2021高考化学(苏教版)一轮复习课时训练：6-2原电池的工作原理.docx

其次单元其次单元 原电池的工作原理原电池的工作原理(计时：计时：45 分钟分钟 满分：满分：100 分分)一、选择题一、选择题(本大题共本大题共 10 小题，每小题小题，每小题 5 分，共分，共 50 分分)1(2022 茂名市第一中学模考茂名市第一中学模考)争辩小组分别用锌片、铝片、铜片和稀硫酸进争辩小组分别用锌片、铝片、铜片和稀硫酸进行原电池的相关探究，所得部分试验数据如下表，下列说法正确的是行原电池的相关探究，所得部分试验数据如下表，下列说法正确的是()试验试验 电极甲电极甲 电极乙电极乙 Zn Cu Al Cu A.试验试验中，甲电极的反应为中，甲电极的反应为 2H2e=H2 B试验试验中，中，H向向 Al 定向迁移定向迁移 C两组试验溶液的两组试验溶液的 pH 均增大均增大 D试验试验中，电子由中，电子由 Cu 转移到转移到 Al 解析解析 A 项，试验项，试验中，中，Zn(甲甲)作负极，发生反应：作负极，发生反应：Zn2e=Zn2，Cu(乙乙)作正极，发生反应：作正极，发生反应：2H2e=H2；B 项，试验项，试验中，中，Al(甲甲)作负极，作负极，Cu 作作正极，阳离子应由负极移向正极，即由正极，阳离子应由负极移向正极，即由 Al 极向极向 Cu 极迁移；极迁移；C 项，两组试验的正项，两组试验的正极反应都是极反应都是 2H2e=H2，反应中消耗，反应中消耗 H，溶液的，溶液的 pH 均增大；均增大；D 项，试验项，试验中电子由负极中电子由负极(Al)经外电路移向正极经外电路移向正极(Cu)。答案答案 C 2(2021 江苏江苏)MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是()AMg 电极是该电池的正极电极是该电池的正极 BH2O2在石墨电极上发生氧化反应在石墨电极上发生氧化反应 C石墨电极四周溶液的石墨电极四周溶液的 pH 增大增大 D溶液中溶液中 Cl向正极移动向正极移动 解析解析 依据题意可知电池的总反应为：依据题意可知电池的总反应为：MgH2O22H=Mg22H2O。Mg 电极是该电池的负极，电极是该电池的负极，A 项错误。项错误。H2O2在正极发生还原反应，在正极发生还原反应，B 项错误。石项错误。石墨电极的电极反应式为：墨电极的电极反应式为：H2O22H2e=2H2O，由于水电离出的，由于水电离出的 H不断被不断被消耗，所以该电极四周溶液的消耗，所以该电极四周溶液的 pH 增大，增大，C 项正确。在原电池中，阴离子向负极项正确。在原电池中，阴离子向负极移动，移动，D 项错误。项错误。答案答案 C 3(2022 乌鲁木齐二诊乌鲁木齐二诊)将反应将反应 Cu(s)2Ag(aq)=Cu2(aq)2Ag(s)设计成设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是正确的是()AKNO3盐桥中的盐桥中的 K移向移向 Cu(NO3)2溶液溶液 BAg 作负极，作负极，Cu 作正极作正极 C工作一段时间后，工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中溶液中 c(Cu2)增大增大 D取出盐桥后，电流计的指针照旧发生偏转取出盐桥后，电流计的指针照旧发生偏转 解析解析 此电池此电池 Cu 作负极，作负极，Ag 作正极，作正极，B 项错；项错；K应向正极移动，应向正极移动，A 项错；项错；因负极发生反应因负极发生反应 Cu2e=Cu2，工作一段时间后，工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中溶液中 c(Cu2)增增大，大，C 项正确；取出盐桥，不能形成闭合回路，无电流通过，项正确；取出盐桥，不能形成闭合回路，无电流通过，D 项错。项错。答案答案 C 4(2022 山东省试验中学调研山东省试验中学调研)锂碘电池可用于心脏起搏器的电源。该电池反锂碘电池可用于心脏起搏器的电源。该电池反应为：应为：2Li(s)I2(s)=2LiI(s)H0，已知：，已知：4Li(s)O2(g)=2Li2O(s)H1324 kJ/mol,4LiI(s)O2(g)=2Li2O(s)2I2(s)H114 kJ/mol。下列结论。