2020年高考化学课时提能演练(五)--2.1-元素与物质的分类(鲁科版-福建专供).docx

温馨提示：
此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调整合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。
课时提能演练(五)
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1.关于下列诗句或谚语,说法不正确的是(　　)
A.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体学问有关
B.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化
C.“滴水石穿,绳锯木断”不包含化学变化
D.“落汤螃蟹着红袍”确定发生了化学变化
2.(2022·莆田模拟)如图试验与物质微粒大小无直接关系的是( )

3.下列说法中正确的是(　　)
A.(2022·山东高考)石油是混合物,其分馏产品汽油为纯洁物
B.(2022·新课标全国卷)淀粉、纤维素和油脂都属于自然高分子化合物
C.(2022·山东高考)金属氧化物均为碱性氧化物
D.(2022·四川高考)“血液透析”利用了胶体的性质
4.试验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在试验桌上，如图所示。做“硫酸的性质”的试验时，某同学取用Ba(OH)2溶液后，应把它放回的位置是(　　)

5.下列说法中正确的是(　　)
A.胶体中分散质粒子直径小于1×10－9 m
B.区分胶体与溶液的最简洁的方法是丁达尔效应
C.往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液马上可制得胶体
D.早晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的秀丽景象(秀丽的光线)是由于胶体粒子对光线反射形成的
6.下列规律关系图示中正确的是(　　)

7.在确定条件下，跟酸、碱、盐都能发生反应的物质是(　　)
A.K2O　　 B.Na2CO3　 　C.CaCO3　 　D.CO2
8.(2021·南平模拟)某同学在试验室进行了如图所示的试验,下列说法中错误的是(　　)

A.利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分别
B.X、Z烧杯中分散质相同
C.Y中反应的离子方程式为:3CaCO3+2Fe3++3H2O===2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+
D.Z中分散系能产生丁达尔效应
9.(2021·青岛模拟)分类法是一种行之有效、简洁易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学学问进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。

甲
乙、丙、丁
①
常见干燥剂
浓硫酸、石灰石、碱石灰
②
常见氧化剂
KMnO4、HNO3、Cl2
③
基本养分物质
蛋白质、糖类、水
④
腐蚀品
浓硫酸、烧碱、硝酸
⑤
碱性氧化物
过氧化钠、氧化镁、氧化铁
⑥
弱电解质
醋酸、一水合氨、水
其中正确的组合是(　　)
A.①② B.③④⑤⑥ C.②③④⑥ D.①⑤⑥
10.下表各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是(　　)

选项
X
Y
Z
A
Na
NaOH
NaHCO3
B
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
C
C
CO
CO2
D
Si
SiO2
H2SiO3
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
11.(14分)(猜想题)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有以下6种物质：SO2、SiO2、CaO、Fe2O3、Na2O2、Al2O3。依据不同的分类标准，它们中有一种物质与其他物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据(试写出任意两种合理的分类方法)：　　　　　　　　，_____________
________________________。
(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，试写出符合下列条件的方程式
①属于氧化还原反应(写一个)___________________________________，
②属于非氧化还原反应(写两个)　　　　____　__，_____　　_　　　。
(3)写出Na2O2与水反应的化学方程式，并说明它不属于碱性氧化物的缘由：_　
　　　　　　　；__________________。
12.(11分)铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜铜绿ACu(OH)2BCu
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？　　　　。
(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式___________________________。
(3)写出B的化学式　　　　。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是　　　　，属于复分解反应的是____　。
13.(15分)(探究题)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为___________________________________________________，
反应后得到的FeCl3溶液呈黄色。用此溶液进行以下试验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观看到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为____________________________________________，
此反应属于　　　　反应。
(2)在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl3溶液，连续煮沸至溶液呈　　　　色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(3)另取一小烧杯也加入25 mL蒸馏水，向烧杯中也加入2 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处：分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线垂直的角度，可以看到　　　　烧杯中会产生丁达尔效应。用这个试验可以区分______________________。
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加确定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色渐渐变浅，最终又得到了黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为______________________________________，
此反应也属于　　　　反应。

答案解析
1.【解析】选C。滴水石穿的过程包括化学变化,这是由于水中有溶解的CO2,而CO2的水溶液能溶解石头中的碳酸钙,即CO2+CaCO3+H2O===Ca(HCO3)2,所以C不正确。
2.【解析】选C。固体颗粒比溶液中的颗粒大，过滤操作与颗粒大小有关；渗析是由于胶体颗粒比溶液中的颗粒大而用于胶体精制的；丁达尔效应是由于胶体颗粒介于1～100 nm 之间，对光产生散射作用形成的；萃取是依据物质在不同溶剂中的溶解性不同进行的。
3.【解析】选D。石油的分馏产物汽油为混合物,A错;油脂不是高分子化合物,B错;Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3为两性氧化物,它们都是金属氧化物,C错;血液透析是利用胶体不能通过半透膜的原理,通过集中、对流将体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外,达到净化血液的目的,D正确。
4.【解析】选D。HCl、H2SO4属于酸，酚酞、石蕊属于酸碱指示剂，NaCl属于盐、NaOH、Ba(OH)2属于碱，据药品按规律摆放的原则可知，Ba(OH)2溶液应放在D处。

