2021高考化学(广东专用)二轮-微题型专练6.docx

[题型专练]
1．(2022·中山市期末统考，12)元素周期表短周期的一部分如图所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是(　　)

A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3
B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强
C．A与B形成的阴离子可能有AB、A2B
D．E单质中由于形成了氢键，所以很简洁液化
解析　依据五种元素在元素周期表中的相对位置，可以确定A为碳、B为氧、C为氟、D为硫、E为氯。A项，硫在过量的氧气中燃烧生成SO2，错；B项，氢氟酸为弱酸，其酸性比盐酸的弱，错；C项，碳与氧形成的阴离子较多，AB为碳酸根离子，A2B为草酸根离子，对；D项，氯气单质分子中不存在氢键，错。
答案　C
2．(2022·清远模拟)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列推断正确的是
(　　)

A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性
C．气态氢化物的热稳定性：Z＞W
D．X与H、O元素形成的化合物肯定是共价化合物
解析　“W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍”，则W是S，由此可推出X是N，Y是Al，Z是Si。原子半径：rY＞rZ＞rW＞rX，A项错误；非金属性S＞Si，其气态氢化物的热稳定性：H2S＞SiH4，C项错误；如NH4NO3是离子化合物，D项错误。
答案　B
3．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是(　　)

A．元素e的氧化物对应的水化物均为强酸
B．a、b、d、e四种元素的离子半径：e＞d＞a＞b
C．b、f两种元素形成的化合物为离子化合物
D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应
解析　由表格可知，a为Na、b为Mg、c为Al、d为O、e为S、f为Cl。
答案　A
4．(2022·韶关调研，11)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等。下列说法不正确的是(　　)。

A．原子半径：Z<M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．非金属性：X<Z
D．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性
解析　由题意知M是Al，所以X是Si，Y是N，Z是O。A项，已知Al、Si、S为同周期主族元素，原子半径：Al>Si>S，S、O为同主族元素，原子半径：S> O，所以原子半径：Al>O，正确；B项，已知非金属性：N>Si，所以酸性：HNO3>H2SiO3，错误；C项，Si和S为同周期主族元素，非金属性：Si<S，S、O为同主族元素，非金属性：S<O，所以非金属性：Si<O，正确；D项，Al(OH)3是两性氢氧化物，正确。
答案　B
5．(2022·湛江调研，11)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)

A．只由这四种元素不能组成有机化合物
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z
C．Z的单质与氢气反应的气体产物无色无味
D．X、Y形成的化合物都易溶于水
解析　Y是氧，X是氮，Z是硫，W是氯。有机物中应含有碳元素，A项正确；HClO4的酸性比H2SO4强，B项错误；硫与氢气反应生成的H2S有臭鸡蛋气味，C项错误；NO难溶于水，D项错误。
答案　A
6．(2022·汕头质检，12)依据表中短周期元素性质的数据推断，下列说法正确的是(　　)
元素编号
元素性质　　　　
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/10－10 m
0.66
1.36
1.23
1.10
0.99
1.54
0.70
1.18
最高或最低
化合价

＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
－2

－3
－1

－3

A.①⑧形成的化合物具有两性
B．⑦位于其次周期第ⅥA族
C．④⑤形成的化合物是离子化合物
D．③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强
解析　①只有－2价，可知①为氧元素；③⑥只有＋1价，由原子半径关系可知③为锂元素，⑥为钠元素；④⑦为第ⅤA族元素，由原子半径关系可知④为磷元素，⑦为氮元素；⑤的最高化合价为＋7价，则⑤为氯元素(氟无正价)；②为第ⅡA族元素，由原子半径关系可知②为镁元素(比③的大)，同理⑧为铝元素；A中①⑧形成的氧化铝具有两性，A正确。B中⑦应位于其次周期第ⅤA族。C中形成的PCl3或PCl5均为共价化合物。⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性最强，D不正确。
答案　A
7.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：Z＞Y＞X
B．若Y的氧化物为两性氧化物，则Z的一种单质在空气中易自燃
C．若X的气态氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能反应，则生成的盐仅有一种
D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的气态氢化物的沸点前者低于后者
解析　原子半径的大小挨次应为Y＞Z＞X；若Y的氧化物为两性氧化物，则Y为Al，X是C，Z是P，P的一种单质白磷在空气中易自燃；若X是N，则Z是S，NH3和H2SO4生成的盐可能有两种：(NH4)2SO4、NH4HSO4；满足D中条件的X为O，Y为P，Z为Cl，H2O的沸点高于HCl。
答案　B
8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正化合价与最低负化合价的代数之和为6。下列说法正确的是(　　)
A．X、Y、Z、W四种元素的简洁氢化物中，W的氢化物的沸点最高
B．X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的挨次为Y＞X＞Z
C．Y、Z、W三种元素的非金属性由强到弱的挨次为W＞Z＞Y
D．Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
答案　C
9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为14；X原子的内层电子数与Y原子的最外层电子数相等；X原子的核外电子总数与Z原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是(　　)
A．X的氧化物都能与水反应生成酸
B．Y和Z组成的化合物是离子化合物
C．Z的离子半径比Y的离子半径小
D．X的气态氢化物分子与Z的离子具有相同的电子数
解析　依据题意及选项初步推断X、Y、Z均为主族元素且X在其次周期，则Y原子最外层电子数为2。当X的最外层电子数为1、2、3或4时，依据“原子的最外层电子数之和为14”可知，Z原子的最外层电子数≥8，不符合核外电子排布的规律，而当X的最外层电子数为6或7时，依据“X原子的核外电子总数与Z原子的最外层电子数相等”可知Z原子最外层电子数为8或9，同样不符合核外电子排布的规律。因此X的最外层电子数只能是5，即X是N，则Y是Mg，Z是Cl。NO不能与水反应，故A错误；Mg和Cl组成的化合物MgCl2是离子化合物，故B正确；离子半径r(Cl－)＞r(F－)(同主族)，r(F－)＞r(Mg2＋)(核外电子排布相同)，故r(Cl－)＞r(Mg2＋)，C错误；NH3中含有10个电子而Cl－中含有18个电子，故D错误。
答案　B
10．(2022·东莞质检，11)如图是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E均为短周期元素，D元素最外层电子数为最内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)
A
B
C

