1、第4讲难溶电解质的溶解平衡考纲要求理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数(Ksp)进行简洁计算。考点一沉淀溶解平衡及应用1沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在确定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。(2)溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质v溶解v沉淀，固体溶解v溶解v沉淀，溶解平衡v溶解0为例外界条件移动方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp上升温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变(5)电解质在水中的溶解度20时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在
2、如下关系：2沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成调整pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调整pH至78，离子方程式为Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2，离子方程式为H2SCu2=CuS2H。(2)沉淀的溶解酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO32H=Ca2H2OCO2。盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O。氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。配位溶解法如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O。(
3、3)沉淀的转化实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越简洁转化)。应用：锅炉除垢、矿物转化等。深度思考1下列方程式AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)、AgCl=AgCl、CH3COOHCH3COOH各表示什么意义？答案AgCl的沉淀溶解平衡；AgCl是强电解质，溶于水的AgCl完全电离；CH3COOH的电离平衡。2(1)在试验室中怎样除去NaCl溶液中的BaCl2?(2)怎样除去AgI中的AgCl?答案(1)向溶液中加入过量的Na2CO3溶液充分反应，过滤，向滤液中加适量盐酸。(2)把混合物与饱和KI溶液混合，振荡静置，溶度积大的AgCl就渐渐转化为溶度积小的AgI。题组一沉淀溶
4、解平衡及其影响因素1下列说法正确的是()难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SOKsp小的物质其溶解力气确定比Ksp大的物质的溶解力气小为削减洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好ABCD答案C解析难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉淀)的速率不愿定相等，这与其化学计量数有关；难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平
5、衡无影响；生成BaSO4沉淀后的溶液中照旧存在Ba2和SO，由于有BaSO4的沉淀溶解平衡存在；同类型物质的Ksp越小，溶解力气越小，不同类型的物质则不能直接比较；稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解；洗涤沉淀一般23次即可，次数过多会使沉淀溶解。2已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)HKsp：溶液过饱和，有沉淀析出QcKsp：溶液饱和，处于平衡状态QcKsp：溶液未饱和，无沉淀析出2.Ksp的影响因素(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要打算因素。(2)外因浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，上升温度，平衡
6、向溶解方向移动，Ksp增大。其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。深度思考1推断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度()(2)不行能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0105molL1时，沉淀已经完全()(3)在确定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀()(4)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小()(5)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度上升Ksp增大
7、()(6)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析(1)溶度积大的难溶电解质的溶解度不愿定大，只有组成相像的难溶电解质才有可比性。2已知25时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，Ksp1.10251010，向c(SO)为1.05105molL1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，SO的浓度怎样变化？试通过计算说明。答案依据溶度积的定义可知BaSO4饱和溶液中c(SO)molL11.05105molL1，说明该溶液是饱和BaSO4溶液，因此再加入BaSO4固体，溶液仍处于饱和状
8、态，c(SO)不变。1溶解平衡一般是吸热的，温度上升平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。2对于沉淀溶解平衡：AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)，Kspcm(An)cn(Bm)，对于相同类型的物质，Ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解力气的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。与平衡常数一样，Ksp与温度有关。不过温度转变不大时，Ksp变化也不大，常温下的计算可不考虑温度的影响。题组一沉淀溶解平衡曲线1在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是()A在t时，AgBr的Ksp为4.91013B在AgBr饱和溶液中加
