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一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．下列反应中，可用离子方程式
H＋＋OH－===H2O表示的是通八达 ( )
A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O
D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
解析：本题考查离子反应方程式书写，意在考查考生化学用语的书写。A选项，离子方程式应为：NH＋OH－NH3↑＋H2O；B选项中Mg(OH)2应写成化学式；C选项中HCO不能写成H＋和CO。
答案：D
2．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参与反应的离子是 ( )
A．H＋和CO B．HCO和HSO
C．Na＋、HCO和H＋ D．HCO和H＋
解析：NaHCO3===Na＋＋HCO，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。
答案：D
3．[双选题]下列反应不能自发进行的是 ( )
A．BaCl2＋CO2＋H2O===BaCO3＋2HCl
B．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
C．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
D．2HCl＋Cu===CuCl2＋H2↑
解析：A项，不符合“强酸制弱酸”规律；B项，符合酸性氧化物＋碱―→盐＋H2O的反应规律；C项，符合离子反应发生的条件之一：生成沉淀；D项，在金属活动性挨次中，Cu排在H后面，故Cu不能置换氢。
答案：AD
4．(2010·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋
B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－
解析：本题考查离子共存的学问，意在考查考生是否娴熟把握离子反应的条件。A项，酸性条件下，Fe2＋会被NO氧化，故不行以大量共存；B项，水电离受到抑制，溶液可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液，两种条件下HCO均不行以大量共存；C项，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液呈酸性，题中离子可以大量共存；D项，Fe3＋与SCN－形成络合物，不行以大量共存。
答案：C
5．对于反应①KHCO3溶液与澄清石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，转变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是
( )
A．①②③ B．①②④
C．①③④ D．②③④
解析：①的离子方程式：KHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O；
KHCO3不足量：
Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O。
②的离子方程式：HCl不足量：SO＋H＋===HSO；
盐酸过量：SO＋2H＋===H2O＋SO2↑。
④的离子方程式：Fe不足量：4H＋＋NO＋Fe===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
Fe过量：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。
答案：B
6．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
HCO＋OH－===CO＋H2O
B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：
2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO
解析：A应为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3＋CO＋2H2O；B应为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S＋2H＋；C应为ClO－＋H2O＋CO2===HCO＋HClO。
答案：D
7．(2010·课标全国卷)下表中评价合理的是 ( )
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：
2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2
解析：本题考查离子方程式的正误推断，意在考查考生的分析评价力量。A项，Fe3O4中的Fe2＋能够被硝酸氧化，应生成NO气体；C项，应同时生成NH3·H2O；D项，氯气将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价不正确。
答案：B
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(12分)下列是离子反应的写出离子方程式
(1)试验室用NH4Cl和熟石灰共热制氨气
________________________________________________________________________
(2)用NaOH溶液吸取少量CO2
________________________________________________________________________
(3)澄清石灰水中通入足量CO2
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(4)小苏打加入NaHSO4溶液中
________________________________________________________________________
(5)小苏打与NaOH溶液
________________________________________________________________________
(6)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
________________________________________________________________________
答案：(1)不是离子反应
(2)2OH－＋CO2===CO＋H2O
(3)OH－＋CO2===HCO
(4)HCO＋H＋===CO2＋H2O
(5)HCO＋OH－===CO＋H2O
(6)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4＋Cu(OH)2
9．(9分)某溶液中可能有下列阴离子：SO、SO、Br－、Cl－。
(1)当溶液中存在大量H＋时，溶液中不能大量共存的离子是__________。
(2)当溶液中存在大量Ba2＋时，溶液中不能大量共存的离子是__________。
(3)向溶液中通入足量Cl2后，__________离子在溶液中不能共存。
(4)当溶液中存在__________和__________离子时，上述阴离子都不能存在。
解析：(1)弱酸根离子与H＋不能大量共存；
(2)与Ba2＋反应生成沉淀的离子不能存在，须生疏钡盐的溶解性；
(3)还原性离子与Cl2不共存；
(4)只要能把题给4种离子反应掉则符合题意。
答案：(1)SO (2)SO、SO (3)SO、Br－
(4)Ba2＋ Ag＋
10．(8分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有( )
阳离子
Na＋ Mg2＋ Al3＋ Ba2＋
阴离子
OH－ Cl－ CO SO HSO
分别取它们的水溶液进行试验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量削减，但不消逝。
据此推断：
A__________；B__________；C__________；
D__________；E__________。
解析：本题主要考查离子反应，离子能否共存等问题。此题干中涉及的白色沉淀可能为MgCO3(因Mg2＋与CO不能大量共存)、Al(OH)3(Al3＋与OH－或Al3＋与CO反应生成)、BaCO3、BaSO4(Ba2＋与CO、SO反应而得)，其中BaSO4既不溶于酸又不溶于碱溶液中，而Al(OH)3恰好相反；MgCO3和BaCO3均能溶于显酸性的溶液中。解此题的关键信息在于④，只有Al(OH)3具有此性质。故可推知B中含有Al3＋而D中含有OH－，又因反应过程中沉淀的量削减但不消逝，故在生成Al(OH)3的同时还有其他沉淀生成，则不难确定D为Ba(OH)2，B为Al2(SO4)3，又依据离子共存的规律CO只能与Na＋组成Na2CO3，由试验①②③可推知A为Na2CO3，E为硫酸的酸式盐NaHSO4，C为可溶性的镁盐(MgCl2或MgSO4)，综合考虑A、B、C、D、E的组成离子可确定C为MgCl2。
答案：Na2CO3 Al2(SO4)3 MgCl2 Ba(OH)2 NaHSO4[或Mg(HSO4)2]
11．(10分)Ba(OH)2能与多种物质发生离子反应生成沉淀。
(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀，请写动身生反应的离子方程式：________________________________________________________
________________________________________________________________________，
在以上溶液中连续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，反应的离子方程式是：__________________________________________________________，
在以上溶液中连续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(3)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使Al3＋恰好完全沉淀，下列反应的离子方程式正确的是________________________________________________________________________。
A．Ba2＋＋SO===BaSO4
B．2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===
3BaSO4＋2Al(OH)3
C．Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋3OH－===
2BaSO4＋Al(OH)3
D．Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===
2BaSO4＋[Al(OH)4]－
解析：(1)向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4，当恰好不再生成沉淀时OH－有剩余，反应的离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4＋H2O；连续滴加NaHSO4溶液，只发生反应：H＋＋OH－===H2O。
(2)①Ba2＋恰好完全沉淀时，Al3＋与Ba(OH)2溶液中OH－的物质的量之比应为1∶4，此时反应的离子方程式为：2Ba2＋＋2SO＋Al3＋＋4OH－===2BaSO4＋[Al(OH)4]－。向溶液中连续滴加明矾溶液时的离子方程式：Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3。
②选B。明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。
若要使Al3＋恰好完全沉淀，明矾中Al3＋与Ba(OH)2溶液中OH－的物质的量之比应为1∶3，此时，溶液中Al3＋＋3OH－===Al(OH)3，还有Ba2＋＋SO===BaSO4，所以，使Al3＋恰好完全沉淀时的离子方程式应为3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4＋2Al(OH)3。
答案：(1)H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===
BaSO4＋H2O
H＋＋OH－===H2O
(2)2Ba2＋＋2SO＋Al3＋＋4OH－===
2BaSO4＋[Al(OH)4]－
Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3
(3)B
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