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福建莆田二十四中2022-2021上学期期中考
高二化学试卷
（时间：90分钟 满分：100分）
命题人：张伟军 审题人：陈桂盛、吴群英
一、单项选择（2分*20=40分）
1、下列反应属于吸热反应的是( )
A．铝热反应 B．酸碱中和反应
C．锌粒与稀硫酸反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
2、依据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是( )
A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸取148.6 kJ的热量
C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，则a>b
3、已知H＋＋OH－===H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 kJ热
量的是 ( )
A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应
B．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O
C．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水
D．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水
4、下列哪一项是通过降低反应所需的能量和增加活化分子的百分数来加快反应速率的( )
A．增大物质的量浓度 B．增大压强 C．上升温度 D．使用催化剂
5、在确定条件下，NO能跟H2发生如下反应：2NO+2H2==N2+2H2O。经争辩，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（Ⅰ）2NO+H2==N2O+H2O（慢）；（Ⅱ）2N2O==2N2+O2（快）；（Ⅲ）2H2+O2==2H2O（更快）。以上总反应的速率主要取决于三步反应中的( )
A．（Ⅰ） B．（Ⅱ） C．（Ⅲ） D．（Ⅱ）和（Ⅲ）
6、可逆反应A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四种不同状况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是( )
A．vA=0.15mol/(L·min) B．vB=0.6 mol/(L·min)
C．vC=0.4 mol/(L·min) D．vD=0.005 mol/(L·s)
7、已知：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是( )
A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)
C．3v(NH3)＝2v(H2O) D．5v(O2)＝4v(NO)
8、设C+CO2==2CO（正反应吸热），该反应速率v1；N2+3H2 2NH3（正反应放热），该反应速率v2。若升温，v1和v2的变化是( )
A．同时增大 B．同时削减 C．v1增大，v2削减 D．v1削减，v2增大
9、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在确定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
④2 s末，物质A的转化率为70%
其中正确的是( )
A．①④ B．①③ C．②④ D．③④
10、aX(g)＋bY(g) cZ(g)＋dW(g)在确定体积的密闭容器中反应5 min达到平衡时，X削减n mol·L－1，Y削减 mol·L－1，Z增加 mol·L－1。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为( )
A．3∶1∶2∶1 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶1∶2 D．3∶1∶2∶2
11、由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现的：①Ce4++Mn2+ → Ce3++Mn3+；②Ce4++Mn3+ → Ce3++Mn4+；③Ti+ + Mn4+ → Ti3+ + Mn2+。由此可知，该反应的催化剂是( )
A．Ce3+ B．Ti3+ C．Mn3+ D．Mn2+
12、对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是( )
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
13、2 000K时，反应CO(g)＋O2(g) CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)的平衡常数为( )
A． B．K2 C． D．K
14、有一可逆反应2A(g)＋3B(g) 4C(g)＋D(g)，已知起始浓度c(A)＝2 mol/L，c(B)＝3 mol/L，c(C)＝c(D)＝0，反应开头20 min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5 mol/L，则下列说法不正确的是( )
A．前20 min的平均反应速率v(C)＝0.1 mol/(L·min)
B．A的转化率为50%
C．C的平衡浓度c(C)＝4 mol/L
D．B的平衡浓度c(B)＝1.5 mol/L
15、有A、B、E、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流淌方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的挨次为( )
A．A﹥B﹥E﹥D B．A﹥B﹥D﹥E C．D﹥E﹥A﹥B D．D﹥A﹥B﹥E
16、下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极四周溶液呈红色。下列说法正确的是（ ）
Pt
a
X Y •
b
Cu
CuSO4溶液
NaCl和酚酞液
A．NaCl溶液浓度不变 B．X是负极，Y是正极
C．CuSO4溶液浓度变小 D．X是正极，Y是负极
17、在确定条件下，固定容积的密闭容器中反应：
2NO2（g） O2（g）+2NO（g）；ΔH＞0， 达到平衡。当转变
0 X
Y
其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是( )
A．当X表示温度时，Y表示NO的物质的量
B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
18、少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不转变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( )