下列结论中，不正确的是中，不正确的是()A该电池反应该电池反应 2Li(s)I2(s)=2LiI(s)的的 H105 kJ/mol B电池正极反应为电池正极反应为 Lie=Li C当有当有 14 g Li 消耗时，电路中转移消耗时，电路中转移 2 mol e D该电池放电过程中电池的总质量保持不变该电池放电过程中电池的总质量保持不变 解析解析 Li 作负极，所以负极反应为作负极，所以负极反应为 Lie=Li，B 选项错误。选项错误。答案答案 B 5(2021 沈阳模拟沈阳模拟)下列关于如图所示装置的叙述中正确的是下列关于如图所示装置的叙述中正确的是()A电流由铁钉经过导线流向石墨棒电流由铁钉经过导线流向石墨棒 B该装置是一个简易的电解饱和食盐水的装置该装置是一个简易的电解饱和食盐水的装置 C石墨棒上发生的电极反应为：石墨棒上发生的电极反应为：2H2e=H2 D石墨棒上发生的电极反应为：石墨棒上发生的电极反应为：2H2OO24e=4OH 解析解析 题图装置是一个原电池装置，题图装置是一个原电池装置，B 项错；铁钉为负极，电流由石墨棒经项错；铁钉为负极，电流由石墨棒经过导线流向铁钉，过导线流向铁钉，A 项错；中性条件下，铁发生吸氧腐蚀，石墨棒上发生的电极项错；中性条件下，铁发生吸氧腐蚀，石墨棒上发生的电极反应为反应为 2H2OO24e=4OH，C 项错，项错，D 项正确。项正确。答案答案 D 6分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A中中 Mg 作为负极，作为负极，中中 Fe 作为负极作为负极 B中中 Mg 作为正极，电极反应式为作为正极，电极反应式为 6H2O6e=6OH3H2 C中中 Fe 作为负极，电极反应式为作为负极，电极反应式为 Fe2e=Fe2 D中中 Cu 作为正极，电极反应式为作为正极，电极反应式为 2H2e=H2 解析解析 Mg 比比 Al 活泼，在活泼，在中中 Mg 做负极，但在做负极，但在 NaOH 溶液中，溶液中，Mg 不反应，不反应，而而 Al 可以反应，故可以反应，故中中 Al 是负极。在浓是负极。在浓 HNO3中铁会钝化，故中铁会钝化，故 Cu 为负极，为负极，Fe为正极。在为正极。在中由于不断向中由于不断向 Cu 极四周通入空气，而极四周通入空气，而 O2比溶液中的比溶液中的 H得得 e力量力量强，故强，故Fe失去的电子在失去的电子在Cu极被极被O2得到。电极反应式应为：得到。电极反应式应为：O22H2O4e=4OH。答案答案 B 7综合如图推断，下列说法正确的是综合如图推断，下列说法正确的是()A装置装置和装置和装置中负极反应均是中负极反应均是 Fe2e=Fe2 B装置装置和装置和装置中正极反应均是中正极反应均是 O22H2O4e=4OH C装置装置和装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 D放电过程中，装置放电过程中，装置左侧烧杯和装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的右侧烧杯中溶液的 pH 均增大均增大 解析解析 装置装置中，由于中，由于 Zn 比比 Fe 活泼，所以活泼，所以 Zn 作原电池的负极，电极反应作原电池的负极，电极反应式为式为 Zn2e=Zn2；Fe 作正极，电极反应式为作正极，电极反应式为 O22H2O4e=4OH。由。由于正极有于正极有 OH生成，因此溶液的生成，因此溶液的 pH 增大。装置增大。装置中，中，Fe 作负极，电极反应式为作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2；Cu 作正极，电极反应式为作正极，电极反应式为 2H2e=H2。正极由于不断消。正极由于不断消耗耗 H，所以溶液的，所以溶液的 pH 渐渐增大。据此可知渐渐增大。据此可知 A、B 项皆错，项皆错，D 项正确。在原电池项正确。在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，所以的电解质溶液中，阳离子移向正极，所以 C 项错误。项错误。答案答案 D 8(2022 四川四川)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为为 CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是。