2021高考化学(苏教版)一轮复习考点突破：8-2溶液的酸碱性.docx

重 点 突 破锁定高考热点探究规律方法考点1 影响水电离平衡的因素和水电离的c(H)或c(OH)的计算1.外界条件对水电离的影响2水电离出的c(H)或c(OH)的计算(25 时)(1)中性溶液。c(H)c(OH)1.0107 mol/L。(2)溶质为酸的溶液。H来源于酸电离和水电离，而OH只来源于水。如pH2的盐酸中水电离出的c(H)c(OH)1012 mol/L。(3)溶质为碱的溶液。OH来源于碱电离和水电离，而H只来源于水。如pH12的NaOH溶液中，水电离产生的c(OH)c(H)1012 mol/L。(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液。H和OH均由水电离产生。如pH2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H)102 mol/L; pH12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH)102 mol/L。特殊提示溶质为酸或碱的溶液中：(1)当酸电离出的H远大于水电离出的H时，水电离出的H可忽视不计。(2)当碱电离出的OH远大于水电离出的OH时，水电离出的OH可忽视不计。题组训练1(2022湖南重点中学联考)25时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是()A将纯水加热到95 时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)增大，Kw变小C向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H)减小，Kw不变，影响水的电离平衡D向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变解析水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(H)、c(OH)均增大但仍相等，因此Kw变大，pH变小，水仍呈中性，A项错；向纯水中加入稀氨水，溶液中c(OH)增大，电离平衡逆向移动，但Kw只与温度有关，因此保持不变，B项错；向纯水中加入少量Na2CO3固体，溶液中c(H)减小，水的电离平衡正向移动，但Kw不变，C项对；当向纯水中加入醋酸钠时，促进水的电离，D项错。答案C2(2021新课标全国)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简洁离子都能破坏水的电离平衡的是()AW2、X BX、Y3CY3、Z2 DX、Z2解析A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na均不影响水的电离平衡；C选项Y只能为Al、Z只能为S，Al3、S2均影响水的电离平衡。答案C3(2021全国)如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列推断错误的是()A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7解析由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)Kw，A项正确；由图中纵横轴的大小可知M区域内任意点均有c(H)T1，C项正确；XZ线上任意点都有c(H)c(OH)，只有当c(H)107 molL1时，才有pH7，D项错误。答案D425 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液pH10的Na2S溶液pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1：10：1010：109B1：5：5109：5108C1：20：1010：109D1：10：104：109解析本题考查酸、碱、盐对水电离的影响及Kw与溶液中c(H)、c(OH)之间的换算。pH0的H2SO4溶液中c(H)1 mol/L，c(OH)1014 mol/L，H2SO4溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H)1014 mol/L；0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 mol/L，c(H)1013 mol/L，Ba(OH)2溶液抑制H2O的电离，则由水电离出的c(H)1013 mol/L；pH10的Na2S溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H)104 mol/L；pH5的NH4NO3溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H)105 mol/L。4种溶液中电离的H2O的物质的量等于H2O电离产生的H的物质的量，其比为：1014:1013:104:1051:10:1010:109。答案A考点2 溶液的酸碱性和pH的计算1.溶液的酸碱性c(H)与c(OH)的关系溶液酸碱性pHc(H)c(OH)酸性可能大于、小于或等于7，温度为25 时小于7c(OH)c(H)碱性可能大于、小于或等于7，温度为25 时大于7c(H)c(OH)中性可能大于、小于或等于7，温度为25 时等于72.溶液的酸碱性判定规律(1)pH相同的酸，某种酸的酸性越弱，则这种酸的物质的量浓度越大；同样，pH相同的碱，某种碱的碱性越弱，则这种碱的物质的量浓度也越大。(2)酸与碱的pH之和为14，强酸与强碱等体积混合时，溶液的pH7；强酸与弱碱等体积混合，溶液的pH7；强碱与弱酸等体积混合，溶液的pHc(H)C溶液中c(H)106 mol/LDpH7的溶液解析pH107 molL1的溶液显酸性仅适用于常温时对溶液酸碱性的推断，C、D项错误；可使紫色石蕊试液变红，则该溶液肯定显酸性，A项正确。答案A6(2021新课标)室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)b molL1时，溶液的pH等于()A.lg B.lgC14lg D14lg解析依据M(OH)2的Kspc(M2)c2(OH)，则溶液中c(OH) ，则pHlg c(H)lg(1014)(14lg)14lg。答案C7(2022成都二诊)常温下，pHa和pHb的两种NaOH溶液，已知ba2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于()Aalg2 Bblg2Calg2 Dblg2解析两种溶液中c(OH)分别为10a14mol/L、10b14mol/L，等体积混合后c(OH)10a14 mol/L10b14 mol/L/2(10110a14)/2 mol/L，pOH(14a)lg101lg212alg2，pH14pOH2alg2blg2。答案B8(2022辽宁师大附中月考)已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_，25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(2)95 时，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_。(3)曲线A所对应的温度下，pH2的HCl溶液和pH11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1_2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH_7，推断的理由是_。(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH_。解析(1)25 时，pH9的NaOH溶液中c(OH)1105 mol/L，pH4的硫酸中c(H)1104 mol/L，当二者恰好反应完时有1105 V(碱)1104 V(酸)，V(碱):V(酸)10:1。(2)95时，Kw11012，pHa的强酸溶液中，c(H)110amol/L，pHb的强碱溶液中，c(OH)10b12 mol/L,10010a110b12,2ab12，ab14。(3)由于盐酸中c(H)碱BOH溶液中c(OH)，结合水的电离方程式知二者对水电离程度的抑制力量前者较强，故1小于2。若BOH是强碱，等体积混合时酸过量，此时pH107 molL1CpH2的盐酸、pH2的醋酸中由水电离出的c(H)均为1012 molL1DpH11和pH13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H) molL1解析NaOH溶液中的H是由水电离产生的，当稀释时，由于NaOH溶液的浓度发生变化，对H2O电离的抑制程度会转变，水的电离平衡会发生移动，因而将其当成不变的值进行计算是错误的，即A项错；B项中CH3COOH电离出的H即可将NaOH完全中和，而绝大多数的CH3COOH是没电离的，即CH3COOH远远过量，混合溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，B项错；C项中pH2的盐酸、pH2的醋酸中c(H)均为102 molL1，再结合水的离子积常数可求出c(OH)均为1012 molL1，由水电离出的c(H)也均为1012 molL1，C项正确。pH11的NaOH溶液中c(OH)103 molL1，pH13的NaOH溶液中c(OH)101 molL1，等体积混合后c(OH)5102 molL1，再结合离子积常数求得c(H)21013 molL1，D项错。答案C