2020年高考化学单元评估检测(二)(鲁科版-福建专供).docx

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单元评估检测(二)
第2章
(90分钟　100分)
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
1.下列物质依据纯洁物、混合物、电解质和非电解质挨次排列的是(　　)
A.盐酸、水煤气、醋酸、干冰
B.冰醋酸、氨水、硫酸钠、乙醇
C.淀粉、玻璃钢、苛性钾、石灰石
D.胆矾、漂白粉、硫酸钡、铜
2.(易错题)2011年11月1日,“神舟八号”在酒泉放射升空,并取得圆满成功。“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中,燃料发生反应:C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O供应能量。下列有关叙述正确的是(　　)
A.该燃料绿色环保,在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B.该反应中N2O4是氧化剂,偏二甲肼是还原剂
C.N2既是氧化产物又是还原产物,CO2既不是氧化产物也不是还原产物
D.每有0.6 mol N2生成,转移电子数目为2.4NA
3.(2021·漳州模拟)下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是(　　)

A
B
C
D
X
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
Na2SO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Na2CO3
Z
Cl2
Fe
NaOH溶液
HCl溶液
4.铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族,+3价较稳定,铋酸钾(KBiO3)溶液呈无色。取确定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液,对应的现象如表所示:
加入
溶液
①适量的铋酸
钾溶液
②过量的
双氧水
③适量KI-淀
粉溶液
试验
现象
溶液呈
紫红色
紫红色消逝,
产生气泡
溶液变
成蓝色
关于KBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由弱到强(从左至右)的挨次为(　　)
A.KBiO3、KMnO4、H2O2、I2 B.KMnO4、KBiO3、I2、H2O2
C.I2、H2O2、KMnO4、KBiO3 D.H2O2、I2、KBiO3、KMnO4
5.(2021·厦门模拟)下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应,都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是(　　)
选项
第Ⅰ栏
第Ⅱ栏
第Ⅲ栏
A
往少量NaOH溶液
中投入铝片
往过量NaOH溶液
中投入铝片
2Al+2OH-+6H2O===
2[Al(OH)4]-+3H2↑
B
往Fe2(SO4)3溶液中滴
入氢氧化钠溶液
往Fe2(SO4)3溶液中
滴入氢氧化钡溶液
Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
C
往NaHCO3溶液中滴
入Ca(OH)2溶液
往NaHCO3溶液中
滴入NaOH溶液
OH-+HC===C+H2O
D
往NaOH溶液中通
入过量CO2气体
往NaOH溶液中通入
少量CO2气体
CO2+OH-====HC
6.(2022·南平模拟)常温下,下列各组离子确定可以大量共存的是(　　)
A.[H+]/[OH-]=10-4的溶液中:Na+、Si、S、K+
B.由水电离出的[OH-]=10-13mol·L-1的溶液中:ClO-、Na+、S、Cl-
C.pH=1的溶液中:Mg2+、Br-、K+、[Al(OH)4]-
D.加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、Mg2+、N、K+
7.向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2,再加入含0.1 mol X2的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,并使X2还原为Xn+,则n的值为(　　)
A.2　　　　B.3　　　　C.4　　　　D.5
二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
8.(18分)(探究题)如图为一“铁链”图案,小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

请回答下列问题:
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内
(　　)两种物质都不是电解质
(　　)两种物质都是钠的化合物
(　　)两种物质都是氧化物
(　　)两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入
1 mol·L-1的图中一种化合物的水溶液,可制得一种红褐色胶体。
①反应的化学方程式为: ____________________________________________。
②如何用较简洁的方法推断胶体是否制备成功?  __ __ __ __ __ __ __ __。
③向该胶体中逐滴加入盐酸,会毁灭一系列变化:
a.先毁灭红褐色沉淀,缘由是 __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __。
b.随后红褐色沉淀溶解,此反应的离子方程式是__ __ __ __ __ __ __  __ _。
9.(14分)(探究题)近年来,太湖蓝藻爆发,造成无锡市水质的严峻恶化。这些大事再次敲响了我国水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水中,常溶有某些对人体有害的物质,初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、C、S。为了进一步确认,取样进行试验检测:
①取污水认真观看,呈无色、透亮、均一状态。
②向取样的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消逝。
③用pH试纸测定污水的pH,试纸显深蓝色。
(1)由此可知,该污水中确定含有的离子是______________,确定没有的离子是______________,可能含有的离子是______________。
(2)如何通过试验进一步确定溶液中可能存在的离子  __ __ __ __ __ __ __
  __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ ____。
10.(14分)(2022·龙岩模拟)红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工业、电镀工业和皮革工业中作挂念剂,在化学工业和制药工业中也可作氧化剂,应用领域格外广泛。
试验室中红矾钠可用一种铬铁矿(主要成分:
FeO·Cr2O3,还含有少量铝的氧化物)通过以下过程来制取。