D
E
A．元素A位于其次周期ⅣA族
B．原子半径：B>C
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：C>E
D．气态氢化物的稳定性：D>B
解析　依据供应信息，可以推断A为N，B为O，C为F，D为S，E为Cl。A项，N位于其次周期ⅤA族；B项，同周期元素从左到右原子半径渐渐减小，则原子半径：B>C；C项，F无正价，没有最高价氧化物对应水化物；D项，非金属性：S<O，则气态氢化物稳定性：H2S<H2O。
答案　B
11．(2022·梅州一模，22)短周期元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如表所示，下列推断正确的是(双选)(　　)

A．原子半径：丙>丁>乙
B．单质的还原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
解析　由表格知：甲是H，乙是N，丙是Na，丁是Al。A项，Na、Al、P是同周期元素，原子半径：Na>Al>P，N和P是同主族元素，原子半径；P>N，综合知原子半径：Na>Al>N，正确；B项，已知Na的金属性比Al强，所以单质还原性：Na>Al，错误；C项，H2O、NOx、Na2O、Na2O2中前两个是共价化合物，后两个是离子化合物，错误；D项，HNO3是强酸，NaOH是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，两两可以反应，正确。
答案　AD
12．(2022·茂名一模，23)已知X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99 pm　Y：154 pm　Z：125 pm　W：117 pm，X 、Y、 W位置如图所示(副族省略)，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是(双选)(　　)

X
Y

W

A．元素Z处于周期表的阴影位置
B．非金属性：X>W
C．X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物
D．Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应
解析　依据X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，则Y为Na，Z为Al，结合四种元素在周期表中位置，则W为Si，X为N。A项，Z位于阴影位置右边；B项，依据酸性：HNO3>H2SiO3，则非金属性：N>Si；C项，N、Si形成的化合物Si3N4为共价化合物；D项，Na、Si的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SiO3，二者能发生反应。
答案　BD
13．现有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z的原子序数之和为40，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是(　　)
A．Y的最高价氧化物对应的水化物肯定是强碱
B．Z肯定位于ⅦA族
C．若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液显碱性
D．X与足量的W反应生成的化合物为X2W
解析　本题中X、Y、Z处于同一周期，因此内层电子数相等，由于原子序数等于内层电子数与最外层电子数之和，结合题给条件可确定X、Y、Z的内层电子数均为10，故均为第三周期元素，结合原子半径的大小关系可得4种元素在周期表中的位置关系如图所示，再结合X、Y、Z原子最外层电子数之和为10可推想有多种可能，如Na、Mg、Cl；Mg、Al、P、Na、Al、S等，因此选项A、B、D均错。若X、Y、W形成的化合物为XYW2，是NaAlO2，NaAlO2在溶液中水解显碱性，选项C正确。

答案　C
14．(2022·肇庆期末质检，22)右图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(双选)(　　)

A．离子半径：M－＞Z2－＞Y－
B．Z元素形成的氧化物都是共价化合物
C．气态氢化物稳定性，Y＞Z＞M
D．三种元素中，M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
解析　X：He　Y：F　M：Cl　Z：S
A项，离子半径S2－＞Cl－＞F－；B项，SO2、SO3均为共价化合物；C项，稳定性HF＞HCl＞H2S；D项，F不存在正化合价，酸性：HClO4＞H2SO4。
答案　BD
[对点回扣]
1．我的闪记
(1)元素周期表的结构为“七横七周期，三短三长一不全；十八纵行十六族，七主七副一Ⅷ一0”。
(2)从左到右族的分布：
ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
(3)0族原子序数
He　2，Ne　10，Ar　18，Kr　36，Xe　54，Rn　86。
(4)同周期第ⅡA和第ⅢA原子序数的差值可能为：1、11、25。
[札记]　
2．元素周期表中的“三角”规律

若A、B、C三种元素位于元素周期表中如上图所示位置，则有关的各种性质均可排出挨次(但D不能参与排列)。
(1)原子半径：C＞A＞B；
(2)金属性：C＞A＞B；
(3)非金属性：B＞A＞C。
[纠错]　
易错点一：
易错点二：
3．解答元素周期表(律)试题的三个易错点
(1)对元素周期律中的有关规律生疏不到位，如具有相同电子层结构的微粒半径大小比较、性质推断等消灭错误，解答时要熟记规律，抓住规律的内涵和外延；
(2)对化合物学问把握不牢导致出错，如在应用元素周期律进行元素推断时，往往是以元素化合物学问为载体，但考生经常因对元素化合物相关学问把握不牢导致错解。在平常的学习中，要勤于记忆，擅长总结；
(3)对元素周期表的结构生疏不清，导致出错。要弄清元素周期表的结构，做到“心中有表”，理清“位－构－性”三者之间的关系。
4．“位－构－性”关系图解