高中化学选修四配套练习：3.1.2-溶液的酸碱性与pH(鲁科版).docx

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调整合适的观看比例，答案解析附后。课时提能演练(十三) (30分钟 50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.下列溶液确定呈中性的是( )ApH7的溶液 BHOH的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液2.(双选)下列说法正确的是( )ApH107 molL1，即pHn(OH)，H过量，溶液呈酸性；若n(OH)n(H)，OH过量，溶液呈碱性，只有当n(H)n(OH)时，H与OH恰好完全反应，溶液才呈中性，故C也错误；非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液显酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性，NH3溶于水生成NH3H2O，溶液显碱性。【误区警示】本题易错选A的主要缘由是错误地认为pH=7的溶液即为中性溶液，而忽视了溶液酸碱性的根本推断依据是依据H+与OH-的相对大小来推断而导致错误。2.【解析】选A、D。当HOH时溶液才呈酸性，故A正确；常温下pH5的溶液，OH1109 molL1，pH3的溶液，OH11011 molL1，前者OH是后者的100倍，故B错；室温下，每升水有1107 mol 水分子发生电离，即水分子中只有1107 mol水分子电离，1107个水分子中只有个水分子电离，故C错；氨水中存在NH3H2ONH4OH平衡，若使NH4增大，平衡向左移动，OH减小，pH减小，故D正确。3.【解析】选B。25时，在纯水中HOH107 molL1，pH为7，KWHOH11014 mol2L2。而90时， pHH，溶液呈碱性。(2)0.1 molL1的盐酸中H0.1 molL1，pHlgH1。(3)0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中OH0.05 molL120.1 molL1，HpHlg(H)11。答案：(1)碱性(2)1(3)118.【解析】(1)由图可知：25时纯水中HOH1.0107 molL1，此时水的离子积为1.01014 mol2L2；100时，纯水中HOH1.0106 molL1，此时水的离子积为1.01012 mol2L2。(2)100时，pH7，溶液呈碱性，则Ba(OH)2过量。设Ba(OH)2溶液和盐酸的体积分别为V1、V2，则有解得答案：(1)1.01014 mol2L21.01012 mol2L2(2)29