回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中化学反应方程式为:4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2===8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2在常温下该反应的反应速率极慢,下列措施中能使反应速率增大的是________。(填字母)
A.将原料粉碎　 B.增加纯碱的用量　 C.上升温度
(2)步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8,并煮沸,其目的是____________________。
(3)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为__________________________________。
(4)利用下面的复分解反应,将红矾钠与KCl固体按1∶2物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体:Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl(已知:温度对氯化钠的溶解度影响很小,对重铬酸钾的溶解度影响较大)。基本试验步骤为:①溶解;②______;③______;④冷却、结晶,再过滤得K2Cr2O7晶体。其中③应在______(填“高温”或“低温”)条件下进行。
11.(12分)(易错题)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。假如连续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会渐渐变浅,最终变成无色。完成下列填空:
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(假如系数是1,不用填写):
______　　　+______　　　+______　　　______HIO3+______　　　
(2)整个过程中的还原剂是____________。
(3)把KI换成KBr,则CCl4层变为________色;连续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的挨次是________________。
(4)加碘盐中含碘量为20～50 mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg,若用KI与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2________L(标准状况,保留2位小数)。

答案解析
1.【解析】选B。盐酸是HCl的水溶液,是混合物,A项不正确;冰醋酸是纯醋酸,是纯洁物,B项正确;淀粉是混合物,C项不正确;铜是单质,既不是电解质也不是非电解质。
【误区警示】盐酸是HCl水溶液,不是HCl;但硫酸、硝酸、醋酸是指H2SO4、HNO3、CH3COOH本身,后三者在成分上与它们的溶液的组成是不同的,应留意区分。
2.【解析】选B。燃料燃烧过程中会释放少量的N2O4(或NO2),造成大气污染,A不正确;反应中N2O4是氧化剂,偏二甲肼是还原剂,CO2是氧化产物,N2既是氧化产物又是还原产物,B正确,C不正确;依据N2O4分析,每有3 mol N2生成时,电子转移数目为16NA,则生成0.6 mol N2转移电子数目应为3.2NA,D不正确。
3.【解题指南】解答本题要明确以下内容:
除杂的基本要求是将杂质转化为易于分别的物质而原物质不能被破坏,更不能引入新的杂质。
【解析】选C。A项中通入Cl2,Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+,除去了主体物质;B项2FeCl3+Fe===3FeCl2,CuCl2+Fe===FeCl2+Cu,主体物质和杂质均被消耗;D项,加入HCl溶液尽管能将Na2CO3除去,但又引入新的杂质NaCl,不符合除杂的要求。
4.【解题指南】解答本题首先应按以下三步进行:
(1)依据试验现象精确推断生成物;
(2)分析反应中的氧化剂、氧化产物;
(3)再依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性的原则进行推断。
【解析】选C。依题意,①铋酸钾能将硫酸锰溶液中+2价的锰氧化成高锰酸根离子(紫红色),说明铋酸钾氧化性强于高锰酸钾;②高锰酸根离子能将双氧水氧化生成氧气,说明高锰酸钾氧化性强于双氧水;③双氧水能将KI氧化生成I2,说明双氧水的氧化性强于I2,所以选C。
5.【解析】选A。B项,第Ⅰ栏反应的离子方程式为Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓,第Ⅱ栏反应的离子方程式为2Fe3++3S+3Ba2++6OH-===2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓;C项,第Ⅰ栏反应的离子方程式为2HC+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+C,第Ⅱ栏反应的离子方程式为HC+OH-===C+H2O;D项,第Ⅰ栏反应的离子方程式为CO2+OH-===HC,第Ⅱ栏反应的离子方程式为CO2+2OH-===C+H2O。