9、入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816答案B解析依据图中c点的c(Ag)和c(Br)可得该温度下AgBr的Ksp为4.91013，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，故B错；在a点时QcKsp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；选项D中Kc(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K816，D正确。2已知25时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱
10、和溶液中加入400mL0.01molL1Na2SO4溶液，下列叙述正确的是()A溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO)比原来的大B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小C溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)比原来的大答案D解析由图像可知Ksp(CaSO4)9.0106，当加入400mL0.01molL1Na2SO4溶液时，此时c(Ca2)6104molL1，c(SO)8.6103molL1，Qc5.16106Ksp(CaSO4)，所以溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)比原来大。题组二Ksp
11、及其应用3)已知25时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.31018、1.31036。常温时下列有关说法正确的是()A除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂B将足量CuSO4溶解在0.1molL1H2S溶液中，Cu2的最大浓度为1.31035molL1C由于H2SO4是强酸，所以反应CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性减弱答案AD解析由于Ksp(CuS)Ksp(FeS)，所以FeS(s)Cu2(aq)=CuS(s)Fe2(aq)，A项正确；B项，Cu2的最大浓度应为molL1，错误；C项，CuS不溶于H2SO4，该反应
12、能发生，错误；D项，2H2SSO2=3S2H2O，溶液酸性减弱，正确。4依据题目供应的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)已知25时，KspMg(OH)25.61012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH8.08.09.69.6颜色黄色绿色蓝色25时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。(2)向50mL0.018molL1的AgNO3溶液中加入50mL0.020molL1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp1.01010，忽视溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag)_。完全沉淀后，溶液的pH_。假如向完全沉淀后的溶液中连续加入50
13、mL0.001molL1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。(3)在某温度下，Ksp(FeS)6.251018，FeS饱和溶液中c(H)与c(S2)之间存在关系：c2(H)c(S2)1.01022，为了使溶液里c(Fe2) 达到1molL1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调整溶液中的c(H)约为_。答案(1)蓝色(2)1.0107molL12否(3)4103molL1解析(1)设Mg(OH)2饱和溶液中c(OH)为xmolL1，则0.5x35.61012，x1104，c(H)11010molL1，pH10，溶液为蓝色。(2)反应前，n(Ag)n(Ag)0.018molL10
14、.05L0.9103mol，n(Cl)0.020molL10.05L1103mol；反应后剩余的Cl为0.1103mol，则混合溶液中，c(Cl)1.0103molL1，c(Ag)Ksp(AgCl)/c(Cl)1.0107molL1。H没有参与反应，完全沉淀后，c(H)0.010molL1，pH2。由于加入的盐酸中c(Cl)和反应后所得溶液中的c(Cl)相同，c(Cl)没有转变，c(Ag)变小，所以Qcc(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，没有沉淀产生。(3)依据Ksp(FeS)得：c(S2)6.251018molL1，依据c2(H)c(S2)1.01022得：c(H)4103molL1。沉
15、淀溶解平衡图像题的解题策略1沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。2从图像中找到数据，依据Ksp公式计算得出Ksp的值。3比较溶液的Qc与Ksp的大小，推断溶液中有无沉淀析出。4涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度确定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必需是混合溶液的体积。探究高考明确考向江苏五年高考1(2021江苏，14)确定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pMlgc(M)，p(CO)lgc(CO)。下
16、列说法正确的是()AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)c(CO)Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO)Dc点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2)c(Mg2)，D正确。22022江苏，18(1)已知室温下BaSO4的Ksp1.11010，欲使溶液中c(SO)1.0106molL1，应保持溶液中c(Ba2)_molL1。答案1.1104解析BaSO4在溶液中存在溶解平衡：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，则有Kspc(Ba2)c(SO)1.11010。欲使溶液中c(SO)1.0106molL1，则
17、有c(Ba2)molL11.1104molL1。32010江苏，20(1)某工艺预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp1.81011，若溶液中c(OH)3.0106molL1，则溶液中c(Mg2)_。答案2.0molL1解析常温下Mg(OH)2的Kspc(Mg2)c2(OH)c(Mg2)(3.0106)21.81011，求得c(Mg2)2.0molL1。各省市两年高考1推断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0molL1的Ca(OH)2溶液()(2022广东理综，9D)(2)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，
