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课时提能演练(一)
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1.(2022·洛阳模拟)某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在确定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是( )
A.Na2O2与Na2O B.Na和NaOH
C.Na2O2和Na D.Na和Na2O
2.(2021·泉州模拟)下列关于钠与水反应的说法不正确的是 ( )
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中,反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应
③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧
④将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后按入水中,两者放出的氢气质量相等
A.①② B.②③ C.②③④ D.①②③④
3.(2022·北京高考)下列解释试验现象的反应方程式中正确的是 ( )
A.切开的金属钠暴露在空气中,光亮表面渐渐变暗
2Na+O2====Na2O2
B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-====Ag2S↓+2Cl-
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,毁灭白色沉淀2HC+Ca2++2OH-====CaCO3↓+C+2H2O
4.(猜想题)某溶液中含有HCO、CO、SO、SO、K＋、NH6种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，这6种离子仍能大量存在的有( )
A.1种 B.2种
C.3种 D.4种
5.在足量的硫酸铜溶液中分别投入下列物质：①Na；②Na2O2；③Na2O；④NaOH；⑤Na2CO3；⑥Fe，其中试验现象相同，发生反应的类型也相同的一组物质是( )
A.①⑥ B.④⑤
C.①③ D.②③④
6.(易错题)将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不行能观看到的现象是( )
A.钠熔成小球并在液面上游动
B.有气体产生
C.溶液底部有银白色物质生成
D.溶液变浑浊
7.把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，马上通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )
A.2.1 g B.3.6 g
C.7.2 g D.无法确定
8.16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500 ℃，最终容器内物质是( )
A.Na2CO3，Na2O2，O2
B.Na2CO3，O2，CO2，H2O(g)
C.Na2CO3，O2，H2O(g)
D.Na2CO3，O2，CO2
9.(2021·龙岩模拟)下列关于过氧化钠的叙述中,正确的是 ( )
A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物
B.可用Na2O2除去N2中的水蒸气
C.过氧化钠与水反应时,过氧化钠是氧化剂,水是还原剂
D.过氧化钠与二氧化碳反应时,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
10.(2022·福州模拟)A、B、C、X均为中学常见的纯洁物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。
针对上述转化,下列说法不正确的是 ( )
A.若X是强氧化性单质,则A可能是短周期元素
B.若X是强电解质,则A可能是AlCl3
C.若X是金属单质,则A和C在确定条件下能发生反应
D.若X是强氧化性单质,则A可能是Al
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
11.(13分)如图试验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：
(1)在A试管内发生反应的化学方程式是________________________。
(2)B装置的作用是___________________________________________。
(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_____________________。
(4)双球干燥管内观看到的试验现象是___________________________。
上述试验现象说明____________________________________________。
(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观看到的试验现象是___
_____________________________________________________________。
12.(14分)(探究题)金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。如图甲、乙所示分别来完成下列试验：
(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是 (填字母)。
A.钠浮在液面上，并四处游动，最终消逝
B.钠熔化成一个光亮的小球
C.反应开头后，溶液由无色变红色
D.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出
(2)请补充并完成甲试验中从试剂瓶中取出钠→向烧杯投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→________________________________________
→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。
(3)某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，试验没有成功。正确的操作是__________________________________。
(4)钠与水反应的离子方程式为 。在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移的电子的物质的量为 。
(5)依据上述试验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是__________________________________________________________。
13.(13分)(2022·莆田模拟)某化学争辩小组为测定Na2O2样品(仅含Na2O杂质)的纯度，设计了两种试验方案进行探究。
试验一、取样品0.100 g，用如图所示试验装置进行测定。
(1)检查装置A气密性的方法是__________________。
(2)若在试验过程中共产生气体11.20 mL(已折算成标准状况)，则样品中Na2O2的纯度为________。
试验二、样品溶于水后用盐酸滴定
(3)取确定量样品溶于水并配制成250 mL溶液，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到_________。
(4)取上述所配溶液各25.00 mL，用确定浓度的标准盐酸滴定，平行试验记录如下表：
试验次数
第一次
其次次
第三次
第四次
标准盐酸体积(mL)
23.00
24.98
25.00
25.02
由表中数据可知，标准盐酸体积的平均值为_______mL。若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对试验测定结果产生的影响是_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
［试验分析］ 试验结果对比分析