下列有关说法正确的是()A检测时，电解质溶液中的检测时，电解质溶液中的 H向负极移动向负极移动 B若有若有 0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气氧气 C电池反应的化学方程式为电池反应的化学方程式为 CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O D正极上发生的反应为正极上发生的反应为 O24e2H2O=4OH 解析解析 电解质溶液中阳离子应向正极移动，电解质溶液中阳离子应向正极移动，A 项错误；酸性溶液中，正极电项错误；酸性溶液中，正极电极反应式为极反应式为 O24e4H=2H2O，D 项错误；结合正极反应式，转移项错误；结合正极反应式，转移 0.4 mol电子时，消耗电子时，消耗 O2 0.1 mol，其在标准状况下的体积为，其在标准状况下的体积为 2.24 L，B 项错误；项错误；C 项符合项符合题目要求，正确。题目要求，正确。答案答案 C 9(2022 福州一中月考福州一中月考)把握适合的条件，将反应把握适合的条件，将反应 Fe3AgFe2Ag设设计成如图所示的原电池计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液；灵敏电流计的硝酸钾溶液；灵敏电流计的 0 刻度居中，左刻度居中，左右均有刻度右均有刻度)。已知，接通后，观看到电流计指针向右偏转。下列推断正确的是。已知，接通后，观看到电流计指针向右偏转。下列推断正确的是()A在外电路中，电子从石墨电极流向银电极在外电路中，电子从石墨电极流向银电极 B盐桥中的盐桥中的 K移向乙烧杯移向乙烧杯 C一段时间后，电流计指针反向偏转，越过一段时间后，电流计指针反向偏转，越过 0 刻度，向左边偏转刻度，向左边偏转 D电流计指针居中后，往甲烧杯中加入肯定量的铁粉，电流计指针将向左电流计指针居中后，往甲烧杯中加入肯定量的铁粉，电流计指针将向左偏转偏转 解析解析 由题给电池反应可知，银作负极，石墨作正极，在外电路中，电子从由题给电池反应可知，银作负极，石墨作正极，在外电路中，电子从银电极流向石墨电极，银电极流向石墨电极，A 项错误；盐桥中的项错误；盐桥中的 K移向甲烧杯，移向甲烧杯，B 项错误；一段时间项错误；一段时间后，电流计指针将居中，后，电流计指针将居中，C 项错误。项错误。答案答案 D 10(2022 黄山二检黄山二检)我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钡氧我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钡氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料的电池。化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料的电池。电池总反应为电池总反应为 V2O4xLi放电放电充电充电LixV2O4，下列说法正确的是，下列说法正确的是()A该电池充电时，锂极与外电源的负极相连该电池充电时，锂极与外电源的负极相连 B该电池放电时，该电池放电时，Li向负极移动向负极移动 C该电池充电时阴极的反应为该电池充电时阴极的反应为 LixV2O4xe=V2O4xLi D若放电时转移若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂电子，则消耗锂 1.4x g 解析解析 A 选项正确，放电时，锂极是负极，锂被氧化，充电时，锂极连接外选项正确，放电时，锂极是负极，锂被氧化，充电时，锂极连接外电源的负极作阴极，使化合态锂还原为锂单质；电源的负极作阴极，使化合态锂还原为锂单质；B 选项错误，放电时，负极是锂选项错误，放电时，负极是锂被氧化，被氧化，Li向正极移动；向正极移动；C 选项错误，充电时阴极发生的是还原反应；选项错误，充电时阴极发生的是还原反应；D 选项错选项错误，放电时转移误，放电时转移 0.2 mol 电子，将消耗电子，将消耗 0.2 mol Li，即，即 1.4 g。