2021届高考化学二轮复习：第二部分-考前答题规范-Word版含解析.docx

其次部分其次部分 考前答题规范考前答题规范 一、简答题常见失分点 1卷面不按规定位置填写 网上阅卷发给每一位阅卷老师的题目都是切块扫描的，不会看到考生姓名之类的资料，批改哪一道题电脑屏幕上就只显示哪一道题；每份试题两人阅，若两人误差大于零，则就由第三人批阅，即理综阅卷误差是“零误差”。阅卷老师必需做到“给一分有理，扣一分有据”。严格标准，全力以赴，认真评卷，确保客观、精确 、公正。网上阅卷的基础是对同学答题纸的扫描。所以要求同学：保管好自己的答题纸，不能有污损；扫描后的字迹与原来的有着微小的差距，同学在答卷的时候，字不但要好看，还要清楚；答题时肯定要在各题目的答题区域内作答，不能超出边框。这就要求同学们在往答题卡上书写答案前，肯定要整理好思路再写。2不按要求答题而失分 不按题目要求答题，虽然会做，但一分不得，所以在答题过程中应当严格依据题目要求规范答题，落笔之前，应看清要求，如：要求填“化学方程式”还是“离子方程式”；要求填“元素名称”“符号”还是“代号”“序号”等；要求填“大于”还是“”“增大”还是“变大”等；要求填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还是“电子式”；要求画“离子结构示意图”还是“原子结构示意图”；要求填写“a”“b”“c”“d”还是“A”“B”“C”“D”。3化学用语书写不规范而失分 高考阅卷时，对考生乱写错写化学符号、化学用语书写不规范以及卷面乱写乱画都要扣分。这类状况屡见不鲜。如：书写化学方程式时要留意配平、注明反应条件以及“”“=”“”“”“”等；书写热化学方程式时要留意：物质状态、“”“”号、“kJ mol1”、化学计量数与热量值的对应；把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克”；物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉；无机化学方程式错用“”，有机化学方程式中错用“=”；有机物结构简式书写不规范；书写电极反应不考虑得失电子数与离子的电荷关系；铜的元素符号 Cu 写成 Ca，一氧化碳的分子式 CO 写成 Co，磷化氢的化学式写成 H3P 等。4化学专用名词书写不规范而失分 写错别字：在高考阅卷的评分细则中“中文名称”答案正确，但消灭错别字，则依据该空的分值大小适当扣分，不少考生因书写错别字、生造字、字迹潦草而被扣分，常见的有：“氯气”写成“绿气”；“溶解”写成“熔解”；“分馏”写成“分流”；“蓝色”写成“兰色”；“苯”写成“笨”；“硝化”写成“消化”；“油脂”写成“油酯”；“酯化”写成“脂化”；“铵盐”写成“氨盐”；“金刚石”写成“金钢石”等。5文字语言表达不规范、不严谨而失分 简答题要求按要点得分，语言叙述要符合规律关系，前因后果要明确。“因”应是指“化学原理”，只有紧扣化学原理分析解决问题，逐步解答才能得到相应分数。答题中应留意语言突出原理、层次分明、文字精练，符合科学性、规律性、精确 性、规范性，若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不能得分。凡此种种，多是由于答题时一系列的不规范所致。因此，参与高考的考生在答题时必需自始至终地时时、处处规范，以求最大限度地削减非学问性失分。二、规范答题案例分析 1化学用语的规范表述 请订正下面的错误写法。(1)镁元素 mg _，铁元素 Te _，钛元素 TI_，锗元素 Ce_，氦元素 HE_，钙、钴、铜元素均写成 Co_。(2)5 个电子 5e_。(3)氯化铝化学式 ALCl3_，氯化钾化学式 Kcl_，摩尔盐Fe(NH4)2(SO4)26H2O_，氯仿化学式 CCl3H_。(4)硫化氢电子式 HS2H_，氨分子电子式_，次氯酸电子式HClO_，Na2O2电子式_。(5)CO 浓度的平方 C2CO 或 C(CO)2_，密度 p_，质量分数 W_，摩尔Mol_，毫升 ML_，速率单位 mol/L s_，a 与 ab 的比值 a/ab_。答案(1)Mg Fe Ti Ge He Ca、Co、Cu(2)5e(3)AlCl3 KCl(NH4)2SO4FeSO46H2O 或(NH4)2Fe(SO4)26H2O CHCl3 (5)c2(CO)w mol mL mol L1s1 a/(ab)归纳 对于元素符号的书写，肯定要规范，该大写的要大写，该小写的肯定要小写。如 Mn、Mg、Al、As、Fe 等，肯定要按教材的要求规范书写，Na 就不能写成 na。2试验操作类规范语言表达(1)测定溶液 pH 的操作 将一小块 pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在 pH 试纸中心，待变色稳定后再和标准比色卡对比，读出对应的 pH。(2)沉淀剂是否过量的推断方法 静置，向上层清液中连续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。(3)洗涤沉淀操作 把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复 23 次即可。(4)推断沉淀是否洗净的操作 取最终一次洗涤液，滴加(试剂)，若没有现象，证明沉淀已经洗净。(5)容量瓶检漏操作 往容量瓶中加入肯定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观看瓶塞四周有无水漏出。假如不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转 180 度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。假如仍不漏水，即可使用。(6)滴定管检查是否漏水操作 酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观看是否漏水，若 2 分钟内不漏水，将活塞旋转 180，重复上述操作。碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观看是否漏水，若 2 分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观看滴定管是否漏水。(7)滴定管赶气泡的操作 酸式滴定管：右手将滴定管倾斜 30 左右，左手快速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液布满尖嘴。碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。