2021届高考化学(课标版)二轮复习阶段测评(三).docx

阶段测评(三)
时间：45分钟　满分：100分
一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的)
1．(2022·北京海淀期中)下列说法不正确的是(　　)
A．柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物
B．向煤中加入适量的石灰石，可以削减燃烧产物中SO2的排放
C．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料
D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能
解析：食品的酸碱性与其本身的pH无关(味道酸的食品不愿定是酸性食品)，而是依据食物进入人体后所生成的最终代谢物的酸碱性来界定，A项正确；向煤中加入适量的石灰石，在燃烧过程中发生反应：CaCO3＋SO2CaSO3＋CO2,2CaSO3＋O22CaSO4，可削减SO2的排放，B项正确；氧化铝的熔点较高，是一种比较好的耐火材料，C项正确；石英的主要成分为SiO2，不能导电，可用于制造光导纤维，单质硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，D项错误。
答案：D
2．(2022·四川成都检测)光电池(Solar cell)可用作计算器、人造卫星的动力，如图所示。下列分析正确的是(　　)

A．硅是将太阳能转换为电能为常用材料
B．玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体
C．支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点
D．光电池制造中不会产生任何化学污染
解析：硅具有导电性，常作半导体材料，A项正确；玻璃没有固定的熔、沸点，不属于晶体，B项错误；铝合金硬度比它的各成分金属的大，故支架用铝合金，C项错误；光电池制造过程中会产生废水、废渣等化学污染，D项错误。
答案：A
3．(2022·山东潍坊联考)下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是(　　)
①SiO2　②Al　③Al2O3　④Al(OH)3　⑤Na2CO3溶液
⑥Ca(HCO3)2溶液　⑦NH4HCO3溶液　⑧KHSO4溶液
A．④⑥⑦⑧ B．②③④⑥⑦
C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑧
解析：SiO2与盐酸不反应；Al与盐酸、NaOH溶液反应均生成氢气；Al2O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，二者均能与盐酸、NaOH溶液反应；Na2CO3溶液与盐酸反应，与NaOH溶液不反应；Ca(HCO3)2溶液与盐酸、NaOH溶液均能反应；NH4HCO3溶液与盐酸、NaOH溶液均反应；KHSO4溶液与盐酸不反应，因此②③④⑥⑦合理，选B。
答案：B
4．(2021·浙江名校联考)在集气瓶中放置一团玻璃棉，将一小块金属钠放在玻璃棉上，通入氯气，结果只看到有少量白烟生成，没有发觉钠在氯气中燃烧的现象。下列几种改进意见：
①钠块表面的煤油确定要用滤纸吸干，否则会影响钠与氯气的接触　②通入氯气的量要充分，否则造成集气瓶中氯气浓度太小，影响氯气与钠的持续反应　③若能将钠块切成很薄的钠片，可增大钠与氯气的接触面积。
你认为有道理的是(　　)
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
解析：用滤纸吸干钠块表面的煤油，可以使钠与氯气接触更充分，①正确；通入氯气的量要充分，②正确；增大钠与氯气的接触面积，可以加快反应速率，③正确。
答案：D
5．(2022·北京海淀期中)用如图所示装置进行试验，下列对试验现象的解释不合理的是(　　)

