2020年高考化学课时提能演练(一)--1.1-钠及其化合物(鲁科版-福建专供).docx

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调整合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提能演练(一) (45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.(2022洛阳模拟)某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在确定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是()A.Na2O2与Na2OB.Na和NaOHC.Na2O2和Na D.Na和Na2O2.(2021泉州模拟)下列关于钠与水反应的说法不正确的是()将小块钠投入滴有石蕊试液的水中,反应后溶液变红将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后按入水中,两者放出的氢气质量相等A.B.C.D.3.(2022北京高考)下列解释试验现象的反应方程式中正确的是()A.切开的金属钠暴露在空气中,光亮表面渐渐变暗2Na+O2=Na2O2B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,毁灭白色沉淀2HC+Ca2+2OH-=CaCO3+C+2H2O4.(猜想题)某溶液中含有HCO、CO、SO、SO、K、NH6种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，这6种离子仍能大量存在的有()A.1种 B.2种 C.3种 D.4种5.在足量的硫酸铜溶液中分别投入下列物质：Na；Na2O2；Na2O；NaOH；Na2CO3；Fe，其中试验现象相同，发生反应的类型也相同的一组物质是()A. B. C. D.6.(易错题)将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不行能观看到的现象是()A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体产生C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊7.把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，马上通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加()A.2.1 gB.3.6 gC.7.2 g D.无法确定8.16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500 ，最终容器内物质是()A.Na2CO3，Na2O2，O2B.Na2CO3，O2，CO2，H2O(g)C.Na2CO3，O2，H2O(g)D.Na2CO3，O2，CO29.(2021龙岩模拟)下列关于过氧化钠的叙述中,正确的是()A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物B.可用Na2O2除去N2中的水蒸气C.过氧化钠与水反应时,过氧化钠是氧化剂,水是还原剂D.过氧化钠与二氧化碳反应时,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂10.(2022福州模拟)A、B、C、X均为中学常见的纯洁物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。针对上述转化,下列说法不正确的是()A.若X是强氧化性单质,则A可能是短周期元素B.若X是强电解质,则A可能是AlCl3C.若X是金属单质,则A和C在确定条件下能发生反应D.若X是强氧化性单质,则A可能是Al二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(13分)如图试验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_。(2)B装置的作用是_。(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_。(4)双球干燥管内观看到的试验现象是_。上述试验现象说明_。(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观看到的试验现象是_。12.(14分)(探究题)金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。如图甲、乙所示分别来完成下列试验：(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是(填字母)。A.钠浮在液面上，并四处游动，最终消逝B.钠熔化成一个光亮的小球C.反应开头后，溶液由无色变红色D.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出(2)请补充并完成甲试验中从试剂瓶中取出钠向烧杯投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠_用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。(3)某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，试验没有成功。正确的操作是_。(4)钠与水反应的离子方程式为。在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移的电子的物质的量为。(5)依据上述试验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是_。13.(13分)(2022莆田模拟)某化学争辩小组为测定Na2O2样品(仅含Na2O杂质)的纯度，设计了两种试验方案进行探究。试验一、取样品0.100 g，用如图所示试验装置进行测定。(1)检查装置A气密性的方法是_。(2)若在试验过程中共产生气体11.20 mL(已折算成标准状况)，则样品中Na2O2的纯度为_。试验二、样品溶于水后用盐酸滴定(3)取确定量样品溶于水并配制成250 mL溶液，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到_。(4)取上述所配溶液各25.00 mL，用确定浓度的标准盐酸滴定，平行试验记录如下表：试验次数第一次其次次第三次第四次标准盐酸体积(mL)23.0024.9825.0025.02由表中数据可知，标准盐酸体积的平均值为_mL。若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对试验测定结果产生的影响是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。试验分析 试验结果对比分析(5)该小组同学对比两个试验发觉，试验一测得的Na2O2样品的纯度比理论值明显偏小。经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的缘由。查阅资料发觉：Na2O2与水反应产生的H2O2未完全分解。写出Na2O2与水反应生成H2O2的化学方程式_。若将试验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案：_。