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台州中学2022学年其次学期期中试题
高一 化学
命题人：牟莲英 审题人：李宏春
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
一．选择题Ⅰ（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共40分）
1．化学与人类生活、社会可持续进展亲热相关，下列说法正确的是
A．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量
B．太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用
C．开发废旧电池综合利用技术，防止重金属盐对土壤、水资源造成污染
D．H2是抱负的清洁燃料，储存和运输便利，在现实生活和生产中已大量应用
2．元素性质呈周期性变化的打算因素是
A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子半径大小呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
3．下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是
A．N2的结构式：N—N B．Mg2+的结构示意图：
C．-CH3（甲基）的电子式： D．CO2分子的比例模型：
4．下列变化中，不需要破坏化学键的是
A．氯化氢溶于水 B．氯化钠溶于水 C．干冰的升华 D．氯化钠熔化
5．下列有机物的命名正确的是
A．3,3-二甲基丁烷 B．2,2-二甲基丁烷 C． 2-乙基丁烷 D．2,3,3-三甲基丁烷
6．下列化学式只表示一种物质分子组成的是
A．C3H8 B．C2H6O C．C D．NaCl
7．核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子
A．只有4种 B．只有3种 C．只有2种 D．只有1种
8．下列物质属于同素异形体的是
A. 氕和氘 B. CH3CH3和CH3CH2CH3
C. 和 D. O2和O3
9．下列说法中正确的是
A．含有共价键的化合物确定是共价化合物
B．水分子中氢原子之间不存在共价键
C．分子晶体中确定含共价键
D．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键
10. 下列叙述中正确的是
A．最外层为2个电子的原子都是金属原子
B．电子能量越低，其运动区域离核越近
C．每个电子层作为最外层时，最多可容纳的电子数均为8
D．从Li到F、从Na到Cl，元素的最高正化合价均呈现从+1到+7价的变化
11. 常温下,分别将四块外形相同,质量为7 g的铁块同时投入下列四种溶液中,生成氢气速率最快的是
A．200 mL 2 mol·L－1 HCl B．100 mL 2 mol·L－1 H2SO4
C．100 mL 3 mol·L－1 HCl D．50 mL 18.4 mol·L－1 H2SO4
12．下列说法中不正确的是
A．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是发觉元素周期律
B．在金属和非金属元素交界处最简洁找到半导体材料
C．在过渡元素中简洁找到各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．依据硼在元素周期表中的位置，推想硼的最高价含氧酸的化学式可能是HBO3
13．下列变化完全符合右图图示的是
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④生石 灰溶于水⑤二氧化碳与灼热的碳反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
A．①②⑥ B．②⑤⑦ C． ①②⑤⑥⑦ D．②④⑤⑦
14. 已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量。下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g)＝ H2(g)+1/2 O2(g) △H＝+242 kJ·mol-1
B．2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(l) △H＝-484 kJ·mol-1
C．H2(g)+1/2 O2(g)＝ H2O(g) △H＝+242 kJ·mol-1
D．2H2(g)+O2(g)＝ 2H2O(g) △H＝+484 kJ·mol-1
15．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．甲烧杯中锌片渐渐溶解，乙烧杯中锌片不溶解
B．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
C．两烧杯中溶液的酸性均减弱
D．甲烧杯中铜片上的电极反应为：Cu2+ + 2e－ = Cu
16．依据下列短周期元素性质的数据推断，下列说法正确的是
元
素
编
号
元
素
性
质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/10－10 m
