2021高考化学(广东专用)二轮考点突破-第二部分-基本理论-专题六-原子结构-化学键-.docx

专题六　原子结构　化学键

原子的组成和结构

1.(2021年江苏化学,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A.丙烯的结构简式:C3H6
B.氢氧根离子的电子式:
C.氯原子的结构示意图:
D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:
解析:丙烯的结构简式是CH2CHCH3,A项错误。氯原子的结构示意图是,C项错误。中子数为146、
质子数为92的铀原子应表示为,D项错误。
答案:B
2.(2022年大纲全国理综,10,6分)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为(　　)
A.Al B.P C.Ar D.K
解析:X形成的离子与20Ca2+核外电子排布相同,则可能是19K+、15P3-、16S2-、17Cl-、18Ar等,而稀有气体原子 18Ar的半径与离子的半径测量依据不同,没有可比性,只有K+、Cl-小于S2-的半径,D项正确。
答案:D
3.(2022年江苏化学,2,2分) 下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A. 乙酸的结构简式: C2H4O2
B.F-的结构示意图:
C.中子数为20 的氯原子:
D.NH3 的电子式:
解析:A项,乙酸的结构简式应为CH3COOH,错误;C项,左上角写质量数,应为,错误;D项,N漏写一对电子,
应为,错误。
答案:B
4.(双选题)(2022年海南化学,9,4分)下列有关化学用语使用正确的是(　　)
A.NH4Br的电子式:[ ]+Br-
B.S2-的结构示意图:
C.乙酸的分子式: CH3COOH
D.原子核内有18个中子的氯原子：
解析:A选项中的Br-漏掉了8个电子,应为
+-;C选项中是乙酸的结构简式而非分子式。
答案:BD
5.(2011年海南化学,4,2分) 是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是(　　)
A.的化学性质与相同
B.的原子序数为53
C.的原子核外电子数为78
D.的原子核内中子数多于质子数
解析:打算元素化学性质的主要是原子最外层电子,与最外层同为7个电子,化学性质相同,A正确;原子中有53个质子,原子序数为53,B正确;原子核外电子数等于其核内质子数,为53,C错误; 原子核内中子数为131-53=78,多于其质子数53,D正确。
答案:C
6.(2010年新课标全国理综,7,6分)下列各项表达中正确的是(　　)
A.Na2O2的电子式为
B.106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况)
C.在氮原子中,质子数为7而中子数不愿定为7
D.Cl-的结构示意图为
解析:Na2O2是离子化合物,其电子式为Na+Na+,A错;106 g乙醇和丙醇的混合液中两者的比例关系未知,无法计算生成CO2的具体体积,B错;氮元素存在同位素,故氮原子的质子数确定为7,而中子数不愿定为7,C正确;Cl原子得到电子形成Cl-,其离子结构示意图为,D错。
答案:C
7.(2009年江苏化学,2,3分)下列有关化学用语使用正确的是(　　)
A.硫原子的原子结构示意图:
B.NH4Cl的电子式: +Cl-
C.原子核内有10个中子的氧原子:
D.对氯甲苯的结构简式:
解析:S原子的原子结构示意图为:,故A错;书写电子式时,阴离子应加中括号,把最外层电子表示
出来,并注明电荷数及电性,即NH4Cl的电子式为: +-,故B也错;中质子数为8,质量数为18,因此其中子数为:18-8=10,C正确;对氯甲苯的结构简式应为,故D也错。
答案:C
元素、核素、同位素、化学键和电子式

1.(2021年海南化学,3,2分)重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是(　　)
A.氘(D)原子核外有1个电子
B.1H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体
D. 与的相对分子质量相同
解析:氢有三种同位素,、 (D)、 (T),同位素是质子数相同,中子数不同的同一元素的原子,故其核外电子数相同,则A、B正确;同素异形体是同种元素形成的不同单质,C错误;D中两者的相对分子质量均为20,正确。
答案:C
2.(2021年浙江理综,9,6分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是(　　)
X

