浙江省绍兴一中2021届高三上学期期中考试化学-Word版含答案.docx

2022学年第一学期 绍兴一中 高三化学期中考试可能用到的相对原子质量： H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Al-27Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Ag-108 选择题（共44分）一、单项选择题：本题包括22小题，每小题2分，共计44分，每小题只有一个选项符合题意1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列叙述中错误的有汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞工业上，焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅，说明碳的还原性比硅强干冰或溴化银可用于人工降雨氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂A.1个 B.2个 C.3个 D.5个2.下列分类或归类正确的是铝热剂、纯洁矿泉水、冰水混合物均为混合物NaOH、HD、IBr均为化合物 明矾、烧碱、硫酸均为强电解质 C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体A B. C. D.3.某同学在试验报告中记录下列数据，其中正确的是A.用25ml量筒量取18.65ml水B.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为5C.称取10.1gNaOH时，取出标定为10g的砝码放在右盘上，并将游码右移到0.1g的位置D.用250ml溶液配制100mlNaCl溶液4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，23g的NO2含有的氧原子数为NAB已知某种元素的一种原子的质量为ag，则该元素的相对原子质量近似为aNAC.某密闭容器盛有0.1molN2和0.4molH2，在确定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NAD.80gNH4NO3晶体中含有NH4+小于NA个5.一容器中X元素构成的气态单质X2分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36又知容器中3种分子数之比为15：4：1。由此可以确定的是A.若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3，那么X3的分子量有3种B.质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为85%C.只要容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最终得到三种X2，分子数之比总是15：4：1D.此容器中X2的平均分子量是346.下列有关溶液组成的描述合理的是A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B.甲基橙变红的溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-7.下列离子方程式正确的是A.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O=2HCO3-B.FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2+O2+2H2O=4Fe3+4OH-C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-D.碳酸氢镁溶液加入过量石灰水Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=2CaCO3+Mg（OH）2+2H2O8. 第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示则下列说法正确的是A气态氢化物的稳定性：MNB.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C.X和W形成的常见化合物阴阳离子个数比为1：2D.Z和R组成的化合物是弱电解质9. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是A.K、Na、HCO、NO B.Na、SO、Cl、S2C.NH、Mg2、SO、NO D.H、K、Cl、Na10. 将反应4（NH4）2SO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液，下列推断正确的是A.无沉淀生成 B.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物C.得到的沉淀是纯洁物 D.确定没有BaSO3生成11. 向确定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入250mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解。放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色毁灭，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A.0.21mol B.0.25mol C.0.45mol D.0.5mol12.最近我国学者发觉，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO45H2O试验结果如下下列关于这一过程的叙述错误的是沸腾炉炉度/560580600620640660生成物水溶性Cu%90.1291.2493.5092.3889.9684.23酸溶性Cu%92.0093.6097.0897.8298.1698.19酸溶性Fe%8.566.723.462.782.372.28A.反应中有二氧化硫生成B.产物中铜元素主要以氧化物形式存在C.随温度上升，铁的氧化物在酸中的溶解度降低D.温度于600620生成物中水溶性Cu（%）下降的缘由是水溶性铜分解所致13.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知它的熔点为150，燃烧热极高。下列说法确定错误的是A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 B.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C.氢铝化合物可能成为将来的储氢材料和火箭燃料D.氢铝化合物组成也可表达为AlnH2n+2的物质（n为正整数）14. 对于复分解反应：X+YZ+W，下列叙述正确的是A.若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸B.若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成C.若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱D.若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱15.将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”，与氯离子性质相像）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份，一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是A.红色褪去的缘由可能是KMnO4将SCN-氧化，使Fe（SCN）2+消逝B.Fe(SCN)2+中Fe3+与SCN-以配位键结合C.红色褪去的缘由是SO2具有还原性D.SCN-在适当条件下可被还原为(SCN)216.“封管试验”具有简易、便利、节省、绿色等优点，观看下面四个“封管试验”（夹持装置未画出），推断下列说法正确的是A.加热时，上部汇合了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B.加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C.中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D.四个“封管试验”中所发生的化学反应都是可逆反应17. 下列有关试验装置进行的相应试验，不能达到试验目的是A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC用图3所示装置可以完成“喷泉”试验D用图4所示装置试验室快速制取NH318.在混合体系中，确认化学反应先后挨次有利于问题解决，下列反应挨次推断正确的是A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2可以看成：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D.在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-19.