2021高考化学总复习(江西版)作业本：章末回顾排查专练(3)第3章-金属及其化合物.docx

章末回顾排查专练(三)
排查一、13个易错易混再排查
1．在试验室中，少量的钠保存在煤油里，说明钠的密度比煤油的大。 (　　)
2．将钠投进水中，钠漂在水面上，熔化的钠球四处游动，发出嘶嘶响声，说明钠的密度比水的密度小、钠与水反应放热且钠的熔点低。 (　　)
3．向钠和水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红色，反应的离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 (　　)
4．4Na＋O2===2Na2O和2Na＋O2Na2O2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应。Na2O2是淡黄色固体，氧元素呈－1价，阳离子和阴离子的个数比是1∶1。 (　　)
5．Na2CO3的俗名为纯碱、苏打，NaHCO3的俗名为小苏打，不稳定，既与酸溶液反应，又与碱溶液反应，离子方程式分别为：HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑、HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O。 (　　)
6．焰色反应是大多金属元素的性质，属于化学变化。钠元素焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色。 (　　)
7．将铝箔用砂纸打磨(或在酸中处理后，用水洗净)除去表面的氧化膜，再加热至熔化但铝不滴落。缘由是由于铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又很快地生出一层新的氧化膜，起爱护作用。 (　　)
8．铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋
3H2↑，1 mol Al分别与足量NaOH溶液和稀盐酸完全反应，失去电子的物质的量相同。 (　　)
9．Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。 (　　)
10．在空气中，FeCl2与NaOH溶液反应得到白色絮状沉淀。 (　　)
11．CuSO4·5H2O即胆矾也称蓝矾，历史上曾用于湿法炼铜，现在可用于配制波尔多液。 (　　)
12．合金具有很多优良的物理、化学或机械性能，在很多方面不同于各成分金属。例如，合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低。 (　　)
13．钢是用量最大、用途最广的合金；依据化学成分，钢可分为碳素钢和合金钢；依据含碳量不同，碳素钢可分为低碳钢、中碳钢和高碳钢。 (　　)
自主核对　1.√　2.√　3.√　4.×　5.√　6.×　7.√
8．√　9.√　10.×　11.√　12.√　13.√
排查二、50个常考方程式书写再落实
1．钠及其重要化合物
(1)学问网络构建

(2)重要反应必练
写出下列反应的离子方程式
①Na和H2O的反应
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
②Na和CH3COOH的反应
2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑
③Na2O2和H2O的反应
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
④NaH和水的反应
NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
⑤向NaOH溶液中通入过量CO2
OH－＋CO2===HCO3－
⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合
CO32－＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－
⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2
CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－
⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合
CO32－＋Ca2＋===CaCO3↓
⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合
HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O
⑩将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合
HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合
2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体
2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
2．铝及其重要化合物
(1)学问网络构建

(2)重要反应必练
写出下列反应的离子方程式
⑬Al和NaOH溶液的反应
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑
⑭Al(OH)3和NaOH溶液的反应
Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
⑮Al(OH)3和盐酸的反应
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
⑯Al2O3和NaOH的反应
Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O
⑰Al2O3和盐酸的反应
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
⑱NaAlO2和过量盐酸的反应
AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O
⑲向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体
AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－
⑳将NaAlO2与NaHCO3混合
AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－
将NaAlO2与AlCl3溶液混合
3AlO2－＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓
向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液
Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O
向AlCl3溶液中加入过量氨水
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋
将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合
Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑
3．铁及其重要化合物
(1)学问网络构建

(2)重要反应必练
写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
Fe和过量稀HNO3的反应
Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
Fe高温下和水蒸气的反应
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
Fe2O3和Al的反应
Fe2O3＋Al2Fe＋Al2O3
Fe2O3高温下和CO的反应
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
FeCl3溶液和Cu的反应
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
FeCl3与KSCN的反应
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
向FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2
4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑
向FeCl2溶液中加入NaClO
2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－
Fe(OH)2长时间置于空气中
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
Fe3O4和HCl的反应
Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
Fe3O4和稀HNO3的反应
3Fe3O4＋28H＋＋NO3－===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
FeO和HCl的反应
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
FeO和稀HNO3的反应
3FeO＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
Fe(OH)2和HCl的反应
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)2和稀HNO3的反应
3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O
Fe(OH)3和HI的反应
2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O
FeBr2和少量Cl2的反应
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
FeBr2和Cl2等物质的量反应
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
FeBr2和过量Cl2的反应
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
4．铜及其重要化合物
(1)学问网络构建

(2)重要反应必练
写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
Cu在硫蒸气中燃烧
2Cu＋SCu2S
铜在空气中生成铜绿
2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
用惰性电极电解CuSO4溶液
2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑
Cu和浓HNO3的反应
Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
Cu和稀HNO3的反应
3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
Cu和浓H2SO4的反应
Cu＋2H2SO4(浓)Cu2＋＋SO42－＋SO2↑＋2H2O
胆矾受热分解
CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O↑