Y

Z

W
Q
A.钠与W可能形成Na2W2化合物
B.由Z与Y组成的物质在融熔时能导电
C.W得电子力气比Q强
D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体
解析:由“X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X为C,因此Y为O,Z为Si,W为S,Q为Cl。Na和S可形成类似于Na2O2的Na2S2,A正确;Z与Y组成的物质是SiO2,SiO2是原子晶体,熔融时不能导电,B错误;S得电子力气比Cl弱,C错误;C、O元素都能形成多种同素异形体,如碳有金刚石和石墨等同素异形体,而氧元素可形成O2和O3等同素异形体,D错误。
答案:A
3.(2021年上海化学,3,2分)230Th和 232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成 233U。下列有关Th的说法正确的是(　　)
A.Th元素的质量数是232
B.Th 元素的相对原子质量是231
C.232Th 转化成 233U是化学变化
D.230Th和 232Th的化学性质相同
解析:质量数是相对于一种具体的核素而言的,如232Th、230Th的质量数分别为232、230,而不能说某种元素的质量数是多少,A项错误;元素的相对原子质量是依据其各种同位素的相对原子质量及所占百分比计算的,B项错误;同位素的物理性质可以不同,但化学性质几乎相同,D项正确;化学变化过程中原子的种类和数目不变,C项错误。
答案:D
4.(2022年新课标全国理综13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年月,工业上接受液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。依据以上叙述,下列说法中正确的是(　　)
A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
解析:由X的一种核素用于考古知X为C,由工业上用液态空气分馏法生产Y的单质,知Y为N,由W的阴离子核外电子数与X的核外内层电子数相等,知W为H,由Z不能形成双原子分子再结合其内层电子数与X相等,则Z为Ne。碳原子半径大于氮原子且Ne的原子半径与它们不具有可比性,A错误;W、X、Y、Z最外层电子数之和为18,B错误;H、N两元素可形成N2H4,既含有极性键又有非极性键,C正确;H与C能形成多种有机化合物,沸点不确定,D错误。
答案:C
5.(2022年大纲全国理综,6,6分)下列关于化学键的叙述,正确的是(　　)
A.离子化合物中确定含有离子键
B.单质分子中均不存在化学键
C.含有极性键的分子确定是极性分子
D.含有共价键的化合物确定是共价化合物
解析:只有单原子单质分子中不含化学键,B错误;CO2分子含有极性键,但CO2是非极性分子;NaOH等离子化合物含有共价键,但属于离子化合物,不是共价化合物,D错误。
答案:A
6.(2022年安徽理综,7,6分)科学家最近争辩出一种环保、平安的储氢方法,其原理可表示为:NaHCO3+H2HCOONa+H2O。下列有关说法正确的是(　　)
A.储氢、释氢过程均无能量变化
B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C.储氢过程中NaHCO3被氧化
D.释氢过程中,每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2
解析:化学反应过程中确定伴随着能量的变化,A项错误;NaHCO3、HCOONa均为离子化合物,含有离子键,在HC、HCOO-中均含有共价键,B项正确;储氢过程中NaHCO3被还原,C项错误;D项没有说明气体所处的状态,错误。
答案:B
7.(2011年安徽理综,7,6分)科学家最近研制出可望成为高效火箭推动剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°,下列有关N(NO2) 3的说法正确的是(　　)

A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B.分子中四个氮原子共平面
C.该物质既有氧化性又有还原性
D.15.2 g该物质含有6.02×1022个原子
解析:N和O两种原子属于不同的非金属元素,它们之间形成的共价键是极性键,A错误;由于该分子中N-N-N键角都是108.1°,所以该分子不行能是平面形结构,而是三角锥形,B错误;由该分子的化学式可知分子中氮原子的化合价是+3价,处于中间价态,化合价既可以上升又可以降低,所以该物质既有氧化性又有还原性,C正确;该化合物的摩尔质量是152 g/mol,因此15.2 g该物质的物质的量为0.1 mol,所以含有的原子数为0.1×10×6.02×1023=6.02×1023,D错误。
答案:C
8.(2011年江苏化学,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A.N2的电子式为:
B.S2-的结构示意图:
C.质子数为53、中子数为78的碘原子:
D.邻羟基苯甲酸的结构简式:
解析:N2的电子式为:,A项错误;S2-的结构示意图为,B项错误;是间羟基苯甲酸的结构简式,D项错误。
答案:C
9.(2009年海南化学,191,3分)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是(　　)
A.Li,F B.Na,F
C.Na,Cl D.Mg,O
解析:活泼金属和活泼非金属元素原子间易形成离子键,金属活泼性、非金属活泼性越强的两种元素原子形成的化学键中共价键成分越少,Li、Na、Mg中Na的金属性最强,F、Cl、O中F的非金属性最强,故两者形成的化学键中共价键成分最少。
答案:B

