辽宁师大附中2021-2022学年高二上学期10月月考试题-化学-Word版含答案.docx

2021-2022学年上学期高二班级第一次模块考试化学试题命题人：高二化学备课组 校对人：柳如考试时间60分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，S32，第卷（选择题 共53分）一、选择题：(每小题只有一个正确选项，13题每题3分；414每题4分，共53分)1. 下列说法正确的是A反应热就是反应中放出的能量B在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C由C(s，石墨) C(s，金刚石)，H+1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多2. 某反应2AB(g)C(g)3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的H、S应为A. H0，S0B. H0，S0C. H0，S0D. H0，S03把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是A1020mL 3mol/L的X溶液 B2030mL 2mol/L的X溶液C2010mL 4mol/L的X溶液 D1010mL 2mol/L的X溶液4已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸取热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸取热量为A920 kJ B557 kJ C.436 kJ D188 kJ5. 对于反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以实行A. 体积不变，增加NO2的量B. 体积不变，增加N2O4的量C. 使体积扩大到原来的2倍D. 使体积不变充入N26已知下列热化学方程式： Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) H= -25kJmol-1 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) H= - 47kJmol-1则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是AFe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 H= -14kJmol-1BFe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) H= -22kJmol-1CFe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) H= +14kJmol-1DFe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) H= -14kJmol-17将确定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g) 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)经10分钟反应达到平衡，此时c(SO3)=0.4 mol/L，c(O2)=0.05 mol/L，下列叙述不正确的是ASO3的分解率为20% B10分钟内(SO2)=0.01mol/(Lmin)C容器内气体的密度为40g/L D此温度下反应的平衡常数为48在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)Y(g) Z(s)已达到平衡，此时上升温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是A正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态 B正反应为放热反应，X确定为气态C若X为非气态，则正反应为吸热反应D若加入少量的Z，该平衡向左移动9.一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)B(g) 3C(g)D(s)，达到平衡时，C的浓度为 mol/L。若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为 mol/L的是A. 4molA2molBB. 3molC2molDC. 1molB3molC1molDD. 2molA1molB3molC1molD 10. 在一体积可变的密闭容器中，加入确定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)，HQ kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：c (Y)/ molL-1容器体积/L 温度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是A. mnB. 温度不变，压强增大，Y的质量分数削减C. Q0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在确定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸取热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是A达到平衡时，两容器中反应物的转化率不同B. 达到平衡时，甲中NH3的体积分数与乙相等C. 达到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动D乙中的热化学反应方程式为2NH3(g)N2(g)+3H2(g)；H=+Q2KJ/mol13某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，确定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只转变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是A第8min时 A的反应速率为0.08molL1min1B在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4C30min时转变的条件是降低温度，40min时转变的条件是上升温度D反应方程式中的x1，且正反应为放热反应14右图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。依据右图叙述正确的是A该反应的热化学方程式为N2(g)+H2(g)NH3(g)，H92kJmol-1B不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJC加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJmol-1D曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率第卷（非选择题 共47分）二、本题共4小题，共47分15.（14分）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) H1，平衡常数为K1；反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：700900K1147215K2238167反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H，平衡常数为K，则H= （用H1和H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反应（填“吸热”或“放热”）。能推断CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。A容器中压强不 B混合气体中c(CO)不变Cv正(H2)= v逆(H2O Dc(CO)= c(CO2)确定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入确定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) H 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。 该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 molL1，则平衡时CO2的浓度为_molL1。下列措施中能使平衡时增大的是_（填序号）。A上升温度B增大压强C充入确定量的CO2 D再加入确定量铁粉16.（8分）过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，工业生产中有着重要用途。火箭放射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)，H534 kJmol1H2O2(l)=H2O(l)O2(g)，H98 kJmol1H2O(l)=H2O(g)，H44 kJmol1试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式_。新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)。在确定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确说法是_。a反应在c点达到平衡状态 b反应物浓度：b点小于c点c该反应为放热反应dt1t2时，NO的转化量：ab段小于bc段17.（13分）争辩CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。已知石墨的标准燃烧热为y kJmol1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量，则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为_。 图2 图3二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H该反应的平衡常数表达式为K=_。取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为13)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的H_(填“” “” “”或“”)。确定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。容 器甲乙反应物投入量1molCO23molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH(g)、c molH2O(g)（a、b、c均不等于0）若甲中平衡后气体的压强为开头时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为_。18.（12分）已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)，H0请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1，c(N)=24 molL-1，达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为_；（2）若反应温度上升，M的转化率_（填“增大”“减小”或“不变”） ；（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4molL-1， c(N)=a molL-1，达到平衡后，c(P)=2 molL-1，则a为多少？（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= c(N)= b molL-1，达到平衡后，M的转化率为多少？（已知，）备注：（3）（4）写计算过程2021-2022学年上学期高二班级第一次模块考试化学试题参考答案及评分标准 选择题(每小题只有一个正确选项，13题每题3分；414每题4分，共53分)题号1234567答案DCBCCDD题号891011121314答案ABBBDDB 非选择题(共4题，47分)15.（14分） H1H2 ；吸热 B、C 2.0 ；0.67(或2/3) A （2，2，2，2，2，2，2分）16.（8分）N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)，H642 kJmol1cd （4，2，2）17.（13分）C(石墨) +1/2O2(g)CO(g)，H(20xy) kJmol1 0.4c1 （5，2，2，2，2）18.(12分)答案（1）25（2）增大 （3）6 （4）41（2,2,4,4分）