【2020秋备课】高中化学学案新人教版必修1-4.4-氨-硫酸-硝酸(第3课时).docx

4.4氨 硫酸 硝酸（第三课时）第3课时【学习目标】把握硝酸的性质及有关硝酸的计算【自主学习】一.硝酸的物理性质纯硝酸是 、 气味的液体,能跟水 互溶,常用浓硝酸的质量分数大约为 常用浓硫酸、浓盐酸质量分数分别 和 。二硝酸的化学特性(完成化学方程式)1.不稳定性 :HNO3 。2.强氧化性(与金属反应不放出H2)（1）浓硝酸使Fe、Al钝化。（2）Fe + HNO3(过量、浓) 。 Ag+ HNO3(稀) 。（3）C + HNO3(稀) 。S + HNO3(浓) 。（4）H2S + HNO3(稀) 。 Na2SO3+ HNO3(稀) ) 。（5）在中性、碱性溶液中NO3-几乎与全部离子能大量共存,但在酸性较强时NO3-与某些还原性的离子不能大量共存。三硝酸的工业制法1. NH3+O2 2.NO+O2 3. NO2 + H2O 留意: 氨氧化生成的NO由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为NH3 : HNO3 = 1 : 1【例题解析】例1.下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（）A. Ag B.Cu C.Al D.Fe解析：常温下, 浓硝酸能钝化Fe、Al。Ag、Cu都能和浓硝酸反应。答案:A B例2.在100ml混合酸中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L向该混合液中加1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是 （） A.0.15mol/L B.0.225mol/L C.0.35mol/L D.0.45mol/L解析：依题意n(Cu)=1.92/64=0.03mol,n(NO3-)=0.10.4=0.04mol,n(H+)=0.10.4+0.10.12=0.06mol, 由反应3Cu +8H+ + 2NO3- =3Cu2+2NO+4H2O3 8 20.03 0.06 0.04 所以 Cu和NO3-过量,H+不足,以H+计算,生成n(Cu2+)=0.0225mol,故n(Cu)=0.225mol/L答案: B【考题再现】1.硝酸铜是制备Cu Zn Al系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯洁硝酸铜晶体的质量为（）A.28.2g B.56.4g C.64.2g D. 72.6g课堂反馈11.92g铜投入确定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672ml气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下确定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是( )A504ml B168mlC224ml D336ml2铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（都已折算成标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( )A9.02g B8.51gC8.26g D7.04g3锌和稀硝酸反应时，消耗的锌和参与反应的硝酸的物质的量之比是2:5，则此时硝酸被还原的产物可能是( ) AN2O BNO CN2O3 DNH4NO34现有下列物质，其中必需保存在棕色瓶里的是( ) (1)氯水(2)氨水(3)浓硝酸4)氢氧化钠(5)溴A全部 B(1)(3)(5)C(1)(3) D(1)(2)(4)56.4g铜与过量硝酸（8mol/L、60ml）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H为n mol，此时溶液中所含NO3的物质的量为( )A0.28mol B0.31molC(n+0.2) mol D(n+0.4) mol6含n g HNO3的稀溶液，恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有n/4 g HNO3被还原成NO（无其它还原产物），则n值不行能是( )A12.6 B16.8 C18.9 D25.27向1L 0.4mol/L硫酸溶液中加入10.1g KNO3和9.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为( )A2.24L B3.36L C4.48L D5.60L8 0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是( )A30 B46 C50 D66课外作业1下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是( )AAg BCu CAl DFe2将NO3ZnOHH2O NH3Zn(OH)42- 配平后，离子方程式中H2O的系数是( )A2 B4 C6 D83为了除去铝表面的铜镀层可选用的试剂是A稀硝酸 B浓硝酸C浓硫酸 D浓盐酸4某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确的推断是( ) A确定有KNO3B确定有KNO3，可能还会Na2CO3C确定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3D确定没有Na2CO3和Ba(NO3)25铜和银的合金4.6g完全溶于浓硝酸若反应中硝酸被还原，只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（标准状况）。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( ) A9.02g B8.51g C8.26g D7.04g6某金属的硝酸盐强热后分解成金属氧化物、NO2和O2，且NO2和O2的物质的量之比为6:1，则在分解中该金属元素的化合价( )A上升 B降低 C不变 D无法确定7已知碱能除去硝酸尾气：NONO22NaOH2NaNO2H2O。依据上述反应原理，下列气体中不行能被过量的氢氧化钠溶液吸取的是( )A1mol O2和4mol NO2B1mol NO和4mol NO2C1mol O2和4mol NOD4mol NO和1mol NO28某单质跟浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸，则该单质氧化后元素的化合价可能是( )A1 B2 C3 D49下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入足量的FeBr2晶体时，只有一种离子浓度明显削减的是( )AK、OH、CO32 BNa、Cl、AgCK+、SO42、S2 DH、Cu2、NO310.在浓硝酸中放入铜片：开头反应的化学方程式：为 ，试验现象：为 。若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是 。待反应停止后，再加入少量25的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其缘由是 。将12.8g铜跟确定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体56L（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量是 ，所得气体的平均相对分子质量为 。【自主评价】本节内容所涉及的学问点你都把握了吗？把没有把握的、有疑问的记录下来，便利以后的复习。考题再现 1.BD课堂反馈1.D 2.B 3.A D 4.C 5. C 6. A 7.A 8. B C课外作业1.A B 2. C 3. B 4. A B 5. B 6, A 7. D 8. B D 9. C 10. (1) Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O溶液渐渐变蓝,有红棕色气体逸出(2)3Cu +8HNO3(稀) =3 Cu(NO3)2 +2NO+4H2O (3)加入稀H2SO4后,与原溶液中的NO3-构成强氧化性的条件,又能与过量的Cu反应。(4) 0.65mol 41.2