2020年高考化学课时提能演练(六)--2.2-电-解-质(鲁科版-福建专供).docx

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课时提能演练(六)
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1.下列说法正确的一组是(　　)
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②盐都是强电解质
③0.5 mol·L－1的全部一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1
④强酸溶液中氢离子浓度确定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的缘由是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A.①③⑤⑥　　　　　　B.②④⑤⑥
C.只有⑤ D.只有⑥
2.(猜想题)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A.OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B.Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C.Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D.Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
3.(2022·大纲版全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-===Al(OH)3↓
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 　Ca(OH)2+C===CaCO3↓+2OH-
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 　Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O
D.稀硫酸中加入铁粉　 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
4.(2022·四川高考)下列离子方程式正确的是(　　)
A.钠与水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:Si+2H+===H2SiO3↓
C.0.01 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:
　N+Al3++2S+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3N+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
5.欲将混合液中Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋逐一沉淀出来加以分别，加入试剂①Cl－　②SO　③OH－　④CO2　⑤CO的正确挨次是(　　)
A.①②③④ B.③⑤①②
C.②①③⑤ D.①⑤③②
6.试验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L－1。下面四个选项中能达到此目的的是(　　)
A.Na＋、K＋、SO、Cl－
B.Cu2＋、K＋、SO、NO
C.H＋、K＋、HCO、Cl－
D.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO
7.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由N、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HC、S中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知:①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;
②0.1 mol·L-1乙溶液中c(H+)>0.1 mol·L-1;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,下列结论不正确的是(　　)
A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有S
C.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+
8.(易错题)下表中评价合理的是(　　)
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：
2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成
离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
错误，
Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2
9.(2021·渭南模拟)下列各组离子在指定条件下,确定能大量共存的是(　　)
A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K+、Na+、C、N
B.c(H+)=1×10-1mol·L-1的溶液中:Cu2+、Al3+、S、N
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、N、S2-、Br-
D.水电离出的c(H+)为1×10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、S
10.如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供填写的物质有：a.Na2CO3溶液；
b.MgSO4溶液；c.BaCl2溶液；d.稀硫酸；e.铁；f.Cu(NO3)2溶液。图中编号②代表的物质是(　　)
A.e　　　 B.d　 　　C.a　　　 D.c
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
11.(10分)某Y形河流上游两旁有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。经某化学课外活动小组检测，已知它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。

(1)经该小组检测，甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中所含的三种离子是
___________；
(2)该小组认为，乙厂的废水中含有另外三种离子，假如加确定量的_________
(填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_________(填写金属元素符号)，达到变废为宝的目的。
(3)该小组有一个设想是，建议甲厂和乙厂联合起来，把废水按适当比例混合排放，可以使废水中的_________(填写离子符号)转化为沉淀。在丙地建立一个浇灌站，河水可用来直接浇灌农田。他们的理由是经过滤后的废水主要含_______，还有利于农作物的生长。
12.(12分)(探究题)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式_______________________________________。
(2)下列三种状况下，离子方程式与(1)相同的是____________________。
A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电力气(用电流强度I表示)可近似地用如图中的　　　　　曲线表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中心，如图所示。

向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此试验过程中，小球将_____________________________________________。
13.(18分)(2021·漳州模拟)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+、阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1 mol·L-1的溶液，进行如下试验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先毁灭沉淀，连续滴加氨水，沉淀消逝；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色。
依据上述试验现象,回答下列问题:
(1)试验②中反应的化学方程式是______________________。
(2)E溶液是_________,推断依据是____________________________________；
(3)写出下列四种化合物的化学式:
A____________、C____________、D____________、F____________。

