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的pH把握在 45为宜 D. pH = 9时溶液中 c(OH)= c (H+) + c(HSO3)+ 2c(H2SO3)向pH = 5的NaHSO3溶液中滴加确定浓度的 CaCl2溶液，溶液中毁灭浑浊，其pH 降为2 ，用化学平衡移动原理解释溶液 pH 降低的缘由 。(3)装置中的反应在酸性条件下进行，写出NO被氧化为NO2离子方程式 。(4)装置 的作用之一是再生Ce4+ ，其原理如下图所示。 图中A为电源的 （填“正”或“负”）极。右侧反应室中发生的主要电极反应式为 。(5) 已知进人装置的溶液中NO2的浓度为 0.75 mol/L ，要使 1m3该溶液中的NO2完全转化为 NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的 O2的体积为 L 。29.（10分）多年生草本植物紫花苜蓿的豆荚和种子早期呈绿色，争辩者经测定发觉它们含有叶绿素a，且含量随着种子的成熟渐渐下降。（1）测定叶绿素a含量前要先制备色素提取液。方法是：将待测器官剪碎，放入研钵中，加入少许二氧化硅和 ，再加入适量丙酮进行充分研磨， 后可获得色素提取液。（2）紫花苜蓿早期豆荚和种子含有叶绿素a，推想豆荚和种子能进行光合作用的 ，争辩者还在早期豆荚和种子中检测到了固定CO2的酶，其活性较高，推想豆荚和种子还能进行光合作用的 ，前一阶段为后一阶段供应了 。（3）紫花苜蓿的豆荚和种子早期能进行光合作用，有助于种子中 的积累。（4）争辩得到紫花苜蓿种子生长期和成熟期豆荚和叶片光合产物支配到种子的相对比例（CR），如右图所示。据图可知，在种子生长期，将自身制造的有机物更多地支配到种子的器官是 。在种子成熟期，豆荚对种子的CR下降，其缘由之一是种子对光合产物的需求削减，导致豆荚光合产物的 量降低。（5）由于紫花苜蓿越冬、返青时需要养分，因而 （器官）也是光合产物支配的重要碳库。30.（9分）某陆地生态系统中，除分解者外，仅有甲、乙、丙、丁、戊5个种群。调查得知，该生态系统有4个养分级，养分级之间的能量传递效率为10%20%，且每个种群只处于一个养分级。一年内输入各种群的能量数值如表所示，表中能量数值的单位相同。种群甲乙丙丁戊能量3.5612.8010.300.48226.50回答下列问题： （1）请画出该生态系统中的食物网： 。 （2）甲和乙的种间关系是 ；种群丁是该生态系统生物组分中的 。 （3）一般来说，生态系统的主要功能包括 、 ，此外还具有信息传递等功能。碳对生物和生态系统具有重要意义，碳在 和 之间的循环主要以CO2的形式进行。31.（10分）每年的7月9月为某种苹果果实的成熟期。争辩人员在此期间，每隔10天，采摘果树外围的果实测定其中激素的含量，结果见下图。请分析回答：（1）苹果果实体积增大主要取决于果肉细胞 的增加和细胞 的增大。（2）依据以上试验结果分析： 在7月29日9月27日期间，果实内 含量下降，可导致成熟期果肉细胞的 减弱，果实体积增大减缓。 在9月7日9月17日期间，果实内 和 的含量增加，同时测得果实中花青素和可溶性糖的含量不断增多，果实的样色和口味（成熟度）也会发生变化。由此推想上述激素含量的增加，可能促进了 生成，促进果实的成熟。（3）有上述试验结果可以得出，苹果果实的成熟是 的结果。32.（10分）现有4个小麦纯合品种，即抗锈病无芒、抗锈病有芒、感锈病无芒和感锈病有芒。已知抗锈病对感锈病为显性，无芒对有芒为显性，且这两对相对性状各由一对等位基因把握。若用上述4个品种组成两个杂交组合，使其F1均为抗锈病无芒，且这两个杂交组合的F2的表现型及其数量比完全全都。回答问题：（1）为实现上述目的，理论上，必需满足的条件有：在亲本中把握这两对相对性状的两对等位基因必需位于 （填“同源”或“非同源”）染色体上，在形成配子时非等位基因要 ，在受精时雌雄配子要 ，而且 每种合子（受精卵）的存活率也要 。那么这两个杂交组合分别是 和 。（2）上述两个杂交组合的全部F2植株自交得到F3种子，1个F2植株上所结的全部F3种子种在一起，长成的植株称为1个F3株系。理论上，在全部F3株系中，只表现出一对性状分别的株系有4种：表现型为抗锈病无芒：抗锈病有芒，其数量比为 。表现型为抗锈病无芒：感锈病无芒，其数量比为 。表现型均为有芒，发生分别的性状是 。表现型均为染锈病，发生分别的性状是 。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。留意所做题目必需与所涂题目全都，在答题卡选答区域指定位置答题。