2020-2021学年高中化学随堂练习：3.2.1-弱电解质的电离平衡(鲁科版选修4).docx

1．(对应考点一)某浓度的氨水中存在下列平衡：
NH3·H2ONH＋OH－，如想增大NH的浓度，而不增加OH－的浓度，应实行的措施是 (　　)
A．适当上升温度　　　　　　 B．加入NH4Cl固体
C．通入NH3 D．加入少量NaOH
解析：升温平衡向右移动，[NH]、[OH－]都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大[NH]，平衡向左移动，[OH－]减小，但[NH]仍较原来增大；通入NH3，平衡向右移动，[NH]、[OH－]都增大；加入少量NaOH[NH]减小，[OH－]增大。
答案：B
2． [双选题]25℃时将水不断滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列变化的图像合理的是
(　　)

解析：氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－。加水稀释后，上述平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大；但平衡体系中各组分浓度均比原来小，溶液导电性减弱；溶液的碱性减弱，[H＋]增大，但最终趋向平稳。
答案：AC
3．(对应考点二)下列试验事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是 (　　)
A．相同pH的醋酸和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸的pH＝4
C．常温下，将pH＝1的醋酸稀释1000倍，测得pH<4
D．相同条件下，醋酸的导电性比盐酸的弱
解析：pH相同，说明两溶液中的[H＋]相同，与同样的锌反应时产生H2的起始速率相同，不能证明CH3COOH是否已完全电离；若为强酸，常温下0.1 mol·L－1的一元酸，pH＝1，而醋酸的pH＝4，证明CH3COOH未完全电离；若为强酸，常温下pH＝1的一元酸稀释1000倍后，溶液的pH＝4，而pH＝1的醋酸稀释1000倍后pH<4，证明醋酸在稀释过程中可以连续电离，CH3COOH未完全电离；相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，证明其溶液中离子浓度小，即CH3COOH未完全电离。
答案：A
4．(对应考点二)(2010·重庆高考)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则 (　　)

A．x为弱酸，Vx<Vy B．x为强酸，Vx>Vy
C．y为弱酸，Vx<Vy D．y为强酸，Vx>Vy
解析：本题考查弱电解质的电离平衡，通过两种酸稀释前后的pH变化，理解强弱电解质的本质区分和外界因素对弱电解质的影响等。由图像可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从pH＝2变化为pH＝3)，故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸，排解选项B、D；pH都为2的x、y，前者浓度为0.01 mol/L，而后者大于0.01 mol/L，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大，故选项C正确。
答案：C
5．(对应考点二)(2010·全国高考Ⅱ)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (　　)

解析：本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生分析图像的力量。pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子连续电离，使得溶液中H＋浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸。
答案：C
6．(对应考点一)依据NH3·H2O的电离方程式，填写下列空白(Qc＝)(　　)

加入物质
结果
变化量
H2O(l)
NH4Cl(s)
NaOH(s)
HCl(l)
(1)Kb与Qc的相对大小

(2)n(OH－)

(3)c(OH－)

(4)平衡移动方向

答案：(1)Qc<Kb　Qc>Kb　Qc>Kb　Qc<Kb　(2)增大　减小　增大　减小　(3)减小　减小　增大　减小　(4)正向　逆向　逆向　正向