资源描述
2022学年第一学期
绍兴一中 高三化学期中考试
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Ag-108
选择题（共44分）
一、单项选择题：本题包括22小题，每小题2分，共计44分，每小题只有一个选项符合题意
1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述中错误的有
①汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
②人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞
③工业上，焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅，说明碳的还原性比硅强
④干冰或溴化银可用于人工降雨
⑤氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”
⑥漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂
A.1个 B.2个 C.3个 D.5个
2.下列分类或归类正确的是
①铝热剂、纯洁矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、IBr均为化合物 ③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质 ④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体
A．①②③④⑤ B.③④⑤ C. ②④⑤ D.③④
3.某同学在试验报告中记录下列数据，其中正确的是
A.用25ml量筒量取18.65ml水
B.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为5
C.称取10.1gNaOH时，取出标定为10g的砝码放在右盘上，并将游码右移到0.1g的位置
D.用250ml溶液配制100mlNaCl溶液
4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温常压下，23g的NO2含有的氧原子数为NA
B．已知某种元素的一种原子的质量为ag，则该元素的相对原子质量近似为aNA
C.某密闭容器盛有0.1molN2和0.4molH2，在确定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
D.80gNH4NO3晶体中含有NH4+小于NA个
5.一容器中X元素构成的气态单质X2分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36．又知容器中3种分子数之比为15：4：1。由此可以确定的是
A.若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3，那么X3的分子量有3种
B.质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为85%
C.只要容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最终得到三种 X2，分子数之比总是15：4：1
D.此容器中X2的平均分子量是34
6.下列有关溶液组成的描述合理的是
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B.甲基橙变红的溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
7.下列离子方程式正确的是
A.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
B.FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D.碳酸氢镁溶液加入过量石灰水
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O
8. 第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示．则下列说法正确的是
A气态氢化物的稳定性：M＞N
B.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C.X和W形成的常见化合物阴阳离子个数比为1：2
D.Z和R组成的化合物是弱电解质
9. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是
A.K＋、Na＋、HCO、NO B.Na＋、SO、Cl－、S2－
C.NH、Mg2＋、SO、NO D.H＋、K＋、Cl－、Na＋
10. 将反应4（NH4）2SO4→N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液，下列推断正确的是
A.无沉淀生成 B.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物
C.得到的沉淀是纯洁物 D.确定没有BaSO3生成
11. 向确定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解。放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色毁灭，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
A.0.21mol B.0.25mol C.0.45mol D.0.5mol
12.最近我国学者发觉，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4•5H2O．试验结果如下下列关于这一过程的叙述错误的是
沸腾炉炉度/℃
560
580
600
620
640
660
生成物
水溶性Cu%
90.12
91.24
93.50
92.38
89.96
84.23
酸溶性Cu%
92.00
93.60
97.08
97.82
98.16
98.19
酸溶性Fe%
8.56
6.72
3.46
2.78
2.37
2.28
A.反应中有二氧化硫生成
B.产物中铜元素主要以氧化物形式存在
C.随温度上升，铁的氧化物在酸中的溶解度降低
D.温度于600～620℃生成物中水溶性Cu（%）下降的缘由是水溶性铜分解所致
13.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法确定错误的是
A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 B.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
C.氢铝化合物可能成为将来的储氢材料和火箭燃料
D.氢铝化合物组成也可表达为AlnH2n+2的物质（n为正整数）
14. 对于复分解反应：X+Y→Z+W，下列叙述正确的是
A.若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸
B.若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成
C.若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱
D.若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱
15.将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”，与氯离子性质相像）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是
A.①红色褪去的缘由可能是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消逝
B.[Fe(SCN)]2+中Fe3+与SCN-以配位键结合
C.②红色褪去的缘由是SO2具有还原性
D.SCN-在适当条件下可被还原为(SCN)2
16.“封管试验”具有简易、便利、节省、绿色等优点，观看下面四个“封管试验”（夹持装置未画出），推断下列说法正确的是
A.加热时，①上部汇合了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B.加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D.四个“封管试验”中所发生的化学反应都是可逆反应
17. 下列有关试验装置进行的相应试验，不能达到试验目的是
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl
C．用图3所示装置可以完成“喷泉”试验
D．用图4所示装置试验室快速制取NH3
18.在混合体系中，确认化学反应先后挨次有利于问题解决，下列反应挨次推断正确的是
A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+
B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2可以看成：
KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3
D.在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：
AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-
19.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是
A.OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O B. 2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O
C.2OH-+CO32-+4H+=CO2↑+3H2O D. OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O
20. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是
A.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C.该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
