河南省实验中学2020-2021学年高二上学期期中考试-化学-Word版含答案.docx

河南省试验中学20222021学年上期期中试卷高二 化学命题人：赵兴华 审题人：孙丽妹（时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，本题共54分）1、下列电池工作时，O2在正极放电的是2、下列说法中，正确的是A反应产物的总能量大于反应物的总能量时，H 0 B在其他外界条件不变的状况下，使用催化剂，可以转变化学反应进行的方向 CH0、S0的反应在温度低时不能自发进行D一个化学反应的H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关3、下列说法正确的是 AAl-Mg合金焊接过程中使用的疼惜气为N2B工业上可接受电解熔融NaCl的方法制备金属钠C将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6KJ，则该热化学方程式为N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) H= 39.2 KJmol1 D已知：2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H= 486 KJmol1 ，则H2 的燃烧热H为243 KJmol1 4、下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是A新制的氯水在光照条件下颜色变浅 BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 D加入催化剂有利于氨的催化氧化5、只转变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是AK值不变，平衡可能移动 BK值变化，平衡确定移动C平衡移动，K值可能不变 D平衡移动，K值确定变化6、某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是A反应过程b有催化剂参与 B该反应为放热反应，热效应等于HC加入催化剂，可转变该反应的活化能D有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E27、已知：C(s)O2(g)CO2 (g) H1CO2(g)C(s)2CO(g) H22CO(g)O2(g)2CO2(g) H34Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s) H43 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的推断正确的是AH10，H30 BH20，H30CH1H2H3 DH3H4H58、已知：C(s)H2O (g)CO(g)+H2(g) HakJmol1 2C(s)O2(g)2CO(g) H220kJmol1HH、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJmol1，则a为A332 B118 C+350 D+1309、下列叙述错误的是A生铁中含有碳，抗腐蚀力气比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度减小10、有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下试验：A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应；用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，推断五种金属的活动性挨次是 AABCDE BACDBE CCABDE DBDCAE11、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见右图。下列说法正确的是 Aa为CH4，b为CO2 BCO32向正极移动C此电池在常温时也能工作D正极电极反应式为：O2+2CO2+4e=2CO3212、某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列说法中正确的是A放电时，负极上发生反应的物质是Fe B放电时，正极反应是：NiO2+2e+2H+Ni(OH)2C充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e+2OHNiO2+2H2O D充电时，阳极应当是镍元素化合价降低13、某同学组装了下图所示的电化学装置，电极为Al，其它电极均为Cu，则A电流方向：电极电流计电极B电极发生还原反应C电极渐渐溶解D电极的电极反应：Cu2+ + 2e-=Cu 14、如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是 AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H2eH2BK1闭合，石墨棒四周溶液pH渐渐上升CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极疼惜法DK2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体15、已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2 I H2O IO 慢 H2O2 IOH2O O2 I 快下列有关反应的说法正确的是A反应的速率与I的浓度有关 BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98KJmol1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)16、臭氧是抱负的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的推断正确的是17、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡时，下列说法正确的是A平衡常数减小 BBaO量不变 C氧气浓度增大 DBaO2量增加18、用惰性电极电解确定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是A电解过程中阴极没有气体生成B电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 molC原CuSO4溶液的浓度为0.1 molL1D电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下)二、填空题（共46分） 19、（16分）进入秋冬季节后，郑州市频现雾霾天气，给人们的出行带来极大的不便和危害，人们“谈霾色变”。目前郑州市汽车保有量达230万量，汽车尾气的污染是引起雾霾的主要因素之一，NO和CO是汽车尾气的主要污染物。（1）确定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)将体积比为12的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1molSO2的同时生成1molNO（2）气缸中生成NO的反应为：N2(g)O2(g)=2NO(g) H0，汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，缘由是 。假设空气中N2和O2的体积比为41，1300时，1mol空气在某密闭容器内反应达到平衡时，测得NO为8104mol，该反应的平衡常数K 。（3）汽车燃油不完全燃烧时生成CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=C(s)O2(g) H0，该设想能否实现？ （填“能”或“不能”），缘由是 。（4）在汽车尾气系统中安装催化转化器可削减CO和NO的污染，用化学方程式表示其原理： 。（5）某科研机构设计传感器检测CO的含量，其工作原理示意图如下：Pt电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）；写出NiO电极的电极反应式 。20、（8分）用NaOH溶液吸取烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)（1）图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)_极，C口流出的物质是_。（2）SO放电的电极反应式为_ _。（3）电解过程中阴极区碱性明显增加，用平衡移动原理解释缘由_ _。21、（10分）氢气是一种清洁、高效的新型能源。I用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。II在容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热使其反应。测得CO2的浓度随时间变化的图像如下图：（2）在该温度下，从反应开头至达到平衡时，CO的平均反应速率为 ；（3）下列转变中，能使平衡向正反应方向移动的是 。A上升温度 B增大压强 C增大H2O（g）的浓度 D削减CO2（g）的浓度（4）保持温度不变，若起始时c(CO)=1molL1， c(H2O)=2 molL1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.4 molL1。通过计算，推断此时该反应进行的方向并说明理由： 。22、（12分）争辩氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H1 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H2 ”“”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可接受的措施是 。河南省试验中学20222021学年上期期中答案高二 化学一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，本题共54分）题号123456789101112131415161718答案BDBADDCDCBDAABAADB二、填空题（共56分）19、（16分）（1）b（2）升温，生成NO的速率加快，且平衡正向移动；4106；（3）不能；H0 S0所以HTS0； （4）2CO2NO N22CO2（5）还原；COO22e= CO220、（8分） (1)负硫酸(2)SO2eH2O=SO2H(3)H2OHOH，在阴极H放电生成H2，c(H)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增加21、（10分）（1）CH4(g) + 2H2O(g) 4H2(g) + CO2(g) H136.5 kJmol-1（2）0.003 molL-1min-1 （3）CD（4）正方向，Q=,0.07 molL-1由图中求算，所以该反应向正反应方向进行。22、（12分）（1）（2）2.510-2；75%；不变；上升温度