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第一部分 其次章 第三节
一、选择题
1．(2021·河南省郑州市高中毕业班质检(一))在离子浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，加入(通入)某物质后，离子发生反应的先后挨次正确的是( )
选项
试验操作
反应先后挨次
A
含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉
Cu2＋、Fe3＋、H＋
B
含I－、S2－、Br－的溶液中不断通入氯气
S2－、I－、Br－
C
含Cl－、Br－、I－的溶液中逐滴加入AgNO3溶液
Cl－、Br－、I－
D
含Al3＋、H＋、NH的溶液中逐滴加入NaOH溶液
H＋、NH、Al3＋
答案：B
2．(2022·安徽合肥月考)关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )
①氧化还原反应的本质是元素化合价的转变；
②在氧化还原反应中，失去电子化合价上升的物质是还原剂；
③某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素既可能被氧化也可能被还原；
④氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数确定相等；
⑤4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化。
A．①⑤ B．②③
C．②④ D．③⑤
解析：①氧化还原反应的本质是得失电子；④氧化还原反应中还原剂失去电子，氧化剂得到电子；⑤硫的化合价为－1价。
答案：B
3．(2022·浙江宁波一模)制取下列物质确定有氧化还原反应发生的是( )
A．NH3 B．Mg
C．FeCl3 D．NaAlO2
解析：镁只有两种价态，＋2价和0价，所以制备时镁元素化合价降低，发生还原反应。
答案：B
4．(2022·河北省名校名师俱乐部高三调研(二))如图表示氧化还原反应的原理。由图可知，在该反应中是( )
A．氧化剂 B．还原剂
C．还原产物 D．氧化产物
答案：C
5．(2022·广东深圳中学月考)久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是( )
A．过氧化钠固体 B．苯酚晶体
C．硫酸亚铁晶体 D．亚硫酸钠固体
解析：苯酚、亚铁离子、亚硫酸根离子都具有很强的还原性，简洁被氧气氧化；过氧化钠具有强氧化性。
答案：A
6．(2021·大连市高三期末考试)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。利用NaH2PO2进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物的化学式为( )
A．H3PO4 B．Na3PO4
C．Ag D．Na2HPO2
答案：A
7．(2022·山东泰安一模)对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列推断正确的是( )
A．当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1 mol
B．该反应中，每有2 mol CN－反应，转移电子为10 mol
C．上述反应中的还原剂是OH－
D．还原性：Cl－＞CN－
解析：反应前后阴离子数目不变，A项错；碳、氮元素反应后化合价上升，CN－是还原剂，C项错；还原剂CN－还原性大于还原产物Cl－，D项错。
答案：B
8．(2022·北京房山区一模)Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O和Cl2反应的产物之一为SO。下列说法中，不正确的是( )
A．该反应中氧化剂是Cl2
B．依据该反应可推断还原性：S2O＞Cl－
C．上述反应中，每生成1 mol SO，转移4 mol电子
D．SO2与Cl2的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂
解析：反应后Cl2化合价降低，作氧化剂，A项正确；Cl－是还原产物，还原性小于还原剂S2O，B项正确；S元素化合价由＋2价升到＋6价，生成1 mol SO转移4 mol电子，C项正确；SO2是化合性漂白，氯气是强氧化性漂白，D项错误。
答案：D
9．(2021·河南省郑州市高中毕业班第一次质检)已知Fe3＋、Fe2＋、NO、NH、H＋和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述正确的是( )
A．氧化产物为NH
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
C．Fe3＋和Fe2＋分别属于反应物和生成物
D．若把该反应设计为原电池，则正极电极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋
答案：B
10．(2022·安徽淮北一中一练)将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋
②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
下列有关说法错误的是( )
A．氧化性：Cr2O＞Fe3＋＞SO
B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C．每有1 mol K2Cr2O7参与反应，转移电子的数目为6NA
D．若6.72 L SO2(标准状况)参与反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7
解析：氧化剂的氧化性大于氧化产物，A正确；氧化性Cr2O＞SO，B正确；由②知，1 mol K2Cr2O7参与反应化合价变化6个单位，C正确；Cr2O～3SO2,6.72 L SO2消耗0.1 mol K2Cr2O7，D错误。
答案：D
11．(2022·上海金山一模)在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色渐渐消逝。下列推断错误的是( )
A．氧化性：ClO－＞SO＞I2
B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．ClO－与I－在碱性条件下可以发生氧化还原反应
D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
解析：溶液变蓝是由于发生反应：2I－＋ClO－＋2H2O===I2＋Cl－＋2OH－ ①，溶液蓝色渐渐消逝是由于发生反应：I2＋SO＋2OH－===2I－＋SO＋H2O ②，因氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，由①得氧化性：ClO－＞I2，由②得氧化性：I2＞SO，故A错误。
答案：A
12．(2021·大连市上学期期末高三考试)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。则消耗1 mol最终产物转移电子的物质的量( )
A．6 mol B．20 mol
C．24 mol D．12 mol
答案：C
13．(2021·厦门市第一学期高三质检)平安气囊碰撞时发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列推断正确的是( )
A．每生成16 mol N2转移30 mol电子
B．NaN3中N元素被还原
C．N2既是氧化剂又是还原剂
D．还原产物与氧化产物质量之比为1∶15
答案：D
14．(2022·安徽芜湖一中二模)有一未完成的离子方程式：＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此推断X元素的最高化合价为( )
A．＋7 B．＋6
C．＋5 D．＋1
解析：由元素守恒与电荷守恒知框中为5X－，最低负价确定值与最高正价之和为8，则X元素的最高化合价为＋7。
答案：A
二、非选择题
15．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