0.66
1.36
1.23
1.10
0.99
1.54
0.70
1.18
最高或最低化合价
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
－2
－3
－1
－3
A．最高价氧化物的水化物酸性：④>⑤ B．与水反应的猛烈程度：②>⑥
C．气态氢化物的稳定性：④> ⑦ D．①⑥⑦形成的化合物是离子化合物
17．下列鉴别方法不行行的是
A．用水鉴别乙醇和苯 B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙烷
C．用燃烧法鉴别乙醇和苯 D．用碳酸钠溶液鉴别乙醇和乙醛
18．下列说法中正确的是
A．煤的干馏是化学变化
B．煤的气化和液化是物理变化
C．石油裂解的目的是为了提高轻质油的产量和质量
D．石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯洁物
19．下列关于有机物的叙述正确的是
A．分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体
B．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此确定是同系物
C．两种化合物组成元素相同，各元素养量分数也相同，则两者确定是同种物质
D．羧基、醛基、羟基、乙基都属于有机物的官能团
20．确定条件下，反应：4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在5L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则前10 s的平均反应速率为
A．＝0.008 B．＝0.04
C．＝0.006 D．＝0.06
二．选择题Ⅱ（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题3分，共30分）
21．有关下列物质分子结构特征描述正确的是
A．乙烯简洁与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键
B．苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替毁灭的结构
C． 和属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四周体结构
D．1mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5 mol H2，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同
22. 关于下列有机反应的说法中，不正确的是
A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl是取代反应
B．CH2＝CH2＋Br2CH2Br－CH2Br是加成反应
C．是取代反应
D．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O是加成反应
23．某两种气态烃的1 L混合气体，完全燃烧生成1.4 L CO2和2.0 L水蒸气(体积均在相同状况下测得)，该混合物可能是
A．乙烷、乙烯 B．甲烷、乙烯 C．甲烷、丙烯 D．乙烷、丙烯
24．下列有关试验及现象、原理的描述正确的是
A．光照条件下，甲烷通入氯水中，发生了取代反应使黄绿色变浅
B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，两者反应原理一样
C．乙醛与新制氢氧化铜溶液混合好后，加热，得到砖红色沉淀
D．将一小粒钠投入盛有无水乙醇的小烧杯中，有气泡产生，比钠在水中的反应更猛烈
25．在确定温度下，某固定容积的密闭容器中发生如下反应2NO2 2NO+O2。此反应达到平衡状态的标志是
A．NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2 ：2 ：1
B．单位时间内生成n mol O2 ，同时消耗2n mol NO2
C．混合气体的平均摩尔质量不再转变
D．正反应和逆反应都已停止
26．过量铁粉与100 mL 0．01 mol·L-1的稀盐酸反应。为了加快此反应速率而不转变H2的总量，可以使用如下方法中的
A．加NaCl溶液 B．加水
C．上升温度（不考虑盐酸挥发） D．滴入几滴浓盐酸
27．含有元素硒（Se）的保健品已开头进入市场。已知它与氧同族，与钾同周期。则下列关于硒的叙述中，正确的是
A．非金属性比硫强 B．最高价氧化物的化学式是SeO2
C．酸性：H2SeO4 ＞H2SO4 D．气态氢化物的化学式为H2Se
28．依据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化状况，推断下列说法正确的是
A．该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
B．2 mol N原子结合生成N2(g)时需要放出946 kJ能量
C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要放出632 kJ能量
D．该反应的热化学方程式为：N2＋O2＝2NO △H＝+180 kJ/mol .