原子的组成和结构
1.(2021北京朝阳区期中)据报道,2022年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次试验生成了6个新原子,其中5个 ,1个 。下列关于 和 的说法不正确的是(　　)
A.是两种核素
B.互为同位素
C.中子数分别为176和177
D.电子数相差1
解析:含有确定数目质子和确定数目中子的一种原子称为核素,A项正确;质子数相同、中子数不同的原子互为同位素,B项正确;依据中子数=质量数-质子数,C项正确;依据原子中质子数等于核外电子数,和的电子数相等,D项错误。
答案:D
2.(2021合肥质检)科学工作者发觉另一种“足球分子”N60,它的结构与C60相像。下列说法中正确的是(　　)
A.N60和N2互为同素异形体
B.N60是一种新型化合物
C.N60和N2是同系物
D.N60和14N都是氮的同位素
解析:A项,同素异形体是指组成元素相同的不同单质,正确;B项,N60是一种单质,错误;C项,同系物是指结构相像,组成上相差一个或若干个CH2的有机物,错误;D项,同位素的争辩对象是原子,N60是单质,错误。
答案:A
3.(2021山东泰安模拟)下列说法中正确的是(　　)
A.任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的
B. 、互为同位素, 2与 2互为同素异形体
C.常温下,4.48 L 2含有8NA个中子(NA为阿伏加德罗常数的值)
D.O2-、Mg2+、Ne的结构示意图都可以用表示
解析: 中不含中子,A错; 2与2是同一种元素同一种形态的单质,是同种物质,B错;常温下,4.48 L气体无法求其物质的量,从而不能确定中子数,C项错误;O2-、Mg2+、Ne都是10电子微粒,D项正确。
答案:D
元素、核素、同位素、化学键和电子式
4.(2022汕头一模)钯(Pd)元素的原子序数为46,下列叙述中错误的是(　　)
A. 和互为同位素
B.钯是第五周期元素
C.Pd2+核外有48个电子
D. 的原子核内有62个中子
解析:钯(Pd)元素的原子序数为46,Pd2+核外有44个电子,C错误。
答案:C
5.(2022金山中学期末)下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A.NH4Cl的电子式: +Cl-
B.中子数为7的碳原子:7C
C.Cl-的结构示意图:
D.次氯酸的结构式:H-Cl-O
解析:Cl-的最外层电子未表现出来,A错误;中子数为7的碳原子是13C,B错误;次氯酸的结构式为H—O—Cl,D错误。
答案:C

