宁夏银川一中2020-2021学年度高一上学期期末考试-化学-Word版含答案.docx

银川一中2022/2021学年度(上)高一期末考试化 学 试 卷 （考试时间：120分钟，满分：120分）选择题（共60分）原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项）1下列说法中正确的是（ ）A用光亮洁净的铁丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观看到黄色火焰，则该溶液中确定含Na+，确定不含K+B次氯酸盐在酸性条件下有漂白性，故漂白粉的有效成分是次氯酸钠C. 三峡工程可以供应清洁水发电，相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于把握酸雨的形成和温室效应 DNa2O与Na2O2都能和水反应生成NaOH，所以它们都是碱性氧化物2关于一些重要的化学概念有下列说法：AgCl是一种难溶于水的电解质；水玻璃是硅酸钠的俗名，也是电解质；硝酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；氧化还原反应都属于离子反应；酸雨是指pH小于7.0的降水；摩尔是国际科学界建议接受的七种基本物理量之一 ；丁达尔效应可以区分溶液和胶体；酸性氧化物：SiO2、NO2、SO3、NO；其中正确的是（ ）A B C D3. 下列反应的离子方程式正确的是( )BDA氨水中通入少量的SO2气体: SO2+ OH = HSO3B氯气与水的反应: Cl2+H2O2H+Cl-+ClOC氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2+H2O+CO2= CaCO3$+2H+ D向澄清的石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3$+H2O4. 自来水常用Cl2消毒，某同学用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 ( )AAgNO3 BFeSO4 CMgCl2 D(NH4)2SO35下列叙述中，正确的是 ( )A硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在B试验结束后，将废液倒入下水道排出试验室，以免污染试验室C试验室盛装NaOH溶液的试剂瓶要用橡皮塞而不用玻璃塞D向待测液先滴加新制氯水再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明待测液中确定有Fe2+ 6下列事实得出的结论正确的是（ ）A可用加热法除去氯化钠固体中的氯化铵杂质 B只用铜片不能鉴别浓硝酸和稀硝酸C常温下，Al和浓硫酸钝化说明Al和浓硫酸在常温下不反应DSO2通入氯化钡溶液无现象，若再通入NH3或NO2气体则都会产生BaSO4的白色沉淀 7只用一种试剂可以区分NH4Cl、MgCl2、FeCl2、AlCl3、FeCl3五种溶液，这种试剂是（ ）A氨水 BNaOH溶液 C稀硫酸 D浓硝酸8下列试验方案的设计不行行的是（ ）A除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42，依次加入的物质是H2O、Na2CO3、Ba(OH)2、HCl B用铜和稀硝酸反应制取NO，并用排水法收集气体C接受相互滴加的方法即可鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸D制备Fe(OH)2时，应将胶头滴管伸入FeSO4溶液中再挤压出氢氧化钠溶液9向含有Fe2+,Al3+,NH4+，Na+, K+的溶液中加入过量的Na2O2固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的HCl气体，则反应后溶液中离子浓度大量减小的是 ( )ANa+和K+ BAl3+和Na+ CFe2+和NH4+ DFe2+和K+ 10在A、B两烧杯溶液中，含有Fe2+、Na+、H+、NO3、Cl、OH6种离子。已知B烧杯的溶液无色（含有其中三种离子），则A烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）ANO3、OH、Cl BFe2+、H+、 Cl CFe2+、OH、NO3 DNa+、 H+、 OH11设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A3molNO2气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为2NAB7.8g Na2O2固体中含有的离子总数为0.4NAC标准状况下,11.2L的SO3与足量水充分反应生成的溶液中H+的总数为NAD0.5molNa在适量的氧气中燃烧生成Na2O2和Na2O，得到的电子总数为0.5NA12某同学在试验室中用KClO3代替MnO2制备Cl2，反应原理为KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2+3H2O。下列叙述不正确的是（ ）A氧化剂为KClO3，其中Cl元素被还原 B若有3molH2O生成，则反应中有6mol电子转移C浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用 D氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：513常温下，将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系不恰当的是（ ）选项固体X液体Y检测方法ACaO浓氨水蘸有浓盐酸的玻璃棒BCu浓硝酸潮湿的蓝色石蕊试纸CMnO2双氧水带火星的木条DMnO2浓盐酸 淀粉KI试纸14同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：NO和O2，N2和NO2，NH3和NO，现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）AV1 V2 V3 BV1 V3 V2 CV2 V3 V1 DV3 V1 V215下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（ ）Cu与硝酸； C和SiO2； Al2 (SO4)3溶液与氨水；CO2与Ca(ClO)2溶液； Zn和硫酸； NH3与稀硫酸A除外 B除外 C除外 D全部16. 把铁和铜加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余则( )A溶液中有Fe2、Cu2 B剩下的固体是Fe和Cu C溶液中有Fe3、Fe2 D剩下的固体是Fe，无Cu 17对下列试验现象的解释正确的是( )选项试验现象解释AC12可使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色氯气具有漂白性 B某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42CSO2可使酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性D浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸具有不稳定性18. 下列计算结果正确是( )A. 向含有1mol AlCl3的溶液中加入足量NaOH溶液就会产生1molAl(OH)3的白色沉淀B. 将64g 铜片投入到100ml 18 mol/L的浓硫酸中会产生22.4L的SO2气体C. 向1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加0.2mol的稀盐酸会产生2.24L的CO2气体D. 标准状况下,用一布满HCl气体的干燥烧瓶做喷泉试验,当水布满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量的浓度为（1/22.4）mol/L19. 由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气标准状况下为11.2升，则混合物中确定含有的金属是( )A锌 B铁 C铝 D镁20. 将1.92g 的铜粉与确定量的浓HNO3恰好完全反应，生成标准状况下1120mL 的NO和NO2的混合气体，则此反应中消耗的HNO3的物质的量为( )molA0.09 B0.11 C0.06 D0.05II非选择题（共60分）二、填空题（每空2分，共34分）21.除去下列物质中所混有少量的杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。（1）Mg粉（Al粉）：试剂 离子方程式 ；（2）FeCl2溶液（FeCl3）：试剂 离子方程式 ；（3）NaHCO3溶液（Na2CO3）：试剂 离子方程式 。22.某同学课外活动小组利用右图所示装置分别做如下试验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色渐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的缘由是 。(用化学反应方程式表示)（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的缘由 _ _ 。甲丁丙乙+O2+O2+H2O23. 如图所示:丁可能是强酸也可能是强碱。（1）若丙是潜艇的供氧剂，请写出甲与水反应的离子方程式 ；若等物质的量的甲，乙，丙，丁的固体投入到足量且等量的水中完全反应所得溶液的质量分数由大到小的挨次是 （用化学式表示）。 （2）若乙是能使品红溶液褪色的气体，请写出乙丙的化学反应方程式 ；请写出乙可使氯水褪色的离子方程式_.（3）若甲可作为制冷剂，请写出甲乙的化学反应方程式 ；将等量的铜粉分别与过量浓的丁溶液、稀的丁溶液反应，消耗丁的物质的量：前者 后者，反应中转移的电子总数：前者 后者（填“”、“=”或“NaNaOH (2)2SO2+O2=2SO2;Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+ (3)4NH3+5O2=4NO+6H2O; ,=24.(1) A接 F ， E 接 C ， D 接B(2) 乙中 溶液变浑浊 ，丙中 品红未褪色 _ ；(3)吸取SO2(4)C+2H2SO4(浓)=CO2#+2SO2#+2H2O(5)D; B; A; C25. (1)SiO2 ; Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2- (2) n(Al2O3)=0.05mol (3) C(H2SO4)=1.75mol/L