假如多做，则每学科按所做的第一题计分。33.【物理选修33】（共15分）.（6分）如图所示，吊在天花板下的导热气缸中有一个可无摩擦上下移动且不漏气的活塞A，活塞A的下面吊着一个重物，汽缸中封闭着确定量的抱负气体。起初各部分均静止不动，外界大气压保持不变，针对汽缸内的气体，当状态缓慢发生变化时，下列推断正确的是（ ）A环境温度上升，气体的压强确定增大B当活塞向下移动时，外界确定对气体做正功C保持环境温度不变，缓慢增加重物的质量，气体确定会吸热D缓慢增加重物的质量，欲保持气体体积不变，必需设法削减气体的内能.（9分）如图所示，U形管右管内径为左管内径的倍，管内水银在左管内封闭了一段长为26cm、温度为280K的空气柱，左右两管水银面高度差为36cm，大气压为 76 cmHg。. 现向右管缓慢补充水银，并保持左管内气体的温度不变，当左管空气柱长度变为20cm时，左管内气体的压强为多大？.在的目的达到后，停止补充水银，并给左管的气体加热，使管内气柱长度恢复到26cm，则左管内气体的温度为多少？34.【物理选修34】（共15分）.（6分）图示为xoy平面内沿x轴传播的简谐横波在t0=0时刻的波形图象，其波速v=5.0m/s此时平衡位置xp=0.15m的P点正在向-y方向运动，则该波的传播方向是(选填“+x”或“-x”)，经过t=s时间P点的加速度第一次达到最大且指向y轴负方向；.（9分）图示是一透亮的圆柱体的横截面，其半径R=2cm，折射率真空中一束光线沿平行于直径AB的方向从D点射入该透亮体，折射光线恰好通过B点已知真空中光速c=3.0108m/s，求：.光在透亮体中的传播速度v.入射点D与AB间的距离d35.【物理选修35】（共15分）.（6分）如图所示，用某单色光照射光电管的阴板K，会发生光电效应在阳极A和阴极K之间加上反向电压，通过调整滑动变阻器的滑片渐渐增大加在光电管上的电压，直至电流表中电流恰为零，此时电压表的电压值U称为反向遏止电压。现分别用频率为1和2的单色光照射阴极，测得反向遏止电压分别为U1和U2设电子的质量为m、电荷量为e，下列说法正确的是（ ）A频率为1的光照射时，光电子的最大初速度为B频率为2的光照射时，光电子的最大初速度为C阴极K金属的逸出功为D阴极K的极限频率是.（9分）两物块A、B用轻弹簧相连，质量均为2 kg，最初，A、B两物块均以v6 ms的速度在光滑水平面上向右匀速运动，质量4 kg的物块C静止在A、B的正前方，其情景如图所示。B与C碰撞后二者会粘在一起运动。求在此后的运动中弹簧的最大弹性势能。36.【化学一选修2：化学与技术】(15分）纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。(1)工业上二氧化钛的制备是：.将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2)与碳粉混合装人氯化炉中，在髙温下通人Cl2，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。.将混有SiCl4杂质的TiCl4分别，得到纯洁的TiCl4。.在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2xH2O。.TiO2xH2O高温分解得到TiO2。TiCl4与SiCl4在常温下的状态是 。中所实行的操作名称 。照试验IV中，应将TiO2xH2O放在 (填仪器编号）中加热。(2)据报道“生态大路”是在铺设时加入确定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：. O2 2O . O + H2O 2OH(羟基) . OH + OH H2O2 b中破坏的是 (填“极性共价键”或“非极性共价键”）。 H2O2能清除路面空气中的CXHY、CO等，其主要是利用了H2O2的 _(填“氧化性”或“还原性”）。(3)过氧化氢是重要的化学试剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学爱好小组取确定量的过氧化氢溶液，精确测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：取10. 00mL密度为g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。取稀释后的过氧化氢溶液25. 00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里。 MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + H2O + 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是 。重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消逝，则测定结果 （填“偏髙”或“偏低” 或“不变”）。37. 【化学一选修3：物质结构与性质】(15分）（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物。1mol PAN中含有的键数目为_。PAN中除H外其余三种元素的第一电离能由大到小的挨次为_。NO能被FeSO4溶液吸取生成协作物Fe(NO)(H2O)5SO4，该协作物中中心离子的配位数为_，中心离子的核外电子排布式为_。相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3_（填“高”或“低”），其缘由是_。（2）PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及_（填序号）。a离子键 b共价键 c配位键 d范德华力 e氢键 NH4NO3中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道接受_杂化。（3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是射线吸取法，射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n=_（填数字）。38. 【化学一选修5：有机化学基础】CHCHOCH3（15分）CHCHOCH3龙葵醛是一种常用香精，结构简式为：其工业合成路线如下：CHCH3CH3（一溴代物）CHCHOCH3已知：苯的同系物与卤素单质反应时，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代。请依据上述路线，回答下列问题:（1）A的结构简式可能为_。 （2）有机化合物D可能具有的化学性质是_（填写序号）。 a. 水解反应 b. 加聚反应 c. 取代反应 d. 消去反应（3）物质B通过发生聚合反应可生成高分子化合物，写出该高分子化合物的结构简式：_。（4）写出CD的化学反应方程式：_，其反应类型为_。（5）检验龙葵醛中官能团的化学反应方程式为： 。（6）龙葵醛有多种同分异构体，试写出一种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_。其分子中没有甲基；与饱和溴水反应能生成白色沉淀且与Br2的物质的量之比为13。39.（生物选修1：生物技术实践）（15分） 依据相关学问，回答胡萝卜素提取和酶应用方面的问题：（1）从胡萝卜中提取胡萝卜素时，通常在萃取前要将胡萝卜粉碎和 ，以提高萃取效率；水蒸气蒸馏法 （填“适合”或“不适合”）胡萝卜素的提取，缘由是 ：鉴定萃取物中是否含有胡萝卜素时，通常可接受 法，并以 样品作为对比。（2）若要提高衣物上血渍的去除效果，可在洗衣粉中加入 酶，由于该酶能将血红蛋白水解成可溶性的 或 ；若要提高衣物上油渍的去除效果，洗衣粉中可添加 酶；使用加酶洗衣粉时，水温过低或过高时洗涤效果不好的缘由分别是 。40. （生物选修3：现代生物科技专题）（15分）2011年9月，中国女科学家屠呦呦等因发觉能有效治疗疟疾的青蒿素而获得了国际医学界出名的“拉斯克奖”。但是青蒿中青蒿素的含量很低，且受地域性种植影响较大。争辩人员已经弄清了青蒿细胞中青蒿素的合成途径（如图实线框内所示），并且发觉酵母细胞也能够产生青蒿素合成的中间产物FPP（如图虚线框内所示）。请回答问题：（1）在FPP合成酶基因表达过程中，完成过程需要 酶催化，完成过程需要的物质有 、 、 等，结构有 。（2）依据图示代谢过程，科学家在设计培育能生产青蒿素的酵母细胞过程中，需要向酵母细胞中导入 、 等基因。（3）试验发觉，酵母细胞导入相关基因后，这些基因能正常表达，但酵母合成的青蒿素仍很少，依据图解分析缘由可能是 ，为提高酵母菌合成的青蒿素的产量，请提出一个合理的思路 。（4）利用酵母细胞生产青蒿素与从植物体内直接提取相比较，明显的优势有 、 、 等。 2021届模拟考试2生物试题参考答案一、选择题（36分，每小题6分）每小题只有一项最符合题意。题 号123456答案（A卷）DCAACD二、非选择题：共5小题 ，54分。（一）必答题，生物共4小题，39分，除注明外，每空一分。29.（10分）（1