6.(2021华附、省实、广雅、深中四校联考)已知W、X、Y、Z是短周期元素,aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是(　　)
A.离子的还原性:Y2->Z-
B.原子半径:r(W)>r(X)
C.质子数:c>a
D.W和X两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
解析:依据aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构,可以推知Y、Z在其次周期,为氧和氟元素,W、X在第三周期,为镁和钠元素。氧元素的非金属性弱于氟元素,其阴离子的还原性:O2->F-,A正确;原子半径:r(X)>r(W),B错误;质子数: a>c,C错误;W和X两者最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2和NaOH,不能相互反应,D错误。
答案:A
7.(2022广东东莞五校联考)下列说法中正确的是(　　)
①离子化合物确定含离子键,也可能含极性键或非极性键
②共价化合物确定含共价键,也可能含离子键
③含金属元素的化合物不愿定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物确定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中确定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物确定是离子化合物
A.①③⑤ B.②④⑥
C.②③④ D.①③⑥
解析:离子化合物确定含离子键,也可能含极性键或非极性键,如过氧化钠除含有离子键外,还含有非极性键,氢氧化钠还含有极性键,①正确;只要含有离子键就为离子化合物,②错误;AlCl3就为共价化合物,③正确;铵盐多由非金属元素组成,但为离子化合物,④错误;稀有气体为单原子分子,不含化学键,⑤错误;离子化合物在熔融状态能导电,共价化合物在熔融状态不能导电,⑥正确。
答案:D
8.(2021临川一中模拟)北京高校和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,试验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(　　)
A.K3C60中只有离子键
B.K3C60中不含共价键
C.该晶体在熔融状态下能导电
D.C60与12C互为同素异形体
解析:首先推断球碳盐K3C60中有离子键,在K与C之间,而60个C之间为共价键,A错、B错。该晶体在熔融状态下能电离出钾离子,所以能导电,C正确。D选项中的同素异形体应当对应由相同元素组成的不同单质,12C不是单质,而是元素符号或者代表一个碳原子,D错。
答案:C
9.(双选题)(2021广州一模)短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层电子数是电子层数的三倍,Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物,Z原子的核外电子数比Y原子多1,W与X同主族,则(　　)
A.原子半径:Y<Z<W
B.单质的还原性:Y>Z
C.气态氢化物的稳定性:X>W
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性:Y<Z
解析:因X原子最外层电子数是电子层数的三倍,可知X是氧元素,Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物,可知Y是钠元素,Z原子的核外电子数比Y原子多1,可知Z是镁元素,由W与X同主族,可确定W是硫元素,原子半径:W<Z<Y,A错误;Y(钠)的金属性强于Z(镁),B正确;X(氧)的非金属性强于W(硫),其气态氢化物(H2O)的稳定性也强于W(H2S),C正确;Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Mg(OH)2,碱性:NaOH>Mg(OH)2,D错误。
答案:BC
10.(双选题)(2021肇庆期末统考)如图是某短周期主族元素最高价氧化物对应的水化物的某相同浓度稀溶液pH与原子半径的关系示意图,则下列说法正确的是(　　)

A.原子序数:W>Z>X
B.气态氢化物的稳定性:N>R
C.Y和W形成共价化合物
D.X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
解析:依据图中信息,随着原子半径的增大,所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱,碱性增加,可知为第三周期元素,进一步推知:X为钠、Y为镁、Z为铝、M为硅、N为磷、W为硫、R为氯。原子序数:W(硫)>Z(铝)>X(钠),A正确;形成的气态氢化物的稳定性应当R>N,B错误;Y和W形成的MgS为离子化合物,C错误;X和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,能相互反应,D正确。
答案:AD
11.(2022济南模拟)为保持街道洁净、潮湿,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m=　　　　,该保湿剂的化学式为　　　　。 
(2)Z、W元素的名称为　　　　、　　　　。 
(3)下列说法中正确的是　　　　。 
A.XY2和WZ2都为离子化合物
B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键
C.H2Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是　　　　。 
A.XY2的电子式:X2+
B.WZ2的结构式:Z=W=Z
C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:Y2+Z2-2Y-+Z↓
D.用电子式表示XY2的形成过程为:

解析:(1)由X原子的结构示意图 不难推知其为,该元素为Ca,依据CaY2可知Y为-1
价,又因Y-与Ca2+的电子层结构相同,可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且Z、W能形成一种ZW2型分子,则Z、W是C或S。Z与Y相邻,则Z是S,W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物,CS2是仅含极性键的共价化合物,A错,B对;S的非金属性弱于Cl,则H2S的稳定性比HCl弱,C错;Ca2+、Cl-具有相同的电子层结构,但Ca2+的核电荷数大,半径小,D错。(4)XY2为CaCl2,其电子式为
-Ca2+,WZ2为CS2,结构同CO2,结构式为SCS,H2S为弱酸,应写成分子式,即
Cl2+H2S2H++2Cl-+S↓,A、C错。
答案:(1)20　CaCl2　(2)硫　碳　(3)B　(4)BD