贵州省遵义四中2020-2021学年高二上学期期中考试-化学(理)-Word版含答案.docx

遵义四中20222021学年第一学期期中考试高二化学(理）试卷留意事项：1本试题分选择题和非选择题两部分。选择题共50分；非选择题共50分，满分100分，考试时间为90分钟。2，请将选择题的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。将非选择题答案用黑色或蓝色笔写在答案卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Fe-56 Cl-35.5 C-12 Na-23 S-32 一、选择题（共25小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1. 下列过程中的焓变小于零的是 （ ）A. 石灰石高温分解 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 C.二氧化碳与碳反应 D.铝与盐酸反应 2. 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明 （ ） A.该反应是吸热反应 B 该反应是放热反应 C 铁粉和硫粉在常温下难以发生反应，加热才反应，所以该反应H0 D 生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量 3.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是( )4. 已知一些物质的标准燃烧热：燃 料H2CH4C2H2C2H5OH燃烧热H/kJ.mol-1285.8890.31299.61366.8等质量的下列物质充分燃烧放出热量最多的是 （ ）A. H2 B. CH4 B. C. C2H2 D. C2H5OH5.中和热测定的试验中不需要的仪器是 （ ） A. 量筒 B.天平 C. 环形玻璃搅拌棒 D. 温度计 6. 1g H2完全燃烧生成液态水放出a kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 （ ） A. H2（g）+ 1/2 O 2（g）= H2O（l） H = 4a kJ. B. 2H2（g）+ O2（g） = 2H2O（l） H = +4a kJ.mol1 C. 2H2（g）+ O2（g） = 2H2O（l） H = 4a kJ.mol1 D. H2（g）+ 1/2 O2（g）= H2O（g） H = 2a kJ.mol1 7.在确定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/mol 1/2CH4(g)O2(g)= 1/2CO2(g)H2O(l)H445kJ/mol1 molCO和2 mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为() A2346 kJ B 2670 kJ C1698kJ D2063 kJ 8. 已知：C（s,金刚石）= C（s,石墨） Ha KJ/mol（a0)C（s,金刚石）+ O2(g)=CO2(g) H1C（s,石墨）+ O2(g)=CO2(g) H2依据上述反应所得出的结论正确的是 （ ）A.H1=H2 B.H1 H2 C.H1 H2 D.金刚石比石墨稳定9. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸取能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸取的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为 （ ）A1780 kJ/mol B1220 kJ/mol C450 kJ/mol D430 kJ/mol10.与自然界中的很多变化一样，化学反应具有方向性。下列叙述正确的是()A原电池反应经常是自发进行的氧化还原反应BH0，S0 的反应确定能自发进行C体系本身的能量增加和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向DCaCO3(s)CaO(s)+ CO2(g)的H0，S0，该反应在较低温度下能自发进行11.在A(g)+pB(g)qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加了m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（ ） A. mol/(Ls) B. mol/(Ls) C. mol/(Ls) D. mol/(Ls) 12. 在反应2AB 3C4D中，表示该反应速率最快的是 （ ）A.(A) = 0.5molL1S1 B.(B) = 0.3 molL1S1C.(C) = 48 molL1min1 D.(D)= 10 molL1min113.下列说法确定能使反应速率加快的因素是 （ ） 扩大容器的容积 减小生成物的浓度 增加反应物的质量 上升温度 缩小容积 A. B. C. D. 14在固定容积的密闭容器中发生反应：2NO22NO+O2 达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态混合气体的颜色不再转变的状态 混合气体的密度不再转变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再转变的状态 A. B. C. D. 15.FeCl2 溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H + 往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是 （ ）A . 溶液的颜色渐渐变浅 B. 平衡向正反应方向移动 C. 溶液由浅绿色变成黄色 D. 平衡向逆反应方向移动 16.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 温度过高对合成氨不利 D. 溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅17.在确定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是( ) A反应的化学方程式为：N2M Bt 2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C平衡时，N的转化率是75% Dt1分钟内，反应速率： v(M)=2v(N)18.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B、和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移动的是（ ） A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均削减1mol19.右图为某化学反应速率时间图。在t1时刻上升温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是 （ ） A. 2SO2 (g)O2 (g) 2SO3 (g) H0 B. 4NH3 (g)5O2 (g) 4NO(g)6H2O (g) H0 C. H2 (g)I2 (g) 2HI (g) H0 D. C (s)H2O (g) CO (g)H2 (g) H0 20.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P，则乙容器中SO2的转化率 （ ） A. 等于P B. 小于P C. 大于P D. 无法推断21. 某化学科研小组争辩在其他条件不变时，转变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：依据以上规律推断，下列结论正确的是： （ ）A反应：H0，P2P1 B反应：H 0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反应：H0，T2T122在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在确定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列推断正确的是 （ ） A x=1 B达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% C平衡时A的浓度为1.50mol/L DB的转化率为20% 23.