(5)该小组同学对比两个试验发觉，试验一测得的Na2O2样品的纯度比理论值明显偏小。经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的缘由。查阅资料发觉：Na2O2与水反应产生的H2O2未完全分解。
①写出Na2O2与水反应生成H2O2的化学方程式_____________________________。
②若将试验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案：________
___________________________________。
答案解析
1.【解析】选C。各物质与水反应的产物为：Na2O2＋H2O→NaOH＋O2；Na2O＋H2O―→NaOH；Na＋H2O→NaOH＋H2；NaOH与水不发生反应，C项满足题意。
2.【解析】选D。①钠与水反应生成氢氧化钠,溶液显碱性,使石蕊试液变蓝,②钠与水反应的本质是钠与H+的反应,所以钠先与酸的反应,③钠在水蒸气中反应产生的是氢气,尽管温度高,因无氧气不能燃烧,④两小块钠与水反应放出的氢气质量相等,但铝与生成的氢氧化钠发生反应:2Al+2NaOH+6H2O====
2Na[Al(OH)4]+3H2↑,因此,用铝箔包住的钠在水中放出的氢气多。综上可知选D。
3.【解析】选B。A项,切开的金属钠暴露在空气中,光亮表面变暗的缘由是钠被氧化生成Na2O,反应方程式为4Na+O2====2Na2O,故A错误;C项,Na2O2放置在潮湿的空气中发生的反应有2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑,故C错误;D项,向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,毁灭白色沉淀的反应方程式为HC+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O,故D错误。
4. 【解析】选C。加入Na2O2固体后，溶液中的SO会被氧化为SO，Na2O2与水反应生成的NaOH会将HCO转化为CO，使NH转化为NH3逸出，CO、SO和
K＋仍能大量存在于溶液中。
5.【解析】选B。Na、Na2O2、Na2O投入CuSO4溶液中都是先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，但它们的试验现象不同，反应类型也不完全相同；Fe与CuSO4发生置换反应；NaOH、Na2CO3与CuSO4溶液均发生复分解反应，都产生蓝色沉淀。
6. 【解析】选C。钠和Ca(OH)2不反应，而是和石灰水中的水反应，放出H2，反应消耗水且放热，因Ca(OH)2的溶解度随温度上升而减小，溶液变浑浊。
7. 【解析】选A。由2H2＋O22H2O和2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑得，H2＋Na2O2===2NaOH，即固体增加的质量就是反应的H2的质量，同理得：CO＋Na2O2===Na2CO3，即固体增加的质量就是反应的CO的质量，故选A项。
8.【解题指南】解答本题时要留意CO2和H2O的混合气体与Na2O2反应的先后挨次。应看作是CO2先发生反应。按此分析反应产物。
【解析】选C。n(NaHCO3)＝0.2 mol，n(Na2O2)＝0.1 mol。0.2 mol NaHCO3分解生成0.1 mol的Na2CO3、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2O(g)；0.1 mol的CO2与0.1 mol的Na2O2恰好完全反应，所以H2O(g)未与Na2O2反应，故最终容器内物质是：Na2CO3、O2和H2O(g)。
9.【解析】选D。碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物,而过氧化钠与酸的反应中有氧气生成,故不属于碱性氧化物。用Na2O2除去氮气中的水蒸气,发生反应2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑,会引入新的杂质气体O2。过氧化钠与水和CO2的反应中,都只有Na2O2中-1价的氧元素发生变价,因此两个反应中,过氧化钠均既是氧化剂又是还原剂。
10.【解析】选D。若X为强氧化性单质,A→B→C即为连续氧化的反应,常见的元素有Na、C、N、S等元素,故A项正确,D项错误。若X为强电解质,依据转化关系A可为AlCl3或NaAlO2,此时X可能为NaOH或HCl,故B项正确。若X为金属单质,依据转化关系说明X为变价金属,推想可能为Fe,阅历证可得X为Fe,A为Cl2,B为FeCl3,C为FeCl2,故A和C确定能发生反应2FeCl2+Cl2====2FeCl3,故C项正确。
11. 【解析】依据试验装置图，可整理出试验的步骤和挨次为：A中的NaHCO3受热分解产生的CO2和H2O(g)进入试管B，H2O(g)被浓硫酸吸取，从B中出来的CO2气体与C处Na2O2反应，生成O2，从而促进蚊香的燃烧。第(5)问中，将Na2O2换成Na2O，则发生反应：Na2O＋CO2===Na2CO3，无O2放出，所以蚊香会渐渐熄灭。
答案：(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑
(2)吸取气体中的水蒸气(干燥CO2)
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)淡黄色的Na2O2渐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加猛烈
Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2
(5)点燃的蚊香渐渐熄灭
12. 【解题指南】解答本题要留意以下三点：
(1)钠与盐溶液反应时先与水反应，生成的NaOH再与盐反应。
(2)取用金属钠时，多余的金属钠要放回原瓶。
(3)钠与水反应是放热反应，反应放出的热会使钠熔化，无法用镊子夹持。
【解析】(1)钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中，反应原理是钠先与水反应，然后生成的氢氧化钠和碳酸氢钙反应，其方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO3↓＋H2O，所以现象为A、B、D。
(2)用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一块绿豆粒大小的钠，并将多余的钠放回原试剂瓶中。
(3)由于钠与水反应时熔化为液体，所以无法完成，应用带有一些小孔的铝箔把钠包好，再用镊子夹住。
(4)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。n(H2)＝
0.01 mol，故转移电子0.02 mol。
(5)钠易与空气中的O2和水蒸气反应，故用煤油隔绝空气。
答案：(1)A、B、D
(2)用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一块绿豆粒大小的钠，并将多余的钠放回原试剂瓶中
(3)用带有一些小孔的铝箔把钠包好，再用镊子夹住放入水中
(4)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 0.02 mol
(5)防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触发生反应
13.【解析】试验一的原理是只有过氧化钠与水反应产生气体，由气体体积通过2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑计算。试验二：确定物质的量浓度溶液配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、确定体积的容量瓶、胶头滴管。依据四次滴定消耗标准液的体积计算平均值时，应留意删除差距较大的数据；锥形瓶用所盛放溶液润洗会造成滴定结果偏高；要使H2O2快速分解，可以加入二氧化锰催化或者微热等。
答案：(1)夹紧止水夹，向分液漏斗中加水，旋开活塞，一段时间后，若水不能顺当流下，证明气密性良好(其他合理答案均可)
(2)78.0% (3)250 mL容量瓶、胶头滴管
(4)25.00 偏高
(5)①Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2
②反应前向Na2O2样品中加入少量MnO2(或其他合理答案)
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