辽宁省沈阳二中2021届高三上学期12月月考试题--化学-Word版含答案.docx

沈阳二中20222021学年度上学期12月小班化学习成果阶段验收高三（15届）化学试题命题人：高三化学组 审校人：高三化学组说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 3可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108第卷 （50分） 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题的四个选项中，只有一项是符合题意）1PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生亲热相关，是阴霾天气的主要缘由，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（ ）A大力进展电动车，削减燃油汽车的尾气排放量B开发利用各种新能源，削减对化石燃料的依靠C多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体DPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2下列各组物质或溶液溶质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是（ ）A.大理石、钡餐、石膏 B.小苏打、苏打、水玻璃C.芒硝、胆矾、明矾 D.黄铜矿、硫铁矿、磁铁矿3下列试验不能达到预期目的的是()A利用装置检查气密性，打开分液漏斗活塞，液体顺当流下B利用装置制取NH3C利用装置进行铜与浓硝酸反应的试验D利用装置收集NH34始祖鸟烯外形犹如一只展翅飞行的鸟，其键线式结构表示如图，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是() A始祖鸟烯与CH2=CHCH=CH2互为同系物B若R1R2甲基，则其化学式为C12H16C若R1R2甲基，在确定条件下烯烃双键上的碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯的一氯代物有3种D始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，且两反应的反应类型是相同的5短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C同主族，且A、B、C三种元素最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数为A原子最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（ ）A原子半径ABCDB2.32gFe3O4与足量B单质完全反应，转移0.09mol电子C常温下，B、D形成的化合物的水溶液pH7D简洁气态氢化物稳定性CD 6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONHD足量草酸与KOH反应：H2C2O42OH- = C2O42-2H2O7MgAgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源电池的总反应可表示为：Mg+2AgClMgCl2+2Ag下列关于该电池的说法错误的是（ ）A该电池工作时，正极反应为：2AgCl+2e-2C1-+2Ag B该电池的负极材料可以用金属铝代替 C有24gMg被氧化时，可还原得到108gAg D装备该电池的鱼雷在水中行进时，海水作为电解质溶液8“类推”这种思维方法在化学学习与争辩中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能打算其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（ ）钠与水反应生成NaOH和H2；全部金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A B C D9试验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管（如图所示）。挤压软塑料瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入液体A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）。若用此装置模拟工业制氯化氢，则关于试剂选择正确的是（ ） 选项溶液A固体B气体CA稀硫酸ZnCl2B浓盐酸MnO2H2C稀硝酸FeCl2D浓盐酸KMnO4H210某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种。将11.1克此样品溶于水只得到无色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（ ） A确定无Na2CO3，可能有FeCl3 B. 可能有Na2CO3和NaCl C确定有MgCl2，可能有NaCl D. 确定有NaCl二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题的四个选项中，只有一项是符合题意）11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 NAC标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为3 NAD1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA12能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H+) = 110-13 mol/L时又确定能发生反应的离子组是 （ ）Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、HCO3- K+ 、NH4+ 、CH3COO- 、SO42-Ca2+ 、Cu2+ 、 NO3- 、SO32- Fe3+ 、Na+ 、SCN- 、Cl- Al3+ 、Na+ 、HCO3- 、NO3- Fe2+ 、Na+ 、NO3-、I-Ag+ 、NH4+ 、OH- 、NO3- Na+ 、K+ 、CH3COO- 、NO3-A B C D 13以下5种说法中正确的数目是（ ）在硝酸蒸气的氛围中蒸干Fe(NO3)2溶液会得到Fe(NO3)2固体溶解度和Ksp一样只与温度有关使用精密pH试纸测出84消毒液的pH为10.2升温对于强酸、强碱PH不发生变化，弱酸升温PH变小HCl滴定氨水用甲基橙做指示剂效果更好A1 B2 C3 D全部正确14下列试验与对应的图象符合的是 ( ) A向确定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量 B向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量CC表示A、B两物质的溶解度随温度变化状况，将t1时A、B饱和溶液升温至t2时，溶质的质量分数B=ADD表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液15下列状况会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是（）中和热测定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液，测得的中和热数值用滴定管量取液体时，开头时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗定容时，仰视容量瓶的刻度线用标准液滴定未知溶液（放于锥形瓶中）时，滴定管滴定前无气泡滴定后有气泡A B C D 16混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯洁物的是（ ）A向CuSO4溶液中加入适量铁粉B等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合C等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