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦上升温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0．1 mol/L盐酸( )
A．③⑦⑧ B．③⑤⑧ C．①⑥⑦ D．⑤⑦⑧
19、确定温度，可逆反应2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1
④混合气体的压强不再转变
⑤混合气体的颜色不再转变 ⑥混合气体的平均摩尔质量不再转变
A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部
20、在确定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是（ ）
A．x值为2 B．混合气体的密度增大
C．平衡时N的浓度为0.6 mol/L D．N的转化率为80%
二、填空题（60分）
21、（22分）在确定条件下，可逆反应：mA＋nB pC＋qD达到平衡，若：
I.若A、B、C、D均为气体：
（1）增加A的量，其反应速率的变化是____________ (填“增大”“不变”或“减小”)，平衡____________移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。
（2）若m+n>p+q，减小压强，平衡____________移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。
（3）加热后，可使C的质量增加，则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
（4）加入催化剂，其反应速率的变化是________ (填“增大”“不变”或“减小”)，平衡____________移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。
（5）保持体积不变，充入惰性气体使体系压强增大，其反应速率________(填“增大”“不变”或“减小”)。
（6）保持压强不变，充入惰性气体使容器的体积增大，其反应速率________(填“增大”“不变”或“减小”)。
II.若A、B、C为气体，D为固体：
（7）增加D的量，其反应速率的变化是________ (填“增大”“不变”或“减小”)，平衡________移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。
（8）减小压强，平衡向正反应方向移动，则m、n、p、q的关系是____________。
22、（8分）某温度下，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。依图回答：
（1）该反应的化学方程式可表示为____________。
（2）反应起始至t min(设t＝5)，Y的平均反应速率是________________。
（3）在t min时，该反应达到了________状态，下列可推断反应已达到该状态的是________(选填字母)。
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y的反应速率比为2∶3
C．混合气体的密度不变
D．生成1 mol Z的同时生成2 mol X
E．X、Y、Z物质的量之比等于化学计量数比
F．混合气体的总压强不再发生转变
23、（14分）某原电池构造如下图所示。其电池的总反应是：Cu(s) + 2Ag+ (aq) = Cu2+ (aq) + 2Ag(s)。请回答以下问题：
（1）若盐桥为琼脂－KNO3组成，则NO3-离子移向_______(填“A”或“B”)中的溶液。Cu为原电池的______极，其电极反应式是_____________________________。A中的电解质溶液在该电池工作一段时间后会毁灭_______________________的现象。
（2）把盐桥改为铜棒后，电流计的指针 （填“会”、“不会”）发生偏转，A装置名称 （填“原电池”或“电解池”），左边烧杯中的硝酸铜浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）
24、（8分）在一容积为2L的密闭容器中加入1molA和3molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，达平衡后生成1.5 mol C，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度上升到50℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2 mol。问：
（1）20℃时，平衡混合气中C的体积分数ω= ，
该反应的平衡常数表达式K＝ ，
（2）该反应的平衡常数K随温度上升而 （填“增大”、“削减”或“不变”），
该反应的焓变△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）；
25、（6分）恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1。
（1）从开头反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。
（2）x＝________。
（3）A的转化率与B的转化率之比为________。
26、（2分）将4 mol SO3气体和4 mol NO置于2 L容器中，确定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。
当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时SO3气体的物质的量为 。
班级：____________姓名：____________座号：____________
莆田二十四中14—15学年高二（上）期中考化学试卷答题卡
一、单项选择（2分*20=40分）
1
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5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、填空题（60分）
21、（22分）
（1）____________ ____________ （2）____________
（3）____________ （4）____________ ____________
（5）____________ （6）____________
（7）____________ ____________ （8）____________
22、（8分）
（1）_____________ （2）____________ （3）____________ ____________
23、（14分）
（1）_______ ______ __________________________ _____________________
（2）
24、（8分）
（1） （2）
25、（6分）
（1）________ （2）________ （3）________
26、（2分）________
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