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一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )
A．都是白色的固体
B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液
D．都是强氧化剂
解析：Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体；Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物；Na2O2是强氧化剂，Na2O不是。C正确。
答案：C
2．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( )
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂
C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
解析：A项：产物中还有O2生成，故不是碱性氧化物，B项，Na2O2与H2O反应产生O2，故不能作干燥剂，Na2O2与水、CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。D项正确。
答案：D
3．用光滑的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观看时看到火焰呈黄色，下列推断正确的是( )
A．只含Na＋
B．肯定含Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋
D．可能含有Na＋，可能还含有K＋
解析：钠的焰色是黄色，K的焰色是紫色，观看K的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色光的干扰，该试验中没有通过蓝色钴玻璃观看说明肯定含Na＋，不能确定是否含K＋。
答案：B
4．①纯洁的碳酸钠a g；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a g，两者相比下列各种状况的描述正确的是( )
A．分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大
B．分别和盐酸完全反应时，纯洁的碳酸钠放出的CO2多
C．分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大
D．分别配成等体积溶液，混合物溶液中的Na＋的物质的量浓度大
解析：同质量的Na2CO3比NaHCO3耗酸量要多，但是产生的CO2要少，故A、B项均错误；同质量的两组物质，混合物含的碳元素较多，故最终转化成CaCO3沉淀的质量就大，C项正确；同质量的Na2CO3比NaHCO3所含Na＋物质的量大，故配成等体积溶液后纯洁的碳酸钠溶液中的Na＋物质的量浓度大，故D项错误。
答案：C
5．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( )
A. B.
C. D.
解析：依据NaHCO3受热分解的化学方程式，结合反应前后固体质量差可列式求解：
2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑ Δm
2×84 106 18 44 62
m(NaHCO3) (w1－w2) g
m(NaHCO3)＝ g，
m(Na2CO3)＝w1－m(NaHCO3)＝ g。
答案：A
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(10分)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
填写下列空白：
(1)写出化学式：A______________，B______________，D______________。
(2)以上反应中属于氧化还原反应的有______________(填序号)。
(3)写出反应⑤的离子方程式：_________________________________________
____________________________________________________________________。
写出反应⑥的化学方程式：______________________________________________。
解析：由题给条件知A为单质钠，再由图示关系可以看出，B是A与O2在点燃条件下生成且焰色反应为黄色，故B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。
答案：(1)Na Na2O2 Na2CO3 (2)①②③④
(3)OH－＋CO2===HCO
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
7．(10分)A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
(1)写出A、C、F的化学式
A________；C________；F________。
(2)写出F和H反应的化学方程式_________________________________________
______________________________________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①D＋盐酸____________________________________________________________；
②B＋水______________________________________________________________。
解析：由焰色反应为黄色，且A、B、C、D均与盐酸反应生成E，知E为NaCl，B还生成一种可燃性气体知B为Na，C、D还生成气体H使澄清石灰水变浑浊，知C、D为Na2CO3或NaHCO3，F和H(CO2)反应生成C和另一种气体，则F为Na2O2、C为Na2CO3，因而D为NaHCO3，D和A反应可生成Na2CO3，则A为NaOH。
答案：(1)NaOH Na2CO3 Na2O2
(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(3)①HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
②2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
8．(10分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下试验，如图所示。
(1)只依据图Ⅰ、Ⅱ所示试验，能够达到试验目的的是________(填装置序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示试验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式：________________________________________________________________________；
与试验Ⅲ相比，试验Ⅳ的优点是__________(填选项序号)。
A．Ⅳ比Ⅲ简单
B．Ⅳ比Ⅲ平安
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比试验，而Ⅲ不行
(3)若用试验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________(填化学式)。
解析：(1)Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，但等质量的Na2CO3与NaHCO3跟过量盐酸反应时，NaHCO3与盐酸反应更猛烈且产生气体的量多，故试验Ⅰ不能鉴别Na2CO3与NaHCO3，而试验Ⅱ可以。(2)NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3受热不分解，可用加热方法鉴别，对比试验Ⅲ，试验Ⅳ可以同时进行两个对比试验，现象明显。(3)将NaHCO3置于小试管B，Na2CO3置于大试管A，加热时D中澄清石灰水不变浑浊，C中变浑浊，说明Na2CO3比NaHCO3稳定。
答案：(1)Ⅱ (2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O D (3)NaHCO3
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