1、20222021学年第一学期期末考试试卷高一化学命题人：于洪源 张 展 张旭红 校对人：于洪源留意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2.本试卷共100分，考试时间90分钟。3.可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5第卷 选择题 （共55分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括20小题，每小题2分，共40分。）1 进行化学试验必需留意平安，下列说法不正确的是 （ ）A不慎将酸液溅到眼中，应马上用大量水冲洗，边洗边刺眼睛B不慎将碱液沾到皮肤上，要马上用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C洒在桌面上的酒精燃烧，马上用湿抹布盖灭D配制硫酸
2、溶液时，可先在量筒中加入确定体积的浓硫酸，再渐渐倒入水，并不断搅拌2 下列说法正确的是 （ ）A. 在常温常压下，11.2L N含有的分子数为0.5 NAB. 标准状况下，22.4L H和O的混合物所含分子数为NAC. 标准状况下，18g HO的体积是22.4LD1 mol SO的体积是22.4L3下列物质不属于电解质的是 （ ）A NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D .NaCl 4下列化学反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A. 用小苏打治疗胃酸过多： B往碳酸钙中滴加稀盐酸： C. 往氨水中滴加氯化铝溶液： D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 5下列气体不能用浓H2SO4干燥的是 ( )
3、 A CO2 BNH3 C SO2 D HCl6现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分别以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A分液、蒸馏、萃取 B萃取、蒸馏、分液 C分液、萃取、蒸馏 D蒸馏、萃取、分液7试验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，NaOH溶液大理石NaCl溶液稀硝酸4种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中。依据试剂瓶的挨次存放试剂序号正确的是 ( )A B C D8下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 （ ）A B C D 9下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是（ )A100 mL
4、0.5 mol/L MgCl2溶液 B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液10有NaCl、NH4Cl、AlCl3、CuCl2、Na2SO4五种溶液，只用一种试剂把它们鉴别开来，该试剂是 （ ）A 盐酸 B烧碱溶液 C 氯化钡溶液 D氢氧化钡溶液11下列说法不正确的是 ( )A生铁、不锈钢和黄铜都属于合金B水泥、玻璃、陶瓷均属于无机非金属材料C氧化钙、氧化镁、氧化铝都属于碱性氧化物D溶液、胶体、浊液都属于分散系 12下列叙述正确的是 ( )A3.011023个SO2分子的质量为32 g BCH4
5、的摩尔质量为16 gC1 mol H2O的质量为18 g/mol D不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数确定不等13硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅始终扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 （ ）14下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）A Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42- B Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3- C Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- DK+ 、H+ 、SO42- 、OH- 15下列金属遇到某些强酸或强碱溶液都能放出氢气的是 （ ）A Cu B Mg C Fe D Al 16为了除去混入CO
6、2中的SO2，最好将混合气体通入 （ ）A饱和烧碱溶液 B饱和小苏打溶液 C饱和纯碱溶液 D浓硫酸17“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是 （ ） A NaOH B NaClO C KMnO4 DNa2O218下列气体不能用排空气法收集的是 （ ）A H2 B CO2 C NO D O219下列变化不属于化学变化的是 （ ）A 活性炭使红墨水褪色 B 氯水使有色布条褪色 C SO2使品红溶液褪色 D 漂白粉使某些染料褪色20下列物质属于酸性氧化物但不溶于水的是 （ ）A CO2 B SiO2 CSO3 D Fe2O3二、选择题（每小题只有一个选项符合题意
7、。本题包括5小题，每小题3分，共15分。）21. 试验中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 ( )A100 mL；21.2 g B500 mL；100.7 g C1000 mL；201.4 gD1 000 mL；212.0 g22有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na的物质的量浓度为 ( )A0.1 mol/L B0.15 mol/L C0.2 mol/L D0.25 mol/L23下列各组中的两种物质作用