答案答案 A 二、非选择题二、非选择题(本大题共本大题共 4 小题，共小题，共 50 分分)11(12 分分)为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器仪器(用品用品)，通过奇妙的构思，设计了比较铜、锌金属活动性相对强弱的系列试验。，通过奇妙的构思，设计了比较铜、锌金属活动性相对强弱的系列试验。试填写下列空白：试填写下列空白：(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触铜与锌不接触)，向烧杯中，向烧杯中当心加入稀硫酸，观看到的现象是当心加入稀硫酸，观看到的现象是_。甲同学的设计思路是。甲同学的设计思路是_。(2)乙同学接着甲的试验，向烧杯中滴加乙同学接着甲的试验，向烧杯中滴加_溶液，进而观看到的现象是溶液，进而观看到的现象是_。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱的结论所依据的原理是乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱的结论所依据的原理是_。(3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学试验后的溶液丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学试验后的溶液中补充了必要的试剂中补充了必要的试剂_溶液溶液(作为电解液作为电解液)。反应在调控下随即开头，试验中。反应在调控下随即开头，试验中有关反应的化学方程式为有关反应的化学方程式为_。试验中的明显现象是。试验中的明显现象是_。(4)请你再单独设计一个简洁请你再单独设计一个简洁的试验的试验(试剂、仪器自选试剂、仪器自选)，探究和证明锌、铜金，探究和证明锌、铜金属活动性的相对强弱属活动性的相对强弱(简洁说明操作和现象简洁说明操作和现象)_。解析解析 从该题的试验目的来看，是要用试验证明锌和铜的金属活动性的相对从该题的试验目的来看，是要用试验证明锌和铜的金属活动性的相对强弱；从试验方法来看，有与酸反应产生气泡的快慢，构成原电池时负极比正极强弱；从试验方法来看，有与酸反应产生气泡的快慢，构成原电池时负极比正极活泼，置换反应，金属离子在溶液中电解时的现象等。甲同学用两种金属放到酸活泼，置换反应，金属离子在溶液中电解时的现象等。甲同学用两种金属放到酸中是否产生气泡或产生气泡的快慢来比较。乙同学在甲的基础上，加入中是否产生气泡或产生气泡的快慢来比较。乙同学在甲的基础上，加入 CuSO4溶溶液观看现象，锌与少量硫酸铜发生置换反应生成的铜附着在锌表面形成微型原电液观看现象，锌与少量硫酸铜发生置换反应生成的铜附着在锌表面形成微型原电池，加快了反应速率，产生气泡的速率加快，说明锌比铜活泼。丙同学在乙同学池，加快了反应速率，产生气泡的速率加快，说明锌比铜活泼。丙同学在乙同学的基础上运用电解原理，阴极有红色的铜析出说明锌比铜活泼。最终要设计一种的基础上运用电解原理，阴极有红色的铜析出说明锌比铜活泼。最终要设计一种方案，可以将锌、铜分别同时加入到少量浅绿色的氯化亚铁溶液中，加入锌的溶方案，可以将锌、铜分别同时加入到少量浅绿色的氯化亚铁溶液中，加入锌的溶液褪色而加入铜的溶液颜色无变化，说明锌比铜活泼。液褪色而加入铜的溶液颜色无变化，说明锌比铜活泼。答案答案 (1)锌片上有气泡产生，铜片上无气泡锌片上有气泡产生，铜片上无气泡 锌能置换出酸中的氢，而铜不锌能置换出酸中的氢，而铜不能能(2)CuSO4 锌片上有红色的铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快锌片上有红色的铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快 活泼活泼金属可以把不活泼金属从其盐溶液中金属可以把不活泼金属从其盐溶液中置换出来置换出来(或或 Zn、Cu、稀硫酸组成原电池，、稀硫酸组成原电池，Zn 为负极为负极)(3)CuSO4 2CuSO42H2O=电解电解2CuO22H2SO4 阴极上有红色铜析出，阳极四周有气体产生阴极上有红色铜析出，阳极四周有气体产生(4)分别取一小片铜片与锌片置于两支试管中，向试管中加入少量浅绿色的分别取一小片铜片与锌片置于两支试管中，向试管中加入少量浅绿色的FeCl2溶液，片刻后，加锌片的试管中溶液的颜色褪去，溶液近乎无色而加入铜的溶液，片刻后，加锌片的试管中溶液的颜色褪去，溶液近乎无色而加入铜的溶液颜色无变化溶液颜色无变化(其他合理答案也可其他合理答案也可)12(12 分分)(2022 福建质检福建质检)过氧化银过氧化银(Ag2O2)是银锌碱性电池正极的活性物质，是银锌碱性电池正极的活性物质，可由可由 KOH、AgNO3、K2S2O8在溶液中加热制得。