选项
①中试剂
①中现象
解释
A
Ba(NO3)2溶液
生成白色沉淀
SO与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀
B
品红溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
C
紫色石蕊溶液
溶液变红
SO2与水反应生成酸
D
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
SO2具有还原性
解析：左侧试管中发生的反应为2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑，SO通入Ba(NO3)2溶液中，首先发生反应SO2＋H2O===H2SO3、H2SO3H＋＋HSO，而NO在酸性环境下具有强氧化性，可以将SO氧化成SO，故生成的白色沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，A项错误、C项正确；SO2使品红溶液褪色是由于SO2具有漂白性，B项正确；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2具有还原性，D项正确。
答案：A
6．(2021·北京西城期末)下列推断正确的是(　　)
A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同
C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集
D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近
解析：Na2O与CO2反应的产物为Na2CO3，Na2O2与CO2反应的产物除Na2CO3外还有O2，B错误；NO能被O2氧化，不能用向上排空气法收集，C错误；常温下，C3H8是气体，CH3CH2OH是液体，二者沸点相差很大，D错误。
答案：A
7．(2022·新疆乌鲁木齐诊断)下列关于有机物的分析正确的是(　　)
A．有机物CH3CH2CH(CH3)2的一氯代物有5种
B．二氯甲烷有2种同分异构体
C．丙烯分子中全部的原子有可能在同一平面上
D．用—C4H9取代苯环上的1个氢原子，最多可得4种同分异构体
解析：有机物CH3CH2CH(CH3)2有4种不同类型的氢原子，故其一氯代物有4种，A选项错误；二氯甲烷不存在同分异构体，B选项错误；丙烯分子中含有—CH3结构，全部的原子不行能共面，C选项错误；—C4H9碳链可写成，所以—C4H9取代苯环上的1个氢原子，得到4种同分异构体，D选项正确。
答案：D
8．(2022·山西忻州联考)下列关于有机化合物的生疏正确的是(　　)
A．甲烷、苯和油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色
B．甲苯使溴水褪色是由于发生了氧化反应
C．用新制的Cu(OH)2可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖
D．甲烷和乙烯在确定条件下都可以与氯气反应，反应类型相同
解析：甲烷、苯、饱和油脂不能使酸性KMnO4溶液褪色，A项错误；甲苯使溴水褪色是甲苯萃取了溴水中的溴，B项错误；乙酸使新制的Cu(OH)2溶解，乙醇与Cu(OH)2不反应，葡萄糖中醛基具有还原性，加热条件下能还原Cu(OH)2生成红色的Cu2O沉淀，C项正确；甲烷与氯气发生取代反应，乙烯与氯气发生加成反应，D项错误。
答案：C
9．(2022·黑龙江大庆质检)分子式为C6H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机化合物(不考虑立体异构)有(　　)
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
解析：分子中含有两个氧原子，且能与碳酸氢钠溶液反应的是羧酸。先不考虑羧基碳原子，还剩5个碳原子，碳链为C—C—C—C—C时，羧基有3种连接方式；碳链为时，羧基有4种连接方式；碳链为时，羧基只有1种连接方式。故满足题述条件的有机化合物有8种，D项正确。
答案：D
10．(2021·浙江名校联考)下列说法正确的是(　　)

C．3­甲基­3­乙基戊烷的一氯取代产物有6种
D．相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大
解析：X与Y互为同分异构体，Y中含有酚羟基，故可用FeCl3溶液鉴别，A项正确；题给的有机物分子不能发生水解反应，B项错误；3­甲基­3­乙基戊烷的一氯取代产物有3种，C项错误；乙醇为常见的有机溶剂，乙酸乙酯在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度要大，D项错误。
答案：A
二、非选择题(本大题共5小题，每小题10分，共50分，把答案填在题中横线上)
11．(2021·青岛质检)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：
(1)滤液X中含有的金属阳离子是__________(填离子符号)。
(2)步骤Ⅲ中可选用________调整溶液的pH(填字母)。
A．稀硝酸 B．氨水
C．氢氧化钠溶液 D．高锰酸钾溶液
(3)步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是___________________________________________。
(4)步骤Ⅳ的反应温度一般需把握在35℃以下，其目的是_________________________________________________________。
(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为________________________________________________________。
解析：(1)硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)酸浸后过滤，SiO2为滤渣，滤液中含有的金属阳离子是Fe2＋、Fe3＋。(2)步骤Ⅲ要把pH调高，步骤Ⅳ还要加NH4HCO3，若使用氢氧化钠溶液，产品中简洁混入Na＋，所以选B。(4)NH4HCO3受热易分解，高温会促进Fe2＋水解。
答案：(1)Fe2＋、Fe3＋　(2)B
(3)取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色
(4)防止NH4HCO3分解，削减Fe2＋水解　(5)4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2
12．(2021·长春调研)A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在确定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：