答案解析1.【解析】选C。各物质与水反应的产物为：Na2O2H2ONaOHO2；Na2OH2ONaOH；NaH2ONaOHH2；NaOH与水不发生反应，C项满足题意。2.【解析】选D。钠与水反应生成氢氧化钠,溶液显碱性,使石蕊试液变蓝,钠与水反应的本质是钠与H+的反应,所以钠先与酸的反应,钠在水蒸气中反应产生的是氢气,尽管温度高,因无氧气不能燃烧,两小块钠与水反应放出的氢气质量相等,但铝与生成的氢氧化钠发生反应:2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2,因此,用铝箔包住的钠在水中放出的氢气多。综上可知选D。3.【解析】选B。A项,切开的金属钠暴露在空气中,光亮表面变暗的缘由是钠被氧化生成Na2O,反应方程式为4Na+O2=2Na2O,故A错误;C项,Na2O2放置在潮湿的空气中发生的反应有2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,故C错误;D项,向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,毁灭白色沉淀的反应方程式为HC+Ca2+OH-=CaCO3+H2O,故D错误。4. 【解析】选C。加入Na2O2固体后，溶液中的SO会被氧化为SO，Na2O2与水反应生成的NaOH会将HCO转化为CO，使NH转化为NH3逸出，CO、SO和K仍能大量存在于溶液中。5.【解析】选B。Na、Na2O2、Na2O投入CuSO4溶液中都是先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，但它们的试验现象不同，反应类型也不完全相同；Fe与CuSO4发生置换反应；NaOH、Na2CO3与CuSO4溶液均发生复分解反应，都产生蓝色沉淀。6. 【解析】选C。钠和Ca(OH)2不反应，而是和石灰水中的水反应，放出H2，反应消耗水且放热，因Ca(OH)2的溶解度随温度上升而减小，溶液变浑浊。7. 【解析】选A。由2H2O22H2O和2H2O2Na2O2=4NaOHO2得，H2Na2O2=2NaOH，即固体增加的质量就是反应的H2的质量，同理得：CONa2O2=Na2CO3，即固体增加的质量就是反应的CO的质量，故选A项。8.【解题指南】解答本题时要留意CO2和H2O的混合气体与Na2O2反应的先后挨次。应看作是CO2先发生反应。按此分析反应产物。【解析】选C。n(NaHCO3)0.2 mol，n(Na2O2)0.1 mol。0.2 mol NaHCO3分解生成0.1 mol的Na2CO3、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2O(g)；0.1 mol的CO2与0.1 mol的Na2O2恰好完全反应，所以H2O(g)未与Na2O2反应，故最终容器内物质是：Na2CO3、O2和H2O(g)。9.【解析】选D。碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物,而过氧化钠与酸的反应中有氧气生成,故不属于碱性氧化物。用Na2O2除去氮气中的水蒸气,发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,会引入新的杂质气体O2。过氧化钠与水和CO2的反应中,都只有Na2O2中-1价的氧元素发生变价,因此两个反应中,过氧化钠均既是氧化剂又是还原剂。10.【解析】选D。若X为强氧化性单质,ABC即为连续氧化的反应,常见的元素有Na、C、N、S等元素,故A项正确,D项错误。若X为强电解质,依据转化关系A可为AlCl3或NaAlO2,此时X可能为NaOH或HCl,故B项正确。若X为金属单质,依据转化关系说明X为变价金属,推想可能为Fe,阅历证可得X为Fe,A为Cl2,B为FeCl3,C为FeCl2,故A和C确定能发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3,故C项正确。11. 【解析】依据试验装置图，可整理出试验的步骤和挨次为：A中的NaHCO3受热分解产生的CO2和H2O(g)进入试管B，H2O(g)被浓硫酸吸取，从B中出来的CO2气体与C处Na2O2反应，生成O2，从而促进蚊香的燃烧。第(5)问中，将Na2O2换成Na2O，则发生反应：Na2OCO2=Na2CO3，无O2放出，所以蚊香会渐渐熄灭。答案：(1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)吸取气体中的水蒸气(干燥CO2)(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)淡黄色的Na2O2渐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加猛烈Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2(5)点燃的蚊香渐渐熄灭12. 【解题指南】解答本题要留意以下三点：(1)钠与盐溶液反应时先与水反应，生成的NaOH再与盐反应。(2)取用金属钠时，多余的金属钠要放回原瓶。(3)钠与水反应是放热反应，反应放出的热会使钠熔化，无法用镊子夹持。【解析】(1)钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中，反应原理是钠先与水反应，然后生成的氢氧化钠和碳酸氢钙反应，其方程式为2Na2H2O=2NaOHH2，OHCa2HCO=CaCO3H2O，所以现象为A、B、D。(2)用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一块绿豆粒大小的钠，并将多余的钠放回原试剂瓶中。(3)由于钠与水反应时熔化为液体，所以无法完成，应用带有一些小孔的铝箔把钠包好，再用镊子夹住。(4)钠与水反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2。n(H2)0.01 mol，故转移电子0.02 mol。(5)钠易与空气中的O2和水蒸气反应，故用煤油隔绝空气。答案：(1)A、B、D(2)用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一块绿豆粒大小的钠，并将多余的钠放回原试剂瓶中(3)用带有一些小孔的铝箔把钠包好，再用镊子夹住放入水中(4)2Na2H2O=2Na2OHH20.02 mol(5)防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触发生反应13.【解析】试验一的原理是只有过氧化钠与水反应产生气体，由气体体积通过2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2计算。试验二：确定物质的量浓度溶液配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、确定体积的容量瓶、胶头滴管。依据四次滴定消耗标准液的体积计算平均值时，应留意删除差距较大的数据；锥形瓶用所盛放溶液润洗会造成滴定结果偏高；要使H2O2快速分解，可以加入二氧化锰催化或者微热等。答案：(1)夹紧止水夹，向分液漏斗中加水，旋开活塞，一段时间后，若水不能顺当流下，证明气密性良好(其他合理答案均可)(2)78.0% (3)250 mL容量瓶、胶头滴管(4)25.00 偏高(5)Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2反应前向Na2O2样品中加入少量MnO2(或其他合理答案) 关闭Word文档返回原板块。