18、所以ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀()(2022安徽理综，12D)(3)验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，可将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观看到沉淀由白色变为红褐色()(2022四川理综，4D)(4)25时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度()(2022重庆理综，3D)(5)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)c(X)，故K(AgI)K(AgCl)()(2021重庆理综，2D)(6)CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸()(2021天津理综，5B)答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(2
19、022新课标全国卷，11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是()A溴酸银的溶解是放热过程B温度上升时溴酸银溶解速度加快C60时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯答案A解析A项，由题图可知，随着温度上升，溴酸银的溶解度渐渐增大，因此AgBrO3的溶解是吸热过程；B项，由图像曲线可知，温度上升斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快；C项，由溶解度曲线可知，60时，AgBrO3的溶解度约为0.6g，则其物质的量浓度约为0.025molL1，AgBrO3的Kspc(Ag)c(BrO)0.0250.0256104；D项，若KN
20、O3中含有少量AgBrO3，可通过蒸发浓缩得到KNO3的饱和溶液，再冷却结晶获得KNO3晶体，而AgBrO3留在母液中。3(2021新课标全国卷，13)室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)bmolL1时，溶液的pH等于()A.lg() B.lg()C14lg() D14lg()答案C解析由Kspc(M2)c2(OH)得c(OH)()molL1，由Kwc(H)c(OH)得c(H)molL1，pHlg14lg()。4(2021新课标全国卷，11)已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶
21、液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010molL1，向该溶液中逐滴加入0.010molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后挨次为()ACl、Br、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、CrODBr、CrO、Cl答案C解析依据已知的三种阴离子的浓度计算出要产生三种沉淀所需Ag的最小浓度，所需Ag浓度最小的先沉淀。要产生AgCl沉淀，c(Ag)molL11.56108molL1；要产生AgBr沉淀，c(Ag)molL17.71011molL1；要产生Ag2CrO4沉淀，需c2(Ag)c(CrO)Ksp(Ag2CrO4)9.01012，即c(Ag)molL13.0105molL1
22、；明显沉淀的挨次为Br、Cl、CrO。5(2021北京理综，10)试验：0.1molL1AgNO3溶液和0.1molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1molL1KI溶液，毁灭浑浊；向沉淀c中滴加0.1molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID试验可以证明AgI比AgCl更难溶答案B解析A项，在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，正确；B项，向滤液b中加入0.1molL1KI溶液，毁灭浑浊，说明含有少量Ag
23、，错误；由于AgI比AgCl更难溶解，向有AgCl存在的c中加入0.1molL1KI溶液，能发生沉淀转化反应，生成黄色的AgI，C项和D项都正确。6(2011浙江理综，13)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的试验方案：1.0L模拟海水(25.0pH8.3) 模拟海水中的离子浓度/molL1NaMg2Ca2ClHCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105molL1，可认为该离子不存在；试验过程中，假设溶液体积不变。Ksp(CaCO3)4.96109Ksp(MgCO3)6.82106KspCa(OH)24.68106Ks
24、pMg(OH)25.611012下列说法正确的是()A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物答案A解析由于HCOOHCa2=CaCO3H2O反应存在，且Ksp(CaCO3)4.96109，又可求得c(CO)c(Ca2)1.01031.1102Ksp(CaCO3)，因此X为CaCO3，A正确；Ca2反应完后剩余浓度大于1.0105molL1，则滤液M中存在Mg2、Ca2，B不正确；pH11.0时可求得c(OH)103molL1，KspMg(OH)25.611012，
25、c(Mg2)molL1(2)2022浙江理综，26(1)已知：I22S2O=S4O2I相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯洁的CuCl22H2O晶体，加入_，调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。答案Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO326109molL1解析Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp分别为2.6103
26、9、2.21020，则Fe3、Cu2开头产生沉淀时c(OH)分别为2.971010molL1、3.53107molL1。除去酸性CuCl2溶液中的少量FeCl3，可加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO3调整溶液的pH，使Fe3先转化为沉淀析出。pH4时，c(H)104molL1，则c(OH)molL111010molL1，此时c(Fe3)molL12.6109molL1。练出高分一、单项选择题1下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在确定条件下可转化为CuSC其他条件不变，离子浓度转变时，Ksp不变