在溶液中加热制得。(1)在制备过氧化银的反应中，还生成了在制备过氧化银的反应中，还生成了 H2O 和两种盐，完成下列方程式：和两种盐，完成下列方程式：_KOH_AgNO3_K2S2O8=_Ag2O2_2H2O。(2)银锌碱性电池银锌碱性电池(相关材料为相关材料为 Ag2O2、Zn、KOH)放电时正极上生成银，该电放电时正极上生成银，该电极反应式为极反应式为_，负极上生成，负极上生成 K2Zn(OH)4，则该电池工作时的总反，则该电池工作时的总反应方程式为应方程式为_。(3)用该电池作电源，在铁上镀铜，则锌电极应与电镀池中的用该电池作电源，在铁上镀铜，则锌电极应与电镀池中的_(填填电极材料名称电极材料名称)电极相连接，电镀池中另一个电极上的电极反应式为电极相连接，电镀池中另一个电极上的电极反应式为_。解析解析 (1)生成的两种盐分别是生成的两种盐分别是 KNO3、K2SO4。(2)电极上有银生成，说明反电极上有银生成，说明反应物是应物是 Ag2O2，依电荷守恒原理及介质是，依电荷守恒原理及介质是 KOH 知，还有知，还有 OH生成，电极反应式生成，电极反应式为为 Ag2O24e2H2O=2Ag4OH；由负极产物有；由负极产物有 K2Zn(OH)4知，知，KOH 也参也参与化学反应：与化学反应：ZnAg2O2KOHK2Zn(OH)4Ag，依得失电子守恒和质量守，依得失电子守恒和质量守恒可得总反应方程式。恒可得总反应方程式。(3)电镀时，待镀金属铁作阴极，与原电池的负极电镀时，待镀金属铁作阴极，与原电池的负极(锌锌)相连，相连，Cu 作阳极失去电子生成作阳极失去电子生成 Cu2。答案答案 (1)4 2 1 1 2K2SO4 2KNO3(2)Ag2O24e2H2O=4OH2Ag 2ZnAg2O24KOH2H2O=2K2Zn(OH)42Ag(3)铁铁 Cu2e=Cu2 13(13 分分)(1)碱性锌锰干电池的剖面图如图所示，已知电池放电后的产物是碱性锌锰干电池的剖面图如图所示，已知电池放电后的产物是 Zn(OH)2和和MnOOH，则其总反应式为，则其总反应式为_，正极反应式为，正极反应式为_。电池中的锌粉能和电池中的锌粉能和 KOH 发生反应，该反应类似于铝粉与发生反应，该反应类似于铝粉与 KOH 的反应，其化学方的反应，其化学方程式是程式是_，因此电池长时间不用会发生体积的膨胀和漏液。，因此电池长时间不用会发生体积的膨胀和漏液。(2)用高铁用高铁()酸盐设计的高铁酸盐设计的高铁()电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH 溶液，放电时的总反应为溶液，放电时的总反应为 3Zn2K2FeO48H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。写出正极反应式：写出正极反应式：_。用高铁用高铁()电池作电源，以电池作电源，以 Fe 作阳极，以作阳极，以 Cu 作阴极，对足量作阴极，对足量 KOH 溶液溶液进行电解，当电池中有进行电解，当电池中有0.2 mol K2FeO4反应时，则在电解池中生成反应时，则在电解池中生成 H2_L(标标准准状况状况)。解析解析 (1)依据图示可知碱性锌锰干电池两极材料分别是依据图示可知碱性锌锰干电池两极材料分别是 Zn 和和 MnO2，放电，放电后的产物为后的产物为 Zn(OH)2和和 MnOOH，因此易得总反应式和正极反应式。，因此易得总反应式和正极反应式。(2)以转移的电子数为桥梁建立以转移的电子数为桥梁建立 K2FeO4和和 H2的物质的量的关系：的物质的量的关系：2K2FeO43H2，由此可知生成，由此可知生成 H2 0.3 mol，在标准状况下的体积为，在标准状况下的体积为 6.72 L。答案答案 (1)Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnOOH MnO2eH2O=MnOOHOH Zn2KOH=K2ZnO2H2(2)FeO244H2O3e=Fe(OH)35OH 6.72 14(13 分分)某试验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。