士兵军考模拟卷(化学)教案资料.doc

士兵军考模拟卷(化学)

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士兵军考模拟卷（1）
相对原子质量：C—12，O—16，Na—23，S—32，Cl—53.5，Ba—137
一、选择题（每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）
1．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是
（ ）
A．1︰2︰3 B．6︰3︰2 C．3︰1︰1 D．1︰1︰1
2．X、Y、Z都是金属，在X与稀H2SO4的反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应速率加快，X与Y组成原电池时，Y电极质量减小，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 （ ）
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
3．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ）
A．Mg2+、SO42—、K+、Cl— B．K+、NH4+、NO3—、MnO4—
C．K+、Cu2+、Cl—、Br— D．Ba2+、Na+、OH—、HCO3—
4．在恒容密闭容器中，反应 达到平衡后，
改变某一条件，下列说法正确的是 （ ）
A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
B．升高温度，可提高CO2的转化率
C．增加H2的浓度，可提高CO2的转化率
D．改用高效催化剂，平衡正向移动
5．下列反应中，不属于加成反应的是 （ ）
A．乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯
B．乙烷与氯气反应制取氯乙烷
C．乙烯与氢气反应制取乙烷
D．乙烯通入溴的CCl4溶液后，使溴的CCl4溶液褪色
6．下列实验操作能达到测量要求的是 （ ）
A．用托盘天平称量25.20 g氯化钠 B．用10 mL量筒量取7.52 mL稀硫酸
C．用25 mL滴定管量取14.80 mL溶液 D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.23
二、填空题（每空3分，共36分）
1．乙酸分子中所含的官能团的名称是 。
2．K和Ca两种元素均位于元素周期表的第 周期，它们的氢氧化物中，碱性较强的是 （填化学式）。
3．反应中，氧化剂是 ，还
原剂是 ，若生成71 g Cl2，被氧化的HCl的物质的量是 mol。
4．请按要求填空：
（1）用已准确称量的1.06 g Na2CO3固体配制0.100 mol·L—1的Na2CO3溶液100 mL，所需要的仪器有 。
（2）若定容时，水加多了，用胶头滴管吸出多余溶液，则所配溶液的物质的量浓度
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
5．根据下图所示转化顺序及实验现象回答问题。已知D、G的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），A、E的水溶液中含有同种阴离子，C、F为同主族的单质，B是黑色的粉末状固体，其他与反应无关的物质已略去。

（1）E的化学式为 ，Y的化学式为 。
（2）反应①的离子方程式： 。
（3）反应③的离子方程式： 。
三、计算题（共6分）
1．向50 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66 g，并有气体产生。
（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？
（2）产生的气体在标准状况下的体积是多少？

模拟卷（1）参考答案
一、选择题（每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
答案
A
C
A
C
B
C
二、填空题（每空3分，共36分）
1．羧基
2．4或四 KOH
3．KMnO4 HCl 2
4．（1）烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶 （2）偏小
Δ
5．（1）KCl AgBr
（2）
（3）
三、计算题（共6分）
1．解：

（1）
（2）

答：原溶液中Na2SO4的浓度为0.4 mol·L—1，Na2CO3的浓度为1 mol·L—1；产生CO2在标准状况下的体积为1.12 L。

士兵军考模拟卷（2）
相对原子质量：Al—27，Fe—56
一、选择题（每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）
1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
2．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72—离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6 mol
SO32—离子完全氧化，则X2O72—离子被还原后X的化合价为 （ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
3．在pH＝1的某无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl— B．Ba2+、K+、OH—、NO3—
C．Al3+、Cu2+、SO42—、Cl— D．Na+、Ca2+、CO32—、Cl—
4．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：
，一段时间后，达到化学平衡状态，下列叙述正确的是 （ ）
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．降低温度，平衡向逆反应方向移动
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．通入稀有气体，容器压强增大，平衡向正反应方向移动
5．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是 （ ）
A．苯 B．乙烷 C．乙烯 D．乙醇
6．现有三组溶液：①汽油和NaCl溶液 ②39%的乙醇溶液 ③NaCl和Br2的水溶液。分离以上各混合物的正确方法依次是 （ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
二、填空题（每空3分，共36分）
1．醛基具有很强的还原性，常用于检验醛基的物质有 、 。
2．短周期元素A、B能形成离子化合物A2B，A+与B2—的电子层结构与Ne原子相同。试回答：
（1）A是 元素（写元素名称）。
（2）写出B元素在周期表的位置，第 周期 族。
3．氯碱工业是电解饱和食盐水得到Cl2、NaOH等化工产品的工业，该电解过程中阳极产物是 （填化学式）。
4．一般而言，强酸弱碱盐的水溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”，下同），强碱弱酸盐的水溶液呈 。
A
B
C
C的水溶液
E溶液
B
F
E
点燃
H2O
D
A
D
5．已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液的pH小于7；D为金属单质。它们之间有下列转化关系：

（1）A的化学式为 ，B的化学式为 。
（2）C的水溶液与D反应的化学方程式 。
（3）F的水溶液和D反应的离子方程式 。
三、计算题（共6分）
1．把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5 mol·L—1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为
4.6 mol·L—1（溶液的体积变化忽略不计）。
（1）反应中消耗HCl的物质的量为多少。
（2）该混合物中铝、铁的物质的量分别为多少。

模拟卷（2）参考答案
一、选择题（每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
答案
D
C
A
B
A
C
二、填空题（每空3分，共36分）
1．银氨溶液 新制Cu(OH)2悬浊液
2．（1）钠 （2）2或二 VIA
3．Cl2
4．酸性 碱性
5．（1）Cl2 H2
（2）
（3）
三、计算题（共6分）
1．解：
（1）
（2）设，

答：反应中消耗HCl的物质的量为0.08 mol，混合物中铝的物质的量为0.02 mol，铁的物质的量为0.01 mol。

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