6.【解析】选A。A项,[H+]/[OH-]=10-4<1,说明[OH-]>[H+],溶液显碱性,上述离子可以共存;B项,由题意可知该溶液中水的电离受到抑制,则可能是酸也可能是碱,在酸液中ClO-、S均不存在;C项,pH=1溶液呈酸性,[Al(OH)4]-不存在;加入Al放出H2的溶液可能是强酸也可能是强碱,若为强酸,由于HNO3与金属反应不产生H2,D项不正确。
7.【解题指南】解答本题应留意以下两点:
(1)Fe2+的氧化产物为Fe3+,Cl2的还原产物为Cl-。
(2)计算时留意1 mol X2中含有2 mol X原子。
【解析】选B。由题意知,0.2 mol Cl2和0.1 mol X2的酸性溶液共同将1 mol Fe2+氧化。依据氧化还原反应中得失电子守恒可知,0.2 mol Cl2和0.1 mol X2得到电子的物质的量与1 mol Fe2+失去电子的物质的量相等,所以有0.2 mol×2+0.1 mol×2×(6-n)=1 mol×1,解得n=3。
【方法技巧】多步连续氧化还原反应的计算技巧
对于多步连续进行的氧化还原反应,只要中间各步反应过程中电子没有损耗,可直接找出起始物和最终产物,删去中间产物,建立二者之间的守恒关系,快速求解。
8.【解析】(1)H2和CO2都不是电解质,CO2和Na2O都是氧化物,Na2O和NaCl都是钠的化合物,NaCl和FeCl3都是盐。(2)FeCl3溶液滴入沸水中可制得红褐色的Fe(OH)3胶体。检验制成的是否是胶体,可用丁达尔效应。
答案:(1)A　C　B　D
(2)①FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
②若该分散系能产生丁达尔效应,则制备成功;否则,不成功
③a.电解质HCl使Fe(OH)3胶体发生聚沉产生Fe(OH)3沉淀
b.Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
9.【解析】本题利用社会热点问题结合离子共存和离子检验考查离子反应问题。(1)由①知确定无Fe3+,由②知确定有Ba2+,则无S和C,由③知确定有OH-,不能确定是否含有K+、Cl-;(2)检验K+用焰色反应,检验Cl-用AgNO3和稀硝酸溶液,检验时留意离子的干扰。
答案:(1)Ba2+、OH-　Fe3+、C、S　K+、Cl-
(2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观看,若发觉火焰呈紫色,则说明含有K+;另取少量试液于一洁净试管中,加几滴AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,再加入稀硝酸后沉淀不溶解,则说明溶液中含有Cl-
10.【解析】(1)将原料粉碎,即增大反应物的接触面积,可加快反应速率,由于纯碱是固体,固体用量的多少不影响化学反应速率,上升温度可加快反应速率。
(2)由于题中明确铬铁矿中含有少量铝的氧化物,故后续操作必需除去铝,要留意的是本题不能回答除铁,缘由是步骤Ⅰ中反应已生成Fe2O3。(3)利用步骤Ⅴ的反应可反推步骤Ⅳ中生成物是Na2Cr2O7,由此可知酸化时发生了Cr的缩合反应。(4)由于④进行冷却结晶,故③必为趁热过滤。
答案:(1)A、C　(2)除去[Al(OH)4]-杂质
(3)2Cr+2H+===Cr2+H2O
(4)②蒸发　③过滤　高温
11.【解析】(1)开头滴加氯水时,Cl2将KI中的I元素氧化成碘单质,CCl4层变成紫色,I-被完全氧化成I2后再滴加氯水时,Cl2会将碘单质进一步氧化成碘酸。依据氧化还原反应方程式的配平原则,分析反应中的化合价变化,I元素的化合价从0→+5,上升5价,Cl元素的化合价从0→-1,降低1价,综合得失电子守恒和质量守恒,可配平得出:I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl。
(2)分析整个过程中化合价上升的都是I元素,还原剂为:KI和I2。
(3)KI换成KBr时,得到的是溴单质,则其在CCl4中呈红棕色;连续滴加氯水时,颜色不变,可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3,故氧化性强弱挨次为:HBrO3>Cl2>HIO3。
(4)写出反应方程式:KI+3Cl2+3H2O===KIO3+6HCl,依据化学方程式计算,按最小值计算时,1 000 kg加碘盐中含碘20 g,则需要消耗Cl2的体积为:(20 g÷
127 g·mol-1)×3×22.4 L/mol≈10.58 L。
答案:(1)I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl
(2)KI、I2　(3)红棕　HBrO3>Cl2>HIO3　(4)10.58
【误区警示】
(1)溴的四氯化碳溶液呈红棕色,很多同学因记忆不精确而出错。
(2)加碘盐中的含碘量是含碘元素的量,很多同学错误地理解为含KIO3的量而导致错误。
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