(2)反应中硝酸体现了________、________。
(3)反应中若产生标准状况下11.2 L气体，则转移电子的物质的量是________mol。
(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g，恰好与100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为________。
(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，缘由是____________________________。
解析：(1)由于NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O是还原过程，需要加入还原剂才能发生，而KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中具有较强还原性的只有Cu2O，且Cu2O被氧化生成Cu2＋，化学方程式为14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O；
(2)硝酸在反应中体现了酸性和氧化性；
(3)依据反应式：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O，若产生标准状况下＝0.5 mol气体，则转移电子的物质的量是0.5 mol×3＝1.5 mol；
(4)设5.4 g样品中含甲的物质的量为x，由化学方程式可得：＝，解得x＝0.03 mol，则样品中甲的质量分数为×100%＝80%；
(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，则硝酸的还原产物的价态应比NO中氮元素的价态高，依据浓硝酸反应的规律知，应是使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成。
答案：(1)14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
(2)酸性 氧化性 (3)1.5 (4)80%
(5)使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成
16．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________(填写字母代号)。
(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。
试写出有水参与的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：______________________________，其中水为________剂。
(3)过氧化氢溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：
A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2
B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O
C．2H2O2===2H2O＋O2↑
D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
①上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________(填序号)。
③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消退采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，试指诞生成物A的化学式为________，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是________________________________________________。
(4)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。
③反应中若产生0.2 mol的气体，则有________mol的电子转移。
解析：(1)C的过程中只有物理变化，没有氧化还原反应发生；煤的形成过程中确定有化合态到游离态的转化，确定发生了氧化还原反应；太阳能电池工作产生电流确定有电子转移，故确定有氧化还原反应发生；D项中燃料的燃烧属于氧化还原反应。(2)由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应。应当是置换反应，有水参与的置换反应有很多，如C＋H2O(g)CO＋H2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑等。上述两个反应中水均作氧化剂。
(3)①A为非氧化还原反应；B中H22―→2，只体现还原性；C中2H22===2H2＋2↑，H2O2既体现氧化性又体现还原性；D中H22―→H2，H2O2只体现氧化性。
②H2O2能用于杀菌消毒，具有氧化性，选B。
③依据原子个数守恒可推知A为KHCO3；H2O2作为氧化剂其还原产物为H2O，对环境无污染
(4)①4CO＋2H4Cl3C＋CCl2＋2↑＋4H2O。
②该反应中被氧化的元素是氮，氧化剂是CuO。③每生成1 mol N2转移电子6 mol，产生0.2 mol气体，转移电子1.2 mol。
答案：(1)C
(2)C＋H2O(g)CO＋H2 氧化(合理即可)
(3)①D C ②B
③KHCO3 H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性
(4)①4 2 3 1 1 4 ②氮 CuO ③1.2
17．(2022·广东汕头一模)已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。回答下列问题：
(1)该反应中的还原剂是________。
(2)写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。
(3)反应转移了0.4 mol电子，则参与反应的H2SO4的物质的量为________mol。
(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH4)2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是：____________________________________________。
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，推断滴定终点的方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③若消耗了1.0×10－4 mol·L－1的KMnO4溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙________g。
解析：依据题意，写出反应方程式：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，则反应中的还原剂是草酸。在反应中Mn由＋7价降到＋2价，转移10 mol电子时消耗3 mol H2SO4，所以当反应转移0.4 mol电子时，参与反应的H2SO4的物质的量为0.12 mol。高锰酸钾溶液本身有颜色，在开头滴入草酸中时被还原，颜色消逝，当达到滴定终点时，溶液应当是由无色变为浅紫色。利用有关反应的方程式可以得出关系式：5Ca2＋～2KMnO4，可计算出100 mL该血液中含钙的质量为1.0×10－4 mol·L－1×0.02 L×××40 g/mol＝0.01 g。
答案：(1)H2C2O4
(2)2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
(3)0.12
(4)①CaC2O4＋H2SO4===CaSO4＋H2C2O4 ②溶液由无色变为浅紫色，并在半分钟内不褪色 ③0.01
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