5.【解题指南】
(1)分散质粒子大小
(2)丁达尔效应散射作用
【解析】选B。
选项
分 析
结论
A
胶体中胶粒直径介于1～100 nm(即10－9 m～10－7 m)之间
错误
B
胶体具有丁达尔效应，溶液无此种现象
正确
C
NaOH溶液与FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，不能制得胶体
错误
D
丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的
错误
6.【解析】选D。依据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误。氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误。钾盐与钠盐是依据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是依据盐中阴离子进行分类的，故C错误。
7.【解析】选B。K2O不能和碱、盐反应，CaCO3不能和碱反应，CO2不能和酸反应，Na2CO3和酸、碱、盐都能发生反应，如Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋2NaOH，Na2CO3＋BaCl2====BaCO3↓＋2NaCl。
8.【解析】选B。由于Fe3+水解,所以FeCl3溶液显酸性,加入石灰石后,与水解生成的H+反应,促进了Fe3+的进一步水解,最终得到Fe(OH)3胶体,反应的离子方程式为:3CaCO3+2Fe3++3H2O===2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+。X烧杯中分散质为FeCl3,Z烧杯中分散质为Fe(OH)3胶粒和CaCl2,能产生丁达尔效应。
9.【解析】选C。石灰石难溶于水,不能做干燥剂。能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物,过氧化钠和酸虽然能反应但生成物不只是盐和水,过氧化钠不属于碱性氧化物。
10.【解题指南】解答本题的关键是要生疏常见元素的单质及其化合物间的转化关系，还要留意要求的是一步转化。
【解析】选C。NaHCO3不能一步转化为Na，A项错误；Cu(OH)2不能一步转化为Cu，B项错误；依据CCOCO2C知，C项正确；H2SiO3不能一步转化为Si，D项错误。
11.【解析】(1)物质的分类可从不同的角度、标准去思考，要用发散思维，可从物质的氧化还原性、状态、熔沸点、与酸碱反应、在周期表中的位置等去分类。(2)上面几种氧化物中Na2O2有氧化性、SO2有还原性；SO2、SiO2是酸性氧化物，CaO是碱性氧化物，可分别发生非氧化还原反应。(3)Na2O2与水反应产物有NaOH和O2，且反应是氧化还原反应，故Na2O2不属于碱性氧化物。
答案：(1)SO2为气态，其余为固态　Fe2O3为过渡元素形成的氧化物，其余为主族元素形成的氧化物　Al2O3为两性氧化物(其他答案合理也可)
(2)①SO2＋Na2O2===Na2SO4
②SiO2＋CaOCaSiO3　SO2＋CaO===CaSO3
(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Na2O2与水反应除生成NaOH外，还生成O2，故不属于碱性氧化物
12.【解题指南】解答本题要留意以下两点：
(1)观看“铜绿”的化学式，结合物质分类的依据进行分类。
(2)分析转化流程图，确定各步的反应。
【解析】(1)Cu2(OH)2CO3中含有铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子，其类别应属于：化合物、盐、铜盐、碱式盐、碳酸盐、含氧酸盐(从上述中列举三个即可)。
(2)Cu2(OH)2CO3可溶于盐酸生成CuCl2、CO2和H2O。
(3)Cu(OH)2的热稳定性差，受热易分解生成CuO和水。
(4)铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用生成铜绿，是化合反应。②③属于复分解反应。
答案：(1)盐、铜盐、碳酸盐(合理即可)
(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
(3)CuO
(4)①　②③
13.【解析】Fe2O3是碱性氧化物，与盐酸反应生成FeCl3和H2O；取少量FeCl3溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以生成红褐色沉淀Fe(OH)3，该反应是复分解反应；向沸水中加入2 mL FeCl3溶液，连续煮沸可以生成红褐色氢氧化铁胶体；区分胶体与溶液的简洁方法是丁达尔效应，试验时可用可见光垂直照射液体，有光明“通路”产生的是胶体，否则是溶液；向胶体中加入电解质溶液，胶体可以发生聚沉，所以向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加盐酸先产生沉淀，然后沉淀溶解。
答案：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(1)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl　复分解
(2)红褐　(3)乙　胶体与溶液
(4) Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O　复分解
【方法技巧】鉴别不同类别分散系的方法
(1)浊液的物理特征是不稳定，分散剂与分散质易分别，而溶液很稳定，胶体比较稳定。因此，当浊液与溶液、胶体的外观特征相同或相像时，可以通过静置观看的方法进行鉴别。假如经过静置仍无变化的液体就是溶液或胶体；假如经过静置就毁灭浑浊或沉淀现象的液体就是悬浊液；假如经过静置就毁灭分层现象的液体就是乳浊液。
(2)胶体的物理特征是具有丁达尔效应。因此，当溶液与胶体的外观特征相像或相同时，可以通过在暗室里用一束光照射，观看有无光亮的“通路”来鉴别。假如液体里产生光亮的“通路”，该液体就是胶体溶液；假如液体里不产生光亮的“通路”，该液体就是溶液。
关闭Word文档返回原板块。