2020-2021学年新课标化学必修一-课内针对性训练-3-1-3-金属及其化合物.docx

课内针对性训练
1.1.6 g NaOH恰好与20 mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为(　　)
A．0.2 mol·L－1　　　　 B．2 mol·L－1
C．0.5 mol·L－1 D．1 mol·L－1
解析　依据反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，可知n(NaOH)＝n(HCl)，则n(HCl)＝＝0.04 mol；c(HCl)＝＝2 mol·L－1。
答案　B
2．将4.6 g金属Na投入到100 g不同浓度的下列盐酸中(1)0.365%；(2)3.65%；(3)36.5%，则放出H2的物质的量(　　)
A．(3)最少 B．(3)最多
C．都一样多 D．无法确定
解析　n(Na)＝＝0.2 mol，(1)中n(HCl)＝＝0.01 mol，(2)中n(HCl)＝0.1 mol，(3)中n(HCl)＝1 mol，由2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，(1)、(2)中HCl不足，(3)中HCl过量，但由于过量的Na会与水反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，故Na在溶液中全部反应，转移电子数相同，生成的H2物质的量相同。
答案　C
3．等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在肯定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是(　　)
A．1:1 B．3:4
C．2:3 D．4:3
解析　设Fe的物质的量为1 mol，由反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑得Fe与盐酸反应产生的H2为n(H2)＝1 mol，由反应3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2得Fe与水蒸气反应产生的H2为n(H2)＝ mol，在相同条件下产生氢气的体积比等于其物质的量之比，即1:＝3: 4。
答案　B
4．将8 g铁片放入足量的CuSO4溶液中一段时间后，取出固体，干燥后称量，其质量为8.8 g，则析出的铜的质量是多少？
解析　依据方程式中的差量关系求算，设析出铜的质量为x。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　Δm
56 64 8
x 8.8 g－8 g
列比例＝，解得x＝6.4 g。
答案　6.4 g