29．下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是
选项
物质
所用试剂
方法
A
甲烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
乙醇（水）
生石灰
分液
C
乙醇（乙酸）
氢氧化钠溶液
分液
D
乙酸乙酯（乙酸）
饱和碳酸钠溶液
分液
—CH2
CH=CH2
CH2OH
—COOH
30．某有机物的结构如右图所示，这种有机物可能具有的性质是
①能发生氧化反应； ②能使溴水褪色；
③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；
⑤能发生加成反应； ⑥ 能发生银镜反应
A．只有②④ B．只有②③④
C．只有①②③④⑤ D．全部
三．填空题（共4小题，共18分）
31．（1）按要求填空
①KOH的电子式: ② C(CH3)4的系统命名:
32.已知A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家石油化工进展水平的标志，E是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D、E在确定条件下存在如下转换关系（部分反应条件、产物被省略）。
（1）工业上，由石油获得重油的方法是_________；图中素瓷片的作用是 。
（2）写出B和D反应生成E的化学方程式
33．（1）已知肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa、25℃时，0.5 mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
（2）已知每千克氢气在常温常压下燃烧约放出热量1.43×105 kJ，每千克汽油燃烧约放出热量4.6×104 kJ，氢气被公认为是21世纪替代矿物燃料的抱负能源，氢气作为能源的优点有： 。
34．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B元素原子的最外层电子数为电子层数的两倍；E是地壳中含量最高的金属元素；C、F同主族，C元素核电荷数只有F元素的一半；1mol D单质跟水反应放出11.2L（标准状况）A气体单质。请回答下列问题：
（1）F在周期表中的位置是第 周期第 族
（2）C、D、F形成的某种常见化合物的晶体类型是 （填“晶体类型”名称）（3） 由A、C、D、F四种元素形成的两种化合物(均含四种元素)能发生化学反应生成一种气体，请写出该反应的离子方程式
四、试验题（共6分）
35．为了证明化学反应有确定的限度，进行了如下探究活动：
探究活动一：取5 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液于试管，滴加0.1 mol·L-1 的FeCl3溶液5～6滴，振荡；
探究活动二：在上述试管中加入2 mL CCl4，充分振荡、静置；
探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1 mol·L-1的KSCN溶液5~6滴，振荡。
(1) 写出探究活动一中反应的离子方程式________ ___________。
（2）探究活动二的试验现象为________________
A．溶液分层，上层呈紫色 B．溶液分层，下层呈紫色 C．溶液分层，均为无色
（3）在探究活动三中，可以证明该化学反应有确定的限度的试验现象是
五．计算题(共6分)
36.（1）某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：
（2）反应开头至2 min，Z的平均反应速率为 。
（3）不同时间测得以下反应速率：
① v(X)=0.075 mol· L-1·min-1
② v(Y)=0.001 mol· L-1·s-1
③ v(Z)=0.06 mol·L-1·min-1
速率由大到小关系正确为
A．①＞③＞② B．③＞①＞② C．②>③>①
台州中学2022学年其次学期期中试题答案
高一 化学
一．选择题Ⅰ（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共40分）
1
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4
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6
7
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9
10
C
A
C
C
B
A
D
D
B
B
11
12
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14
15
16
17
18
19
20
B
D
B
A
C
D
D
A
A
A
二．选择题Ⅱ（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题3分，共30分）
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
A
D
B
C
C
C
D
B
D
C
三．填空题（共4小题，共18分）
31.（1）① (1分) ② 2,2-二甲基丙烷 (1分)
32.（1） 分馏 (2分) 催化剂 (2分)
（2） CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O (2分)
33.（1） N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（g） △H=－624kJ/mol (2分)
（2） 清洁无污染 、 来源广泛 、放热效率高等 (2分)
34．（1） 3 （1分） Ⅵ （1分）
（2） 离子晶体 （2分）
（3） HSO3- + H+ = H2O + SO2 （2分）
四、试验题（共6分）
35. (1) 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 （2分）
（2） B （2分）
(3) 溶液变血红色 （2分）
五．计算题(共6分)
36. (1) 3X + Y 2Z （2分） （2） 0.05 mol·L-1·min-1 （2分）
（3） C （2分）
台州中学2022学年其次学期期中试题答题卷
高一 化学
一．选择题Ⅰ（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共40分）
1
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11
12
13
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15
16
17
18
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20
二．选择题Ⅱ（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题3分，共30分）
21
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29
30
三．填空题（共4小题，共18分）
31.（1）① ②
32.（1）_ ________； 。
（2）
33.（1）_ _______
（2）
34．（1）第 周期第 族
（2）
（3）
四、试验题（共6分）
35. (1) _ _______ ________。
（2）____________ ____
(3)
五．计算题(共6分)
36. (1) _
（2）
(3)
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