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化学试题
一、选择题（每小题2，共44分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于化学在生活中应用的说法，正确的是
A．绿色食品是不含任何化学物质的食品
B．明矾净水过程利用了胶体的性质
C．医疗上使用的“钡餐”化学成份是BaCO3
D．纯碱和小苏打都可用于制发酵粉，它们分别属于碱和盐
2．下列有关化学用语及其叙述，不正确的是
A．乙烯分子的结构简式：CH2＝CH2 B．C与C互为同位素
C．氟离子结构示意图： D．—OH的电子式：
3．下列关于有机物的叙述，错误的是
A．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
B．体积分数为75%的酒精溶液会使细菌蛋白质变性
C．1 mol甲烷和1 mol氯气在光照条件下充分反应，生成1 mol CH3Cl
D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH (CH3)2互为同分异构体
4．下列现象或事实可用同一原理解释的是
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低
B．氯水和双氧水均要盛装在棕色试剂瓶中
C．SO2能使品红溶液和溴水均褪色
D．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去
5．下列有关因果关系的描述正确的是
A．由于盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素的非金属性强于硫
B．由于醋酸电离吸热，所以用NaOH溶液中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，前者放出热量少
C．由于KCl的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度KCl溶液的质量分数确定会减小
D．由于C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)需要加热方能发生，所以该反应确定是吸热反应
溴水
6．下列有关试验原理或试验操作正确的是
A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH
B． 用酒精萃取碘水中的碘
C．用如图装置能除去乙烷中混有的乙烯
D．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4 溶液
7．向含有下列离子的溶液中，通入氯气会引起该离子浓度削减的是
①HCO3— ②SO32— ③OH— ④Fe2+
A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③
8．确定条件下，中学化学常见物质，甲、乙、丙、X之间存在
“甲乙丙”的转化关系，丙不行能是
A．SO3 B．Si C．CO D．FeCl2
9．下列反应的离子方程式正确的是
A． NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．氧化铜溶于浓硝酸：CuO+2H+=Cu2++2H2O
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO 42－＝BaSO4↓＋H2O
10．下列试验操作或说法错误的是
A．蒸发时，蒸发皿中固体不能蒸干才停止加热
B．蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色
11．某无色透亮 的溶液，在pH＝2的条件下能大量共存的是
A．Fe3+、K+、SO42—、NO3— B．K+、Na+、AlO2—、Cl—
C．NH4＋、K＋、SO42－、Br—、 D．K＋、Na+、NO3—、I—
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L氦气中含有的电子数为2NA
B．11g的2H218O分子中含NA个中子
C．1molNH4+离子所含的质子总数为10NA
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量削减64g
a
b
c
d
酸性电解质溶液
← H2O
13．“天宫一号” RFC供电系统是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A．当转移0.1 mol电子，a极产生2.24 L H2
B．b电极反应是：4H2O +4e－=2H2↑+4OH—
C．d电极反应是：O2 +4H+ +4e－=2H2O
D．c极上发生还原反应，B中H+经隔膜进入A
14．下列说法正确的是
A．100 ℃时，纯水中c(H +)＝1×10－6 mol·L－1，此时纯水显酸性
B．25℃时，pH=10的氨水与pH=4盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性
C．25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则b= (a+1)
D．25℃时，的溶液中，Na+、CO32－、Cl－确定能大量共存
15．下列试验操作或装置正确的是
AlCl3溶液
A．试验I：浓盐酸和二氧化锰制取氯气
B．试验Ⅱ：配制稀硫酸溶液
C．试验Ⅲ：测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量
D．试验Ⅳ：制取氨气并进行性质试验
16．反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H＝+57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．a、c两点的反应速率：a＞c
B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅
C．b、c两点的转化率：b＜c
D．由b点到a点，可以用加热的方法
17． X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．X与Y只能形成一种化合物
C．Y、R分别与X形成的简洁化合物的热稳定性：XmY>XmR
D．W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
18．下列表格中的各种状况，可以用右图的曲线表示的是
反 应
纵坐标
甲
乙
A
相同质量的氨，在同一容器中
2NH3 N2 + 3H2
氨气的转化率
500℃
400℃
B
等质量钾、钠分别与足量水反应
H2质量
钠
钾
C
在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2，
N2 + 3H2 2NH3
氨气的浓度
活性高的
催化剂
活性一般的催化剂
D
2 molSO2和1 molO2，在相同温度下2SO2+ O22SO3
SO3物质的量
2个大气压
10个大气压
Fe2+
的
氧
化
率
19．酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，确定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如右图所示。下列有关说法正确的是
A．该氧化过程的离子方程式为：
Fe2++O2+4H+===Fe3++2H2O
B．pH=1.5时Fe2+的氧化率确定比pH=2.5的大
C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D．其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃的大
20．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下。下列有关说法正确的是
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×10-5
4.9×l0-10
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
A．NaHCO3溶液中，确定有c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32—)
B．将amol•L—1HCN溶液与amol•L—1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性（pH＞7），则c(OH—)＞c(H+)，c(CN—)＞c(Na+)
C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
D．1mol／L醋酸溶液加水稀释，溶液中全部离子浓度均减小
21．某全钒新型电池，以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生电池总反应为：
VO2+(蓝色)+H2O+V3+(紫色)VO2+(黄色)+V2+(绿色) +2H+。下列说法正确的是
A．当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源充电就可正常工作
B．放电时，负极反应为VO2++2H++e— ===VO2++H2O
C．充电时，阳极四周溶液由绿色渐渐变为紫色
D．放电过程中，正极四周溶液的pH变小
22．室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如右图。下列有关说法不正确的是
A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1
B．a、b、c点的水溶液导电性依次增加
C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5
D．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)
23．在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上毁灭血红色。以下结论不正确的是
A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B．小袋中可能装有活性铁粉
C．小袋中的原装粉末是Fe2O3 D．该灰黑色粉末不行食用
24．下列各组物质中，不能按 （“→”表示一步完成）关系相互转化的是
选项
A
B
C
D
a
Fe
SiO2
Al(OH)3
HNO3
b
FeCl3
Na2SiO3
NaAlO2
NO
c
FeCl2
H2SiO3
Al2O3
NO2
25．1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1 mol/L氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是 （ ）
A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
B
C
C
B
B
C
C
B
C
D
C
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16
17
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D
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