8、，反应条件(温度或者反应物用量)转变，不会引起产物种类转变的是 ( )ANa和O2 BNa2O2和H2O CNaOH和CO2 DNa2CO3和HCl24在确定条件下，RO和F2可发生如下反应：ROF22OH=RO2FH2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是 ( )A4价 B5价 C6价 D7价00.010.0220V(NaOH)/mLn(沉淀) /mol5000.010.0250V(NaOH)/mLn(沉淀) /mol25某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是 （ ）A B00.010.0250060V(NaOH)
9、/mLn(沉淀) /mol00.010.023040V(NaOH)/mLn(沉淀) /mol C D第卷 非选择题（共45分）三、填空题（本题包括4小题，共39分）26. （8分）如下图所示，A、B、C是试验室常用的三种制取气体的装置，供应的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：(1)选用A装置可制取的气体有_；选用B装置可制取的气体有_；通常选用C装置制取的气体有_。(2)标号为、的仪器名称依次是_、_。(3)写出利用上述有关药品制取Cl2的化学方程式： _。27.（10分） 硝酸是一种具有
10、强氧化性、强腐蚀性的无机酸，在储运过程中要严防泄漏。回答下列有关问题：(1)硝酸储运罐子上应贴有的平安标识是(填序号)_ (2)一般在运输浓硝酸时接受的贮存罐材料是_(填序号)，缘由是_。铁 铝 铜 陶瓷(3)从硝酸泄漏现场可以看到大量的红棕色气体布满，该红棕色气体的成分是 。(4)由于硝酸泄漏后与其他物质发生反应，并放出大量的热，故可在地面铺撒_(填序号)，并准时用水降温。氯化钙 氯化钠 生石灰 熟石灰28. （11分）某学习小组为生疏铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合试验，依据试验流程回答相关问题：（1）请写出Fe2O3与反应的离子方程式_。（2）物质为_。（3）请写出FeC
11、l3与铁粉反应的化学方程式_。（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为_，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）_。（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并连续煮沸至红褐色，制得分散系_，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区分是_。29. （10分）氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下： Cu2O+H2SO4 = CuSO4 +Cu+H2O Cu2O+ 4HCl = 2HCuCl2 + H2O 3Cu2O + 14HNO3(稀) = 6Cu(NO3)2 + 2N
12、O+ 7H2O（1）Cu2O中Cu的化合价为_。（2）反应中氧化剂为_，还原剂为_。（3）反应_（填“是”或“不是”）氧化还原反应，若是请说明转移电子状况，若不是请说明推断依据_。（4）请写出反应的离子方程式_；生成标准状况下22.4L NO，转移电子数为_，做氧化剂的硝酸的物质的量为_。四、计算题（本题包括1小题，共6分）30. 某试验室利用氯化铵和足量的熟石灰反应制取4480mL 氨气（标准状况下） ，并将其通入水中配成100mL 溶液。（1）请写出用氯化铵和足量的熟石灰反应制取氨气的化学方程式。（2）计算试验中至少需要称取氯化铵的质量（用托盘天平称取)。（3）计算氨水中NH3的物质的量浓
13、度（不考虑NH3与H2O的反应）。20222021学年第一学期期末考试答案高一化学一、选择题（每小题2分，共40分）1、D 2、B 3、C 4、A 5、B 6、A 7、D 8、B 9、D 10、D11、C 12、A 13、C 14、A 15、D 16、B 17、B 18、C 19、A 20、B二、选择题（每小题3分，共15分）21、D 22、C 23、B 24、B 25、C三、填空题（共39分）26、（8分）（1）NH3 H2 、CO2 Cl2 4分 （2）分液漏斗 圆底烧瓶 2分 （3）MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O 2分27、（10分）（1） 2分（2） 常温时，铁、铝遇浓
14、硝酸钝化，阻碍反应进行 4分（3）NO2 2分（4） 2分28、（11分）（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2分 （2）NaOH溶液（其它合理答案也可） 1分 （3）Fe+2FeCl3=3FeCl3 2分 （4）生成白色沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色 2分4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2分 （5）Fe(OH)3胶体 分散质粒子大小不同 2分29、（10分）（1）+1 1分 （2）Cu2O Cu2O 2分 （3）不是 反应前后没有元素化合价的转变 3分 （4）3Cu2O+14H+2NO3=6Cu2+2NO+7H2O 2分1.8061024 1mol 2分四、计算题（共6分）30、（1）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 2分 （2） NH4Cl NH3 53.5g 22.4L m(NH4Cl) =10.7g 2分 m(NH4Cl) 4.48L （3）n(NH3)=4.48L / (22.4mol/L)=0.2mol c(NH3)=0.2mol/0.1L=2mol/L 2分
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