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一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是 ( )
A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的
B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极
C．在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动
D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子数与阴离子在阳极上失去的电子数相同
解析：在电解池中，导线和电极上是由电子的定向移动，而溶液中则靠离子的定向移动，才使整个电解池形成一个闭合回路；导线中电子的方向与电流方向相反，故电子从电解池的阳极流向电源的正极，从电源的负极流向电解池的阴极；电解质溶液中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；不论如何，两极上转移的电子数总是相等的。
答案：D
2．相同条件下，下列装置中指定电极的电极反应式相同的是 ( )
A．①③⑤⑧⑨ B．②④⑥⑦⑩
C．②③④⑤⑥⑦⑩ D．①③⑤⑦⑨
解析：在五个电解池中，阳极均为Cl－放电，电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑。
答案：B
3．用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后 ( )
A．溶液的pH变大
B．c(Na＋)与c(CO)的比值变大
C．溶液浓度变大，有晶体析出
D．溶液浓度不变，有晶体析出
解析：用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，实际是电解水，故Na2CO3会结晶析出，若保持温度不变，则仍为原温度下的饱和溶液，故溶液浓度不变，pH不变，c(Na＋)∶c(CO)不变，故选D。
答案：D
4．用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是 ( )
A．HCl B．NaOH
C．Na2SO4 D．NaCl
解析：A、B、C实质上是电解水，浓度增大，A的pH减小，B的pH增大，C的pH不变；用石墨作电极电解NaCl(aq)时，生成NaOH，溶液中c(OH－)增大，pH增大。
答案：C
5．同学欲完成反应Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑而设计了下列四个试验，你认为可行的是 ( )
解析：该反应为非自发氧化还原反应，故应设计成电解池，且应使Cu作阳极，故选C。
答案：C
6．将始终流电源的正、负极(电极材料为Pt)，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾、淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极四周滤纸的颜色分别是( )
A
B
C
D
阳极
蓝
白
红
蓝
阴极
白
蓝
蓝
蓝
解析：阳极上I－放电生成I2，使淀粉变蓝，阴极上H＋放电后，使溶液中的c(H＋)＜c(OH－)，呈碱性，使石蕊显蓝色，故D项正确。
答案：D
7．[双选题]下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法，正确的是( )
A．电解过程中阴极的质量不断增加
B．电解过程中溶液的pH不断上升
C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况
D．电解后两极产生的气体体积比为2∶ 1
解析：用惰性电极电解AgNO3溶液，总的电解反应式为：
4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3可知，阴极上析出Ag，阳极上放出O2，故A正确，D错误；由于生成HNO3，溶液的pH降低，B错误；要使溶液恢复电解前的状况要加入的物质应是4Ag＋O2，即Ag2O，C正确。
答案：AC
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(9分)如图电解装置中，电极A是由金属M制成的，B、C和D都是铂电极，甲中的电解质溶液为MSO4，乙中的电解质为H2SO4，E、F是外接直流电源的两极，电路接通后，电极B上有金属M析出。(已知金属M无变价)
(1)电源中E是________极，F是________极。
(2)A极上电极反应为____________________，B极上电极反应为__________________，C极上电极反应为______________________，D极上电极反应为_____________________。
解析：由甲装置B上有金属M析出，可得B端为阴极，进而得电源E为正极，F为负极，这样简洁得A、B、C、D分别为阳极、阴极、阳极、阴极，电极反应式即可写出。
答案：(1)正 负
(2)M－2e－===M2＋ M2＋＋2e－===M
4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
4H＋＋4e－===2H2↑
9．(9分)如图所示，四支电极均为铂电极，供选择的四组电解质溶液如下表：
组
A
B
C
D
甲槽
NaOH溶液
AgNO3溶液
H2SO4溶液
NaCl溶液
乙槽
CuSO4溶液
CuCl2溶液
AgNO3溶液
AgNO3溶液
要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；②b、c两极放电离子的物质的量相等。则：
(1)应选用的电解液是________组。
(2)甲槽的电解方程式为：____________________________________________________；
乙槽的电解方程式为：_____________________________________________________。
解析：依据电解规律，电解后电解液的pH上升的有NaOH溶液和NaCl溶液；pH降低的有CuSO4溶液、AgNO3溶液和H2SO4溶液；pH基本不变的有CuCl2溶液。由条件①排解B、C。又由于甲、乙两池是串联的，故b为阳极、c为阴极，A、D组电解液的电极反应分别为：
A组
b极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
c极：2Cu2＋＋4e－===2Cu
D组
b极：2Cl－－2e－===Cl2↑
c极：2Ag＋＋2e－===2Ag
由条件②排解A。
答案：(1)D
(2)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3
10．(10分)以Cu2＋、Na＋、SO、Cl－四种离子，分别组成电解池中的电解质溶液，用铂做电极，按下列要求进行电解：
(1)电解质削减，水不变，则电解质应是________；
(2)电解质不变，水削减，则电解质应是________；
(3)电解质和水都削减，pH增大，则电解质是________。
解析：电解质削减，水不变，则两种离子的放电挨次在H＋和OH－之前，即Cu2＋、Cl－；电解质不变，水削减，则两种离子的放电挨次在H＋和OH－之后，即Na＋和SO；电解质和水都削减，则要求电解质的部分别子放电，Cu2＋和SO、Na＋和Cl－两种组合，要使pH增大，则只有Na＋和Cl－一种组合。
答案：(1)CuCl2 (2)Na2SO4 (3)NaCl
11．(11分)为了加深对电解规律的理解，某同学做了以下探究，要求从H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－5种离子中两两恰当的组成电解质，按下列要求进行电解：
(1)以碳棒为电极，电解过程中电解质质量削减，水量不变，则接受的电解质是________。若要恢复到电解前的状态，应加入的物质是________。
(2)以碳棒为电极，电解过程中电解质质量不变，水量削减，则接受的电解质是________。若要恢复到电解前的状态，应加入的物质是________。
(3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解过程中电解质和水量都削减，则电解质是________。若要恢复到电解前的状态，应加入的物质是________。
解析：5种离子中，水溶液中能放电的阳离子为Cu2＋、H＋，能放电的阴离子为Cl－。
(1)以碳棒为电极，电解过程中电解质质量削减，水量不变，则阳离子只能为H＋、Cu2＋，阴离子只能是Cl－，其电解质是HCl、CuCl2，由于电解过程中削减的是HCl、CuCl2的量，故要恢复到电解前的状态应通入HCl、加入CuCl2。
(2)实质上是电解水，H＋、OH－分别在两极上放电，因此，其电解质是Na2SO4、H2SO4。电解过程中H2O的量削减，要恢复到电解前的状态应加入H2O。
(3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解过程中要求电解质和水量都削减，则两电极均不参与电极反应，电解质是CuSO4、NaCl,2CuSO4＋2H2O,2H2SO4＋2Cu＋O2↑，若恢复到原状态，可加入CuO，也可加入CuCO3，但不能加入 Cu(OH)2，由于Cu(OH)2与H2SO4反应生成水，使水量增加。2NaCl＋2H2O,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，要恢复到原状态可通入HCl，但不能加入盐酸。
答案：(1)HCl、CuCl2 HCl、CuCl2 (2)Na2SO4、H2SO4 H2O (3)CuSO4、NaCl CuO或CuCO3、HCl
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