答案解析
1.【解析】选C。CaCO3、BaSO4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；
绝大多数盐是强电解质，故②错；0.5 mol·L－1一元强酸中氢离子浓度为
0.5 mol·L－1，一元弱酸中氢离子浓度小于0.5 mol·L－1，故③错；
0.000 1 mol·L－1盐酸中氢离子浓度小于1 mol·L－1 CH3COOH中氢离子浓度，
故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑥错误；⑤正确。综上所述，选C。
2.【解析】选C。A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为H＋＋OH－====
H2O；B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应，应为2OH－＋Cu2＋====Cu(OH)2↓；C项为CuCl2溶液与Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反应， 应为Fe＋2H＋====Fe2＋＋H2↑。
3.【解析】选C。氨水是弱电解质,应写成化学式,A错误;澄清石灰水作为反应物要写成离子形式,B错误;C项符合事实,正确;D项体现了铁与弱氧化剂反应后氧化产物的价态,应生成亚铁离子,错误。
4.【解析】选C。A项,电荷不守恒;B项,醋酸属于弱电解质,应当写化学式;D项,过量的铁粉与铁离子反应生成亚铁离子。
5.【解析】选A。Cl－仅和Ag＋生成沉淀，SO能和Ba2＋、Ag＋生成沉淀，OH－能和
Al3＋、Cu2＋、Ag＋生成沉淀，CO能和Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋都能生成沉淀，故先加Cl－，再加SO，再加过量的OH－，最终再通入CO2，使AlO生成沉淀。
6.【解析】选D 。A项，若四种离子的浓度均为1 mol·L－1，溶液中正、负电荷的总数不相等；B项，含有Cu2＋，溶液为蓝色；C项，H＋和HCO不能大量共存。
【误区警示】解答该题易毁灭的错误是简洁忽视题中的部分信息，推断错误。如忽视“混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L－1”，仅考虑离子之间相互不发生反应而错选A项，或忽视“无色溶液”的信息而选B项。
7. 【解题指南】解答本题时应留意以下三点：
(1)甲、乙、丙、丁四种物质均易溶于水；
(2)由②知乙溶液应为二元强酸；
(3)甲和其他三种溶液反应均产生白色沉淀。
【解析】选D。依据②所给信息可知乙为H2SO4，结合①所给信息可知甲溶液中含有Ba2＋，依据③所给信息可知丙溶液中含有Cl－，若要满足信息①，则甲溶液应为Ba(OH)2，丙应为MgCl2，丁应为NH4HCO3，由此可知D错误。
8.【解析】选B。本题考查离子方程式的正误推断，意在考查考生的分析评价力气。A项，Fe3O4中的Fe2＋能够被硝酸氧化，应生成NO气体，无H2生成；C项，应同时生成NH3·H2O； D项，氯气先将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价不合理。
9.【解析】选B。A错,能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液为酸性溶液,C不能存在;B对,c(H+)=1×10-1mol·L-1的溶液为酸性溶液,不与其他离子反应且该离子组本身又不反应;C错,能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液为强氧化性溶液,S2-不能存在;D错,水电离出的c(H+)为1×10-12mol·L-1的溶液可以是酸性溶液,也可以是碱性溶液,当溶液为碱性溶液时,Mg2+不能存在。
10.【解题指南】(1)生疏所供应的六种物质之间的相互反应状况。
(2)争辩图示信息，得出②能与其他4种物质发生反应。
【解析】选C。六种物质两两混合时每种物质与其他物质反应的种数分别为：Na2CO3～4，MgSO4～2，BaCl2～3，H2SO4～3，Fe～2，Cu(NO3)2～2，结合图可知②应为Na2CO3，即选C。
11.【解析】(1)甲厂排放的工业废水明显显碱性，确定含有OH-，与OH-可共存的离子有K+、Cl-、NO3-，考虑到Ag+与Cl-不能共存，所以甲厂废水含OH-、K+、Cl-，乙厂废水中含Ag+、Fe3+和NO3-。
(2)在乙厂废水中加入确定量的铁粉可以回收银。
(3)若将两厂废水按适当比例混合，可将Ag+与Cl-、Fe3+与OH-分别转化为AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后溶液中主要含有KNO3，KNO3是钾、氮的复合肥料。
答案：(1)OH-、Cl-、K+
(2)铁粉 Ag (3)Ag+、Fe3+、Cl-、OH- KNO3
12.【解析】(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为Ba2＋＋
2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。
(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。
(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液导电力气几乎为零，再加稀硫酸，溶液导电力气又增加，故曲线C正确。
(4)当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液密度变小，塑料小球下沉。
答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
(2)A　(3)C　(4)下沉
13.【解析】依据阴离子的性质，溶液A、C、E中应含有OH-、CH3COO-、CO32-，由碱性为A>E>C，则A、C、E中的阴离子依次为：OH-、CH3COO-、CO32-；由试验②可知B为AgNO3，由试验③可知D中不含SO42-，则确定含有Cl-；F为硫酸盐，由试验④知F为FeSO4。六种阳离子只有K+能和碳酸根形成可溶性盐，故E为K2CO3；Ca(OH)2是微溶物，Al(OH)3难溶于水，故A为Ba(OH)2。(CH3COO)3Al溶液不愿定为碱性，即C为(CH3COO)2Ca，则D为AlCl3。
答案：(1) AgNO3+NH3·H2O====AgOH↓+NH4NO3，
AgOH+2NH3·H2O====［Ag(NH3)2］OH+2H2O
(2)K2CO3 由①中碱性强弱的挨次可知E是碳酸盐，六种阳离子只有K+能和碳酸根形成可溶性盐
(3)Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4

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