对于反应2X(g) + Y(g) 2Z(g)，K表示平衡常数，下列说法正确的是（ ） A当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大 B随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大 C温度发生变化，上述反应的K值也发生变化 D可逆反应达到平衡时，逆反应便马上停止了24在密闭容器中加入A、B两种物质，在确定条件下反应：2A(s)+B(g)2C(g) （H0）。达到平衡后，转变一个条件(X)，下列量(Y)的变化确定符合图中曲线的是 （ ）XYA再加入AB的转化率B再加入BC的体积分数C再加入CB的体积分数D上升温度混合气体密度25.1.0molPCl5充入体积不变的密闭容器中，在确定条件下发生下述反应：PCl5(g) PCl3(g）+ Cl2(g)达平衡时，PCl3(g) 为0.4mol，假如此时再加入1.0molPCl5(g)，在相同条件下再达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A .PCl5为0.6mol B. PCl3大于0.8mol C .再次达平衡时PCl5的体积分数比原平衡减小 D.再次达平衡时PCl5的转化率比原平衡减小 二、非选择题（50分）26（6分）已知25、101kpa时，一些物质的燃烧热为：化学式CO(g)H2(g)CH3OH(l)CH4(g)H/(kJ/mol)-283.0-285. 8-726.5-890.3请回答下列问题。（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式： 。（2）依据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式： CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；H= 。（3）现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是： 27.（12分）某化学反应2A(g)B(g)+D(g) 在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度随反应时间的变化状况如下表：温度（摄氏度）浓度（mol/L)试验序号时间（min)010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800C20.600.500.500.500.500.503800C30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20依据上述数据，完成下列填空： （1） 、在1中，反应在1020min内用B表示平均反应速率为_mol/(Lmin) （2） 、在2中，A的初始浓度C2=_mol/L（3） 、设3中的反应速率为v3 ，1的反应速率为v1，则v3_v1( 填 、=、 ）且C3_1.0mol/L ( 填 、=、 )(4) 、由以上试验可推想该反应是_反应（填吸热或放热）。理由是：_28.(14分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080090010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K= ，H 0（填“”“ =”)；（2）900时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0003 molL-1s-1。，则6s时c(A)= molL-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，（3）推断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：a压强不随时间转变 b.气体的密度不随时间转变c. c(A)不随时间转变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等 （4）1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。29（8分）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从自然气获得合成气过程中可能发生的反应有： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1206.1 kJ/mol CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H2247.3 kJ/mol CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H3请回答下列问题：（1） 在一密闭容器中进行反应，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5 min内，v(H2) ；10 min时，转变的外界条件可能是 温度（填“上升”或“降低”）。（2）反应中H3 。800时，反应的化学平衡常数K1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是 （填代号）。A v(正)v(逆) Bv(正)v(逆) B Cv(正)v(逆) D无法推断30 （10分）某试验小组以H2O2分解为例，争辩浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下依据如下方案完成试验。试验编号反应物催化剂10mL2% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液少量HCl溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液少量NaOH溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液（1）催化剂能加快化学反应速率的缘由是_。（2）试验和的目的是_。试验时由于较长时间没有观看到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到试验目的，你对原试验方案的改进是_。（3）写出试验的化学反应方程式 。（4）试验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的试验结论是_。遵义四中20222021学年第一学期期中考试高二化学（理）答案一、选择题（每空2分，共50 分）15 DBBAB 6-10CDCBA 11-15CBAAD 16-20BCCBB 21-25CDCCD二、填空题（每空2分，共50分）26. （6分）(1)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) H=-726.5kJ/mol (2)-128.1 kJ/mol (3)2:3 27（12分）（1）0.0065 ， （2）1.0 ，（3） ，（4）吸热 温度上升时，平衡向右移动28.（14分）（1） （2）0.022 0.09 80% （3）c （4）2.529（8分）（1）0.3 mol/(Lmin) 上升 （2）41.2 kJ/mol A30（10分，每空2分）（1）降低了活化能（2分）（2）探究浓度对反应速率的影响 （2分）向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（2分）（3）2H2O2 O22H2O （2分）（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率 （2分）