27、D两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度确定越小答案D解析Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在确定条件下可转化为CuS，B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不愿定小，需要进行换算，故D错误。2纯洁的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯洁的氯化钠，有人设计这样一个试验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯洁的NaCl固体。对此有下列说法，其中
28、正确的是()A食盐颗粒大一些有利于提纯B设计试验的依据是MgCl2比NaCl易溶于水C设计试验的依据是NaCl的溶解平衡D在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大答案C解析纯NaCl饱和溶液已不再溶解NaCl，但对于MgCl2而言，并未达到饱和。溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)Na(aq)Cl(aq)，当MgCl2被溶解时，c(Cl)增大，平衡左移，还可得到比原来更多的NaCl。3 25时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图。在制备PbCl2的试验中，洗涤PbCl2固体最好选用()A蒸馏水B1.00molL1盐酸C5.00molL1盐酸D10.00molL1盐酸答案B解析观看题
29、图知，PbCl2固体在浓度为1.00molL1的盐酸中溶解度最小。4已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图是向10mLAgNO3溶液中渐渐加入0.1molL1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。依据图像所得下列结论正确的是提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1molL1B图中x点的坐标为(100,6)C图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D把0.1molL1的NaCl换成0.1molL1NaI则图像在终点后变为虚线部分答案B解析A项，加入NaCl之前，pAg0，所以c(AgNO3)1m
30、olL1，错误；B项，由于c(Ag)106molL1，所以Ag沉淀完全，n(NaCl)n(AgNO3)0.01L1molL10.01mol，所以V(NaCl)100mL，B正确，C错误；若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag)更小，pAg更大，D错误。5在溶液中有浓度均为0.01molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子，已知：KspFe(OH)32.61039；KspCr(OH)37.01031；KspZn(OH)21.01017；KspMg(OH)21.81011。当氢氧化物开头沉淀时，下列离子中所需pH最小的是()AFe3BCr3CZn2DMg2答案A解析当
31、Fe3开头沉淀时，所需OH的浓度为molL16.41013molL1。同理求得，当Cr3、Zn2、Mg2开头沉淀时，所需OH的浓度分别为molL14.11010molL1; molL13.2108molL1；molL14.2105molL1。明显，开头沉淀时，Fe3所需OH的浓度最小，pH最小。6试验：0.1molL1MgCl2溶液和0.2molL1NaOH溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；向浊液a中滴加0.1molL1FeCl3溶液，毁灭红褐色沉淀。下列分析不正确的是()A滤液b的pH7B中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3C试验可以证明Fe(OH
32、)3的溶解度比Mg(OH)2的小D浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)答案A解析依据题意，发生的反应为Mg22OH=Mg(OH)23Mg(OH)2(s)2Fe3(aq)=3Mg2(aq)2Fe(OH)3(s)由于存在Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，所以滤液b的pH应大于7，A项错误。二、不定项选择题7已知某温度下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，当溶液中离子浓度小于105molL1时，沉淀就达完全。下列叙述正确的是()A饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag)大B向氯化银的浊
33、液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp不变C向0.0008molL1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002molL1AgNO3溶液，则CrO完全沉淀D将0.001molL1的AgNO3溶液滴入0.001molL1的KCl和0.001molL1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀答案BD解析A选项，饱和AgCl溶液中c(Ag)c(Cl)，依据Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)c2(Ag)1.81010可知c(Ag)105molL1，同理Ag2CrO4溶液中c(Ag)2c(CrO)，Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)c3(Ag)1.91012可知c(Ag)104molL1，错
34、误；C选项，依据CrO2Ag=Ag2CrO4，溶液中c(Ag)2104molL1，依据Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)1.91012，可知溶液中c(CrO)4.75105molL1105molL1，错误；D选项，AgCl开头沉淀时c(Cl)molL11.8107molL1；Ag2CrO4开头沉淀时c(CrO)molL11.9106molL1，正确。8(2021苏州模拟)粗制的CuSO45H2O晶体中含有Fe2。提纯时，为了除去Fe2，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是()A溶解CuSO45H2O晶体时要加入少量稀H2SO4B加入H2O2，将Fe2氧化，2Fe2H2O22H=2Fe32H2OC由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失D调溶液pH4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶答案D解析A项，加入少量
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