高中化学选修四配套练习：3.1.2-溶液的酸碱性与pH(鲁科版).docx

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课时提能演练(十三)
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)
1.下列溶液确定呈中性的是( )
A．pH＝7的溶液
B．［H＋］＝［OH－］的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
2.(双选)下列说法正确的是( )
A．pH<7的溶液不愿定是酸溶液
B．常温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者［OH－］不愿定是后者的100倍
C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D．在1 mol·L－1的氨水中，转变外界条件使［NH4＋］增大，则溶液的pH确定减小
3.90℃时水的离子积KW=3.8×10－13 mol2·L－2，该温度时纯水的pH是( )
A．等于7 B．小于7
C．大于7 D．无法确定

4.(2022·东城区高二检测)pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH为( )
A．3.2 B．4.0 C．4.2 D．5.0
5.在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于( )
A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7
6．室温下，已知某溶液中由水电离生成的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积为
10－24 mol2·L－2，则在该溶液中，确定不能大量存在的离子是( )
A．SO32－ B．NH4＋ C．NO3－ D．HCO3-
二、非选择题(本题包括2小题，共20分)
7．(10分)某温度下纯水的pH＝6。
(1)pH＝7的溶液呈__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)；
(2)该温度下0.1 mol·L－1的盐酸溶液的pH＝__________；
(3)0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝__________。
8.(10分)水的电离平衡曲线如图所示：

A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡到达B点。
(1)25℃时水的离子积为________，100℃时水的离子积为_________。
(2)100℃时，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为__________。

答案解析
1.【解析】选B。溶液呈中性的根本标志是［H＋］＝［OH－］。当pH＝7时，只说明［H＋］＝10－7 mol·L－1，当温度上升时，中性溶液中的［H＋］>10－7 mol·L－1，即pH<7，故A错误；等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含的H＋和OH－的物质的量未知，因此无法推断它们混合后溶液的酸碱性。若n(H＋)>n(OH－)，H＋过量，溶液呈酸性；若n(OH－)>n(H＋)，OH－过量，溶液呈碱性，只有当n(H＋)＝
n(OH－)时，H＋与OH－恰好完全反应，溶液才呈中性，故C也错误；非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液显酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性，NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液显碱性。
【误区警示】本题易错选A的主要缘由是错误地认为pH=7的溶液即为中性溶液，而忽视了溶液酸碱性的根本推断依据是依据［H+］与［OH-］的相对大小来推断而导致错误。
2.【解析】选A、D。当［H＋］>［OH－］时溶液才呈酸性，故A正确；常温下pH＝5的溶液，［OH－］＝1×10－9 mol·L－1，pH＝3的溶液，［OH－］＝1×
10－11 mol·L－1，前者［OH－］是后者的100倍，故B错；室温下，每升水有1×10－7 mol 水分子发生电离，即水分子中只有1×10－7 mol水分子电离，1×107个水分子中只有个水分子电离，故C错；氨水中存在NH3·H2O
NH4＋＋OH－平衡，若使［NH4＋］增大，平衡向左移动，［OH－］减小，pH减小，故D正确。
3.【解析】选B。25℃时，在纯水中［H＋］＝［OH－］＝10－7 mol·L－1，pH为7，KW＝［H＋］［OH－］＝1×10－14 mol2·L－2。而90℃时， pH<7，答案应选B。
4.【思路点拨】解答本题留意以下两点：
(1)两种酸混合直接求［H+］的大小即可。
(2)两种酸的体积比。
【解析】选A。设pH＝5的盐酸的体积为V，则pH＝3的盐酸的体积为2V，则可得：［H+］=(10-5×V+10-3×2V)/3V(mol·L-1)≈6.7×10-4(mol·L-1)，所以pH=3.2。
5.【解析】选D。稀溶液混合后，总体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按［OH－］计算：［OH－］混＝(1×10－6 mol·L－1＋1×10－4 mol·L－1)/2＝5.05×10－5 mol·L－1，［H＋］混＝KW/［OH－］混≈2×10－10 mol·L－1，pH＝9.7。
6．【解析】选D。因溶液中由水电离生成的H＋和OH－的浓度相等，故水电离出的［OH－］＝［H＋］＝10－12 mol·L－1。则溶液为强酸性或强碱性，HCO3－与H＋或
OH－都不能大量共存。
【互动探究】
(1)若将题干中的“已知某溶液中由水电离生成的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积为10－24 mol2·L－2”改为：“已知某溶液能与Al反应放出H2”，则答案又将选什么？
提示：选D。由Al的化学性质可知，能与Al反应放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，HCO3－与H＋或OH－都不能大量共存。
(2)与HCO3－类似，在酸性和碱性溶液中均不能大量共存的离子有很多，试列举几例？
提示：常见的在酸性和碱性溶液中均不能大量共存的离子有：HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。
7．【思路点拨】解答本题应留意以下两点：
(1)明确溶液酸碱性的推断依据。
(2)清楚酸、碱性溶液pH的计算方法。
【解析】(1)纯水中的［H＋］＝［OH－］，pH＝6，［H＋］＝［OH－］＝1×
10－6mol·L－1，KW＝1×10－6mol·L－1×1×10－6mol·L－1＝1×10－12mol2·L－2，
pH＝7的溶液中［H＋］＝1×10－7mol·L－1，
1×10－5mol·L－1，［OH－］>［H＋］，溶液呈碱性。
(2)0.1 mol·L－1的盐酸中［H＋］＝0.1 mol·L－1，pH＝－lg［H＋］＝1。
(3)0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中［OH－］＝0.05 mol·L－1×2＝0.1 mol·L－1，
［H＋］＝
pH＝－lg(H＋)＝11。
答案：(1)碱性 (2)1 (3)11
8.【解析】(1)由图可知：25℃时纯水中［H＋］＝［OH－］＝1.0×10－7 mol·L－1，此时水的离子积为1.0×10－14 mol2·L－2；100℃时，纯水中［H＋］＝［OH－］＝1.0×10－6 mol·L－1，此时水的离子积为1.0×10－12 mol2·L－2。
(2)100℃时，pH＝7，溶液呈碱性，则Ba(OH)2过量。设Ba(OH)2溶液和盐酸的体积分别为V1、V2，则有

解得
答案：(1)1.0×10－14 mol2·L－2 1.0×10－12 mol2·L－2
(2)2∶9