2021高考化学总复习(江西版)作业本：章末回顾排查专练(8)第8章-水溶液中的离子平衡.docx

章末回顾排查专练(八)
一、基础学问再排查
推断正误
1．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b(　　)
2．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7 (　　)
3．1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0(　　)
4．25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 (　　)。
5．分别和等物质的量的HCl和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同(　　)
6．pH＝4的醋酸加水稀释过程中，全部离子浓度都降低 (　　)
7．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小 (　　)
8．在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中 (　　)
9．强电解质溶液中没有分子，只有离子 (　　)
10．pH＝6的溶液呈酸性 (　　)
11．只要是纯水，确定呈中性 (　　)
12．纯水的pH＝7 (　　)
13．无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－) (　　)
14．pH＝0，溶液中c(H＋)＝0 mol·L－1 (　　)
15．某溶液中滴入酚酞呈无色，溶液呈酸性 (　　)
16．用pH试纸测定溶液的pH，不能用水浸湿，否则肯定会产生误差 (　　)
17．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)(　　)
18．两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 (　　)
19．将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和KW均增大 (　　)
20．NaHS水溶液中只存在HS－的电离和水解两种平衡 (　　)
21．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动 (　　)
22．HA比HB更难电离，则NaA比NaB水解力量更强 (　　)
23．HA－比HB－更难电离，则NaHA溶液的pH肯定比NaHB溶液的大 (　　)
24．常温下，pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H＋)是10∶1 (　　)
25．常温下，pH＝2与pH＝3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍 (　　)
26．强电解质溶液中肯定不存在电离平衡 (　　)
27．转变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电力量肯定增加 (　　)
28．只有pH＝7的溶液中才存在c(H＋)＝c(OH－) (　　)
29．将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3·D2O和H＋ (　　)
30．常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度挨次为：c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋) (　　)
31．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的体积相同 (　　)
32．常温下，同浓度的Na2S和NaHS，前者的pH大 (　　)
33．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，n(H＋)增大 (　　)
34．25 ℃时，将pH＝3的HA和pH＝11的BOH等体积混合，所得溶液的pH<7，则NaA溶液的pH>7 (　　)
35．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3(　　)
36．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－) (　　)
37．常温下，向10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH＝7，所得溶液的总体积≤20 mL (　　)
38．常温下，等体积的盐酸和CH3COOH溶液的pH相同，由水电离出的[H＋]相同 (　　)
39．CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝
c(CH3COO－)＋c(OH－) (　　)
40．同[NH4＋]的溶液：①NH4Al(SO4)2　②NH4Cl　③NH3·H2O ④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是③ (　　)
41．溶液均为0.1 mol·L－1的①CH3COOH　②NH4Cl ③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H＋)：②>①>③ (　　)
42．常温下，体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH，中和NaOH的力量盐酸强 (　　)
43．将纯水加热，KW变大，pH变小，酸性变强 (　　)
44．0.1 mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固体，c(OH－)/c(NH3·H2O)比值变大 (　　)
45．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na＋)＝
c(CH3COO－) (　　)
46．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸混合充分反应，若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7 (　　)
47．酸性溶液中不行能存在NH3·H2O分子 (　　)
48．NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>
c(OH－) (　　)
49．某温度下，Ba(OH)2溶液中，KW＝10－12 mol2·L－2，向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7 (　　)
50．任意稀盐酸中c(H＋)的精确计算式可以表示为c(H＋)＝c(Cl－)＋KW/c(H＋)(　　)
51．将pH＝3的盐酸和pH＝3的醋酸溶液等体积混合，其pH＝3 (　　)
52．室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH溶液中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a>b (　　)
53．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) (　　)
54．常温下，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol·L－1 (　　)
55．在肯定条件下，某溶液的pH＝7，则c(H＋)肯定为1×10－7 mol·L－1，其溶质不行能为NaOH (　　)
56．常温下，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入NaOH固体恢复到原来的温度，c(CO32－)均增大 (　　)
57．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，有c(Na＋)>c(B－)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(HB)>
c(H＋) (　　)
58．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度：c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH) (　　)
59．肯定温度下，pH相同的溶液，由水电离产生的c(H＋)相同 (　　)
自主核对　1.×　2.×　3.×　4.√　5.×　6.×　7.√ 8．×　9.×　10.×　11.√　12.×　13.√　14.× 15．×　16.×　17.×　18.×　19.×　20.×　21.×　22.√　23.×　24.×　25.×　26.×　27.×　28.×　29.×　30.√　31.×　32.√　33.√　34.√　35.×　36.√　37.√　38.√　39.√　40.√　41.√　42.×　43.×　44.×　45.×　46.√　47.×　48.√　49.×　50.√　51.×　52.×　53.√　54.√　55.×　56.√　57.√　58.√　59.×
二、高考真题再印证
[2022～2021各地高考题]
1．中和滴定试验时，用待测液润洗锥形瓶 (　　)
2．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 (　　)
3．25 ℃时用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸<VNaOH (　　)
4．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)<K(AgCl) (　　)
5．50 ℃时pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1 (　　)
6．50 ℃时饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3－) (　　)
7．50 ℃时饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) (　　)
8．50 ℃时pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1 (　　)
9．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小 (　　)
10．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液pH减小 (　　)
11．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4(　　)
12．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸 (　　)
13．用0.200 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 (　　)
14．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液所消耗的n(NaOH)相等(　　)
15．水的离子积常数KW随着温度的上升而增大，说明水的电离是吸热反应(　　)
自主核对　1.×　2.√　3.×　4.√　5.×　6.×　7.√ 8．×　9.√　10.×　
11.×　12.×　13.√　14.√　15.√
三、规范答题再强化
1．在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其缘由是___________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案　在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2
2．为了除CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2＋完全转化后，渐渐加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以把握pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。把握溶液pH＝3.5的缘由是________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
答案　使Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀
3．有一种工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag(NH3)2]＋，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的缘由______________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案　AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于Ag＋和NH3·H2O结合成[Ag(NH3)2]＋使Ag＋浓度降低，导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动
4．用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe2＋的含量时，酸性KMnO4溶液应放在____滴定管中，推断滴定终点的方法______________________ _________________________________________________________________。

答案　酸式　滴入最终一滴酸性KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色
5．AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀；其缘由是_____________________________________________。(2021·四川，8(3)改编)
答案　Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度
6．滴定操作前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是____________________________________________________________________________________________________________________。(2022·安徽，27(3))
答案　向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作2～3次
7．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
吸取液吸取SO2的过程中，pH随n(SO32－)∶n(HSO3－)变化关系如下表：
n(SO32－)∶n(HSO3－)
91∶9
1∶1
9∶91
pH
8.2
7.2
6.2
①由上表推断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：________________________________。
②当吸取液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)________________。
a．c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)
b．c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋)＝c(OH－)
c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)(2022·北京，25(3))
答案　①酸　HSO3－存在：HSO3－H＋＋SO32－和HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，HSO3－的电离程度强于水解程度
②ab
8．在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，缘由是：________________________________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是：____________________________。
答案　2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2＋2HCl＋2H2O
在干燥的HCl气流中加热脱水