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是A.OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O B. 2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2OC.2OH-+CO32-+4H+=CO2+3H2O D. OH-+CO32-+3H+=CO2+2H2O20. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是A.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C.该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g21.如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，先后加入试剂A、B时所得沉淀物质的量y（mol）与试剂体积V（mL）间的关系图开头滴加6mL试剂A后连续滴加A若干，之后改滴试剂B。以下结论正确的是A可能是NaOH，B可能是盐酸，且2C(A)=C(B)B若A和B均为一元强酸或一元强碱，则滴加7mL试剂A后改滴试剂BCA可能是Ba(OH)2，B可能是硫酸，且C(A)=C(B)D原混合液中，c(Al3+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=1：2：722. 将确定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列推断正确的是A与NaOH反应的氯气确定为0.3mol Bn（Na+）：n（Cl-）可能为7：3C若反应中转移的电子为nmol，则0.15n0.25Dn（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1二、非选择题（共56分）23.氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，用所学学问回答问题：（1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2,该反应的化学方程式为 ，反应中消耗1mol的H2C2O4时转移电子数为 （2）取300mL0.2mol/L的KI溶液与确定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol（3）写出Na2S与FeCl3溶液混合的离子方程式_24. A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。(1)X的单质与A反应的用途是_。(2)若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是_ _(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸：检验物质D的溶液中金属离子的试剂可以是_(填名称)将物质C溶于水，其溶液呈酸性，缘由是(用离子方程式表示)_ _。某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_。25. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_。(2)下列三种状况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电力气(用电流强度I表示)可近似地用右图中的_曲线表示(填序号)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中心，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此试验过程中，小球将_（选填“上浮”、“不动”、“下沉”）26某强碱性溶液中可能含有K、NH、Al3、AlO、SO、SiO、CO、Cl中的某几种离子，现进行如下试验：取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开头产生沉淀并渐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最终沉淀渐渐削减至消逝。(1) 原溶液中确定存在的离子是_确定不存在的离子是 (2)已知确定量的原溶液中渐渐滴入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，产生的沉淀会完全消逝，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl？（通过列式说明）_ _。27. 分析下列两则信息，然后回答有关问题：材料一PbOCPbCO；PbOCOPbCO2；Cu(NH3)2AcCONH3= Cu(NH3)3AcCO材料二NH4NO2不稳定，受热分解产生氮气。试验目的：探究PbO中含有的氧元素。(1)写出装置甲中生成氮气的化学方程式：_(2)试验中使用的装置如上图所示，请依据氮气流方向连接各个仪器(填仪器接口处字母编号)：(a)()()()()()()(f)。(3)开头时，装置乙中的澄清石灰水中只有气泡，没有白色浑浊毁灭。毁灭这种现象的缘由是_。(4)烧杯中醋酸二氨合铜Cu(NH3)2Ac的作用是_。(5)有同学认为该试验用干燥的空气可以代替干燥的氮气。你认为这种想法是否可行？说明理由：_28.用二氧化氯、铁酸钠（Na2FeO4）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术，ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl和Fe3+。（1）假如以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的挨次是 （2）Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为 （3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3+2Cl+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O写出其次步反应的离子方程式 工业生产时需在反应物中加少量Cl，其作用是 （4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60时反应制得，ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。某同学用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸取装置。请问：A部分还应添加温度把握（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置 C中应装的试剂为 C中发生反应的化学方程式为： 2022学年第一学期绍兴一中 高三化学期中考试答题纸一、单项选择题：本题包括22小题，每小题2分，共计44分。(选择题答案请答在答题卡上)二、非选择题（共56分）23、(1) (2) mol(3) 24、(1) (2) (3) 25、(1) (2) (3) (4) 26、(1)确定存在的离子 确定不存在的离子： (2) （通过列式说明）27、(1) (2) (a)()()()()()()(f) (3)缘由是： (4)作用是： (5) 28、(1) (2) (3) (4) 2022学年第一学期绍兴一中 期中考试参考答案高三化学23答案（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O（2分）1.0241024（或2NA）（2分）（2） 0.032（2分）（3）2Fe3S2=2Fe2S（2分）24答案(1)焊接铁轨（2分）(2)2Al2H2O2OH=2AlO3H2（2分）(3)硫氰化钾或苯酚（1分）Al33H2OAl(OH)33H（2分）2FeSO42NaNO2H2SO4=2Fe(OH)SO4Na2SO42NO（2分）25答案(1)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O（2分）(2)A（2分）(3)C（2分）(4)下沉（2分）26. 答案(1)OH、AlO、CO、K （2分） NH、SO、SiO、Al3（2分）(2)有Cl（3分，列式2分，结论1分）27.(1)NH4ClNaNO2NaClNH4NO2，NH4NO22H2ON2(或NH4ClNaNO2NaCl2H2ON2) （2分）(2)gh de(或ed)bc（2分）(3)开头时反应的主要气体产物是CO，而不是CO2（2分）(4)吸取CO气体，防止CO逸出污染环境（2分）(5)不行行，由于空气中的氧气与碳反应也产生二氧化碳，无法确定二氧化碳中的氧到底是来自PbO还是空气（2分）28答案（1）ClO2；Cl2；Na2FeO4（2分）（2）4FeO42+10H2O=4Fe（OH）3+8OH+3O2（2分）(3)CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl+CO2+6H+ （2分） 催化剂（2分）(4)应补充（冰水）冷凝装置 （2分） NaOH溶液；（2分）2ClO2+2NaOHNaClO2+NaClO3+H2O（2分）