(8)装置气密性检查 简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观看现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。有分液漏斗的装置(如图)：关闭止水夹，向分液漏斗中加入适量水，分液漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，过一段时间，若漏斗中的液柱不变化，则装置气密性良好。【答题模板】形成密闭体系 操作描述现象得出结论。(9)气体验满和检验操作 氧气验满：用带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到稍微的“噗”的一声，则气体纯洁。二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体己满。氨气验满：用潮湿的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。氯气验满：用潮湿的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。(10)焰色反应的操作 先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观看火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含 Na；若透过蓝色钴玻璃观看呈紫色，则说明溶液中含 K。(11)萃取分液操作 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡，静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。(12)浓 H2SO4稀释操作 将浓 H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(13)粗盐的提纯 试验室提纯粗盐的试验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干。若过滤时发觉滤液中有少量浑浊，从试验操作的角度分析，可能的缘由是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。(14)氢氧化铁胶体的制备 往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的 FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，马上将烧杯取下停止加热。(15)从某物质稀溶液中结晶试验操作 溶解度受温度影响较小的：蒸发结晶过滤。溶解度受温度影响较大或带结晶水的：加热浓缩冷却结晶过滤。3试验设计类规范语言表述 答题策略一般从试验原理动身(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、试验现象、试验结论的挨次来表述答案。答题模板 操作 现象 结论 取样，加入 有生成的是 4试验现象描述类规范语言表述 答题策略 试验现象描述的表达模式：全面溶液1.颜色由变成2.液面上升或下降（形成液面差）3.溶液变浑浊4.生成（产生）沉淀5.溶液发生倒吸6.产生大量气泡7.有气体从溶液中逸出8.有液体溢出固体1.固体表面产生大量气泡2.固体渐渐溶解3.固体体积渐渐变小（变细）4.颜色由变成气体1.生成色气体2.气体由色变成色3.先变后（加深、变浅、褪色）4.色、味 5仪器、装置作用规范语言表述 答题策略一个装置的作用，一般从两个方面回答：有利于(这样装配的好处)，以防止(不这样装配的坏处)等。如：尾气吸取装置的作用：“吸取气体，防止污染空气”。6缘由、理由类规范语言表述 答题模板“有理”化学原理，“有据”事实依据 可实行以下两种方式：(1)“正说”“直接缘由根本目的”(2)“反说”“假如，就”7理论型简答题规范语言表述 答题策略 理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式(前提、推理、结论)：(1)问题所涉及的前提(相关的理论或规律)的表述，一般很生疏的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其具体内容写出；(2)问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述；(3)问题所涉及的变化的结果。答题模板 存在平衡，(条件)使平衡向(方向)移 动，(结论)规范案例 1(2021 大纲全国节选)制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：(1)检查装置气密性的方法是_，a 的名称是_，b 的名称是_。答案(1)微热 b，这时 G 中有气泡冒出，停止加热，冷却后，G 中插在溶液里的玻璃管中形成一段水柱，则气密性良好 分液漏斗 圆底烧瓶 规范案例 2(2022 江苏化学，19 节选)废弃物的综合利用既有利于节省资源，又有利于爱护环境。试验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为 99%)回收 Cu 并制备 ZnO 的部分试验过程如下：(3)已知 pH11 时 Zn(OH)2能溶于 NaOH 溶液生成Zn(OH)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开头沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 mol L1计算)。开头沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Fe3 1.1 3.2 Fe2 5.8 8.8 Zn2 5.9 8.9 试验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0 mol L1HNO3、1.0 molL1 NaOH。由除去铜的滤液制备 ZnO 的试验步骤依次为：_；_；过滤；_；过滤、洗涤、干燥；900 煅烧。答案(3)向滤液中加入适量 30%H2O2，使其充分反应 滴加 1.0 mol L1NaOH，调整溶液 pH 约为 5(或 3.2pH5.9)，使 Fe3沉淀完全 向滤液中滴加 1.0 mol L1NaOH，调整溶液 pH 约为 10(或 8.9pH11)，使 Zn2沉淀完全