山西省太原五中2020-2021学年高二12月月考化学-Word版含答案.docx

太原五中20222021学年度第一学期月考(12月)高 二 化 学（理）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65第一卷 客观卷(共50分)命题人：张巨虎 校题人：王玉宝一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分）1、在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是A 2 B小于2 C大于2 D122、欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是AAg和AgCl溶液 BAg和AgNO3溶液CFe和AgNO3溶液 DPt和Ag2SO4溶液3、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：AH22OH2H2O2e BO24H4e2H2OCH2 -2e2H DO22H2O4e4OH4、能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是A加水 B加盐酸 C加热 D加氯化铵晶体5、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，毁灭红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是A4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3 B2Fe2H2OO22Fe(OH)2C2H2OO24e4OH DFe3eFe36、0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是 A氯化氢 BBaCl2 C氯化铵 D硫酸氢钠7、在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧(低于400)，可以得到该物质的固体的是A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸镁 D高锰酸钾8、25时，将确定浓度的盐酸和确定浓度的氨水按21 的体积比混合，若混合溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液的pHA大于7 B小于7 C等于7 D无法确定9、CaSO4有很多用途，例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)。CaSO4微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液，其饱和溶液中存在平衡：CaSO4(s) Ca2(aq)SO(aq)，分别实行下列措施，能使溶液中c(Ca2)增大的是 A降温 B加入CaSO4 C加入BaCl2 D加水10、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透亮的是 A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B、AlO2-、K+、CO32-、Na+ C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D、Fe2+、K+、H+、NO3- 二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分）11、把abcd四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池若ab相连时，a为负极；cd相连时，电流由d到c；ac相连时，c极上产生大量气泡；bd相连时，b上产生大量气泡则四种金属的活动性挨次由强到弱的是A.abcd B.acdb C.cabd D.bdca12、用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后A溶液的pH变大 Bc(Na)与c(CO)的比值变大C溶液浓度变大，有晶体析出 D溶液浓度不变，有晶体析出13、 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，下列结论正确的是APb 为正极被氧化 B溶液的pH不断减小C放电时负极反应式是PbO2 +4H+ SO42-+2e-= PbSO4 +2H2O D溶液pH不断增大14、已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H) Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H) Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)15、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是A电子从铜电极通过检流计流向锌电极B盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D铜电极上发生的电极反应是2H2e=H216、下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是ACu、Ag、AgNO3溶液 BZn、Cu、稀H2SO4CFe、Zn、ZnSO4溶液 DFe、C、Fe2(SO4)3溶液17、如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。当心地向烧杯中心滴入CuSO4溶液，片刻后可观看到的现象是A铁圈和银圈左右摇摆不定 B保持平衡状况C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜18、草酸是中强酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是c(K)c(H)c(HC2O)c(OH)c(C2O) c(HC2O)c(C2O)0.1 molL1c(C2O)c(H2C2O4) c(K)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)A B C D19、25 时,某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是A 加入适量氨水，c(CH3COO)确定大于c(Na)、c(NH)之和B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成20、25 时,在20 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是A. 在C点:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)= c(CH3COO-)C. 在A点:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D.在C点: c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)其次卷 主观卷（共50分）三、 填空题21、（9分）现有如下两个反应:A、NaOH + HCl = NaCl + H2OB、2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2（1） 依据两反应本质, 推断能否设计成原电池：A、_， B、_（选择“能”或“不能”）；（2）假如不能, 说明其缘由_；（3）假如可以, 则写出正、负极材料及其电极反应式, 电解质溶液：负极材料_，电极反应式_，电解质溶液_；正极材料_，电极反应式_。22、（6分）某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级或二级电离：H2A H+HA-，HA- H+A2- 已知相同浓度时的电离度(H2A)(HA-)，设有下列四种溶液：A、0.01mol/L的H2A溶液 B、0.01mol/L的NaHA溶液C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合据此，填写下列空白（填代号）：（1）c(H+)最大的是 ，最小的是 ；（2）c(H2A)最大的是 ，最小的是 ；（3）c(A2-)最大的是 ，最小的是 。23、（12分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。 肼空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是 ；正极的电极反应式是 。（3）下图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应是 。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。四、试验题24、（10分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80左右，渐渐加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯洁的CuCl2溶液参考数据：pH9.6时，Fe2完全水解成Fe(OH)2；pH6.4时，Cu2完全水解成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：(1)第一步除Fe2，能否直接调整pH9.6将Fe2沉淀除去？_，理由是_。有人用强氧化剂NaClO将Fe2氧化为Fe3：加入NaClO后，溶液的pH变化是_（填序号）；A确定增大 B确定减小C可能增大 D可能减小你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_，理由是_。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去该混合溶液中Fe2的有_（填序号）。A浓HNO3 BKMnO4 CCl2 DO2 (2) 除去溶液中的Fe3的方法是调整溶液的pH3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有_（填序号）。ANaOH B氨水 CCu2(OH)2CO3 DNa2CO325、（13分）（1）有人争辩证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是 （填序号）。A明矾 B二氧化氯 C臭氧 D高铁酸钠( Na2FeO4)（2）高铁（VI）酸盐是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物氧化法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁（III）盐，写出该法的离子方程式： 。（3）用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH写出正极发生的电极反应式： 。用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当有0.1molK2FeO4反应时，在电解池中生成H2 L（标准状况），同时生成Fe(OH)3= mol。下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据：含锌废水水质经处理后的水国家环保标准值Zn2浓度/(mgL1)8003.9pH1569经处理后的废水pH8，此时废水中Zn2的浓度为 mg/L（常温下，KspZn(OH)21.210-17）， （填“符合”或“不符合”）国家环保标准。化学答案题号12345678910答案CBCCDCCCCB题号11121314151617181920答案BDDABBDCDC21、（1）不能（1分）、能（1分）（2）由于该反应不是氧化还原反应，没有电子的转移（2分）（3）Cu（1分） Cu-2eCu2（1分） FeCl3 或氯化铁 （1分）C或Pt等（1分）2Fe3+2e2Fe2 （1分） 22、各1分（1）A , D （2）C, D （3）D,A23、各2分（1）N2H4(1)O2(g) N2(g)2H2O（1）；H624kJ/mol （2）N2H44OH4e4H2ON2 O22H2O4e4OH ； （3）Cu22eCu 112 （4）ClO2NH3N2H4ClH2O24、（1）不能（1分）因Fe2沉淀时的pH最大，Fe2完全沉淀时的Cu2、Fe3早已沉淀（2分） A（1分）不妥当（1分）引入了新杂质Na（2分）CD（2分）(2)C（1分）25、（12分）（1）A（2分） （2）10OH+3ClO+2Fe3+=3Cl+2FeO42-+5H2O （2分）（3）FeO42-+4H2O+3e- =Fe(OH)3+5OH- （2分） 3.36（2分） 0.15（2分） 0.78（2分） 符合（1分）