某试验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。(1)如图为某试验小组依据氧化还原反应：如图为某试验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表用离子方程式表示示)_设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差后，两电极质量相差 12 g，导线中通过，导线中通过_mol 电子。电子。(2)其他条件不变，若将其他条件不变，若将 CuCl2溶液换为溶液换为 NH4Cl 溶液，石墨电极反应式为溶液，石墨电极反应式为_，这是由于，这是由于 NH4Cl 溶液显溶液显_(填填“酸性酸性”“”“碱性碱性”或或“中中性性”)，用离子方程式表示溶液显此性的缘由，用离子方程式表示溶液显此性的缘由_，用吸管吸出铁片，用吸管吸出铁片四周溶液少四周溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写动身生反应的离子许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写动身生反应的离子方程式方程式_，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，连续滴加过量新制饱，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，连续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的溶液中的3价铁被氧化为更高的价态。价铁被氧化为更高的价态。”假如假如3 价铁被氧化为价铁被氧化为 FeO24，试写出该反应的离子，试写出该反应的离子方程式方程式_。(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成 n 型，如图所示。型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝四周滴加酚酞试液，现象是一段时间后，在甲装置铜丝四周滴加酚酞试液，现象是_，电极反应为，电极反应为_；乙装置中石墨为；乙装置中石墨为_极极(填填“正正”“”“负负”“”“阴阴”或或“阳阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为_，产物常用，产物常用_检验，反应的离子方程式为检验，反应的离子方程式为_。解析解析 (1)设导线中通过的电子的物质的量为设导线中通过的电子的物质的量为 x，则负极削减，则负极削减 28 g mol1 x，正，正极增重极增重 32 g mol1 x，28x32x12，x0.2 mol。(2)NH4Cl 水解，溶液显酸性，正极上水解，溶液显酸性，正极上 H得电子，负极上得电子，负极上 Fe 失电子生成失电子生成 Fe2。Cl2将将 Fe2氧化为氧化为 Fe3，Cl2过量时，发生的反应为：过量时，发生的反应为：2Fe33Cl28H2O=2FeO246Cl16H。(3)将盐桥改为铜丝和石墨后甲装置成为原电池，乙装置成为电解池。甲中将盐桥改为铜丝和石墨后甲装置成为原电池，乙装置成为电解池。甲中 Fe为负极，为负极，Cu 为正极，正极电极反应式为为正极，正极电极反应式为 O22H2O4e=4OH，滴加酚酞后，滴加酚酞后变红色。乙中石墨变红色。乙中石墨(1)为阴极，与铜丝相连的电极为阳极，电极反应式为为阴极，与铜丝相连的电极为阳极，电极反应式为 2Cl2e=Cl2，Cl2可用潮湿的淀粉碘化钾试纸检验。可用潮湿的淀粉碘化钾试纸检验。答案答案 (1)FeCu2=Fe2Cu 0.2(2)2H2e=H2 酸性酸性 NH4H2ONH3 H2OH 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2Fe33Cl28H2O=2FeO246Cl16H(3)溶液变红溶液变红 O22H2O4e=4OH 阴阴 2Cl2e=Cl2 潮湿淀粉碘化钾试纸潮湿淀粉碘化钾试纸 Cl22I=2ClI2