2021高考化学(江苏专用)二轮专题题组训练：第3讲-考点1-离子方程式的书写与正误判断.docx

第3讲　离子反应
考点一　离子方程式的书写与正误推断

[题组训练·考能]
题组一　与滴加挨次有关的离子反应方程式的书写　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．按要求书写下列反应的离子方程式
(1)AlCl3溶液和NaOH溶液
①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；
②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量
Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，
3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。
(2)NaAlO2溶液和盐酸
①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸直至过量
AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；
②向盐酸中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量
AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O，
Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。
(3)Na2CO3溶液和稀盐酸
①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量
CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；
②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液
CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。
(4)AgNO3溶液和氨水
①向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量
Ag＋＋NH3·H2O===NH＋AgOH↓，
AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋OH－；
②向氨水中滴加AgNO3溶液直至过量
Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，
[Ag(NH3)2]＋＋Ag＋＋2H2O===2AgOH↓＋2NH。
题组二　与量有关的离子方程式的书写
2．按要求写出下列反应的离子方程式
(1)碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应
HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
(2)碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应
2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
(3)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO全部沉淀，
Al3＋＋4OH－＋2SO＋2Ba2＋===AlO＋2H2O＋2BaSO4↓。
(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使Al3＋全部沉淀，写出离子反应方程式。
2Al3＋＋6OH－＋3SO＋3Ba2＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
(5)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
(6)0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O。
(7)稀硝酸中加入过量铁粉并加热：3Fe＋2NO＋8H＋3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。
(8)向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。
(9)NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中并加热：
NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O。
(10)向肯定量的FeBr2溶液中通入①少量Cl2，②过量Cl2，③等量Cl2，分别写出反应的离子方程式。
①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。
—————[方法技巧]————————————
“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数依据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少的物质产生的离子数之比符合其化学式中的比例。
题组三　离子方程式的正误推断
3．下列有关反应的离子方程式书写正确的是 (　　)。
A．亚硫酸氢铵溶液与含等物质的量的NaOH的溶液混合：NH＋HSO＋ 2OH－===SO＋NH3↑＋2H2O
B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性：Ba2＋＋2H＋＋SO＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
C．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：2A13＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
D．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
解析　OH－与HSO、NH反应时，OH－先与HSO反应生成SO和H2O，然后再与NH反应生成NH3·H2O(或NH3和H2O)，当亚硫酸氢铵与等物质的量的NaOH反应时，只发生反应：HSO＋OH－===SO＋H2O，A错。氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性时，Ba(OH)2与NaHSO4的物质的量之比为1∶2，B正确。明矾与Ba(OH)2反应至SO恰好沉淀完全时，SO与Ba2＋的物质的量相等，即明矾与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，则Al3＋与OH－的物质的量之比为1∶4，两者恰好反应生成AlO，反应的离子方程式为Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O，C错。由于氢氧化镁的溶解度比碳酸镁的小，所以可溶性镁盐与碱反应时生成氢氧化镁沉淀，不生成碳酸镁沉淀，D项正确的离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===2CaCO3↓＋2H2O＋Mg(OH)2↓，D错。
答案　B
4．下列离子方程式书写正确的是 (　　)。
A．用氨水吸取足量的SO2：OH－＋SO2===HSO
B．向双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去：6H＋＋2MnO＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．在加热条件下浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
解析　A选项中NH3·H2O为弱碱，不能拆成离子形式，故A选项错误；C选项中电荷和氢原子均不守恒，故C选项错误；D选项中向小苏打溶液中加入过量的石灰水，最终溶液中不行能存在大量的CO，正确的离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故D选项错误。
答案　B
—————[思维建模]———————————————
离子方程式正误推断的一般思路