21.如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，先后加入试剂A、B时所得沉淀物质的量y（mol） 与试剂体积V（mL）间的关系图．开头滴加6mL试剂A后连续滴加A若干，之后改滴试剂B。以下结论正确的是
A可能是NaOH，B可能是盐酸，且2C(A)=C(B)
B．若A和B均为一元强酸或一元强碱，则滴加7mL试剂A后改滴试剂B
C．A可能是Ba(OH)2，B可能是硫酸，且C(A)=C(B)
D．原混合液中，c(Al3+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=1：2：7
22. 将确定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列推断正确的是
A．与NaOH反应的氯气确定为0.3 mol B．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1
二、非选择题（共56分）
23.氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，用所学学问回答问题：
（1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2,该反应的化学方程式为
▲ ，反应中消耗1mol的H2C2O4时转移电子数为 ▲
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与确定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 ▲ mol
（3）写出Na2S与FeCl3溶液混合的离子方程式_________________▲________________
24. A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
(1)X的单质与A反应的用途是________________▲_____________________。
(2)若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是____ ▲__________
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸：
①检验物质D的溶液中金属离子的试剂可以是________▲_______(填名称)
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，缘由是(用离子方程式表示)______ ▲____________。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_________▲_________。
25. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式____________▲________________。
(2)下列三种状况下，离子方程式与(1)相同的是__▲____(填序号)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电力气(用电流强度I表示)可近似地用右图中的____▲____曲线表示(填
序号)。
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中心，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此试验过程中，小球将___▲_____（选填“上浮”、“不动”、“下沉”）
26．某强碱性溶液中可能含有K＋、NH、Al3＋、AlO、SO、SiO、CO、Cl－中的某几种离子，现进行如下试验：
①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开头产生沉淀并渐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最终沉淀渐渐削减至消逝。
(1) 原溶液中确定存在的离子是__________▲____________________确定不存在的离子是 ▲
(2)已知确定量的原溶液中渐渐滴入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，产生的沉淀会完全消逝，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl－？（通过列式说明）_____ ▲_________。
27. 分析下列两则信息，然后回答有关问题：
材料一 ①PbO＋CPb＋CO↑；②PbO＋COPb＋CO2；
③[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3=== [Cu(NH3)3]Ac·CO
材料二 NH4NO2不稳定，受热分解产生氮气。
试验目的：探究PbO中含有的氧元素。
(1)写出装置甲中生成氮气的化学方程式：_____________▲______________________
(2)试验中使用的装置如上图所示，请依据氮气流方向连接各个仪器(填仪器接口处字母编号)：(a)→( )( )→( )( )→( )( )→(f)。
(3)开头时，装置乙中的澄清石灰水中只有气泡，没有白色浑浊毁灭。毁灭这种现象的缘由是______________________________▲______________________________。
(4)烧杯中醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2]Ac的作用是______________▲______________。
(5)有同学认为该试验用干燥的空气可以代替干燥的氮气。你认为这种想法是否可行？说明理由：___________________________▲_____________________________
28.用二氧化氯、铁酸钠（Na2FeO4）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术，ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl﹣和Fe3+。
（1）假如以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的挨次是 ▲ ＞ ▲ ＞ ▲
（2）Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为 ▲
（3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3﹣+2Cl﹣+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
①写出其次步反应的离子方程式 ▲
②工业生产时需在反应物中加少量Cl﹣，其作用是 ▲
（4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得，ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。某同学用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸取装置。请问：
①A部分还应添加温度把握（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置 ▲
②C中应装的试剂为 ▲ C中发生反应的化学方程式为： ▲
2022学年第一学期
绍兴一中 高三化学期中考试答题纸
一、单项选择题：本题包括22小题，每小题2分，共计44分。(选择题答案请答在答题卡上)
二、非选择题（共56分）
23、(1)
(2) mol
(3)
24、(1)
(2)
(3)① ②
③
25、(1) (2)
(3) (4)
26、(1)确定存在的离子 确定不存在的离子：
(2) （通过列式说明）
27、(1)
(2) (a)→( )( )→( )( )→( )( )→(f)
(3)缘由是：
(4)作用是：
(5)
28、(1) > >
(2)
(3) ① ②
(4) ①
②
2022学年第一学期
绍兴一中 期中考试参考答案
高三化学
23答案
（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O（2分）
1.024×1024（或2NA）（2分）
（2） 0.032（2分）
（3）2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓（2分）
24答案 (1)焊接铁轨（2分）
(2)2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑（2分）
(3)硫氰化钾或苯酚（1分）
②Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋（2分）
③2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4===2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑（2分）
25答案
(1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O（2分）
(2)A（2分） (3)C（2分） (4)下沉（2分）
26. 答案(1)OH－、AlO、CO、K＋ （2分） NH、SO、SiO、Al3＋（2分）
(2)有Cl－（3分，列式2分，结论1分）
27.(1)NH4Cl＋NaNO2NaCl＋NH4NO2，
NH4NO22H2O＋N2↑(或NH4Cl＋NaNO2NaCl＋2H2O＋N2↑) （2分）
(2)g h d e(或e d) b c（2分）
(3)开头时反应的主要气体产物是CO，而不是CO2（2分）
(4)吸取CO气体，防止CO逸出污染环境（2分）
(5)不行行，由于空气中的氧气与碳反应也产生二氧化碳，无法确定二氧化碳中的氧到底是来自PbO还是空气（2分）
28答案
（1）ClO2；Cl2；Na2FeO4（2分）
（2）4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2↑（2分）
(3)CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl﹣+CO2+6H+ （2分） 催化剂（2分）
(4)应补充（冰水）冷凝装置 （2分） NaOH溶液；（2分）
2ClO2+2NaOH═NaClO2+NaClO3+H2O（2分）
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