(1)若常温下A为有色气体。
①当F是一种金属单质时，写出确定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式________。
②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为________；D中所含化学键的类型为________。
(2)若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的缘由________。
(3)若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，写出A与H2O反应的化学方程式________________；B转化为C的化学方程式为__________________。
解析：(1)①A为有色气体，和水反应后生成一种气体E和能与金属反应的物质B，且B能连续和金属F反应，可知F为变价金属，可推断A为NO2，B为硝酸，F为Fe，C为Fe(NO3)3，D为Fe(NO3)2，E为NO。②E具有漂白性且A为有色气体，可推断A为Cl2，E为HClO，则B为盐酸；C为直线形分子，依据题意可推断C为CO2；依据焰色反应特征可推断F为Na2CO3，则D为NaHCO3，D中含有离子键和极性共价键。(2)A为淡黄色固体且能和水反应，可推断A为Na2O2；D为白色沉淀，且A和D的相对分子质量相等，所以D为Al(OH)3，B为NaOH，F中含有Al3＋，C中含有AlO，F的水溶液呈酸性是由于Al3＋发生水解反应。(3)依据核外电子的数量关系可知A中含有镁元素，B和D分别溶于水后混合得到一种不含金属元素的盐，可推断其为铵盐，由B→C→D可推断B、C、D中都含有氮元素，所以A为Mg3N2，B为NH3，F为O2，C为NO，D为NO2。
答案：(1)①Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

(2)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
(3)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
4NH3＋5O24NO＋6H2O
13．(2022·湖北武汉调研)三氯化磷(PCl3)是一种重要的半导体材料掺杂剂。试验室要用黄磷(白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示。

已知：PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3能溶于PCl3，且PCl3遇水会猛烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。
物质
熔点/℃
沸点/℃
PCl3
－112
75.5
POCl3
2
105.3
请回答下列问题：
(1)A中制氯气的离子方程式为__________________________。
(2)B中所装试剂是_________________________________。
(3)E中冷水的作用是___________________________________。
(4)试验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再快速加入黄磷。通入干燥CO2的作用是____________________。
(5)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过____________________(填试验操作名称)，即可得到较纯洁的PCl3。
解析：(1)由试验装置图可知，A中加的药品为二氧化锰和浓盐酸，所以发生的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)～(4)B中装有浓硫酸，干燥氯气，C是尾气吸取装置，D装置进行氯气与磷的反应，由于PCl3沸点低，为防止其挥发，将装置E放入冷水中，通入干燥CO2的目的是排尽装置中的空气，防止黄磷自燃。(5)加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏即可得到较纯洁的PCl3。
答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　(2)浓硫酸　(3)防止PCl3挥发(冷凝)　(4)排尽装置中的空气，防止黄磷(白磷)自燃　(5)蒸馏
14．(2022·安徽合肥质检)人工合成有机化合物H的路线可简洁表示如下：

已知：F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1∶1∶3∶3。
请回答下列问题：
(1)A的名称(系统命名)为________；C中官能团的结构简式为____________________________________。
(2)G＋F―→H的反应类型为________；H的结构简式为____________________________________。
(3)C―→D的离子方程式为_______________________________。
(4)E在确定条件下生成的高分子化合物的结构简式为_______________________________________________________。
(5)X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件：①能发生水解反应；②不含甲基；③能发生银镜反应。则X可能的结构简式为________(写出任意两种)。
(5)依据①知，X应含有酯基，依据③知，X应含有醛基或甲酸酯基，再结合②可以推断X的结构简式可能为HCOOCH2CH2CH===CH2、HCOO—◇或HCOOCH2—⊲。
答案：(1)2­甲基­1­丁烯　—OH、—CHO
(2)酯化反应(或取代反应)

15．(2022·长沙高考模拟一)有机物A可以通过不同的反应得到下列物质：

(1)A变为E的反应条件：____________________。
(2)D物质能够发生的反应有__________。
A．取代反应 B．银镜反应
C．缩聚反应 D．消去反应
E．氧化反应 F．水解反应
(3)写出由A制取B的化学方程式：_____________________。
(4)芳香族化合物F是C的同分异构体，F可以使溴水褪色并能发生水解反应和银镜反应，则此时F的结构共有__________种。
解析：(1)结合B、C、D、E的碳骨架特点可知A的结构简式为，可见A→E为醇的催化氧化，反应条件为铜或银作催化剂的条件下加热。(2)物质D含有—CH2CH2OH，可发生取代、消去、氧化反应，含有—COONa，可发生水解反应。(3)A→B为在浓硫酸的作用下，醇羟基与羧基发生酯化反应得到酯和水。(4)满足条件的同分异构体为含有碳碳双键的甲酸酯，因此若为二元取代物，取代基为“—OOCH与—CH===CH2”，分邻、间、对三种，若只含一个取代基则可以是—CH===CH—OOCH或，故共5种。
答案：(1)铜或银作催化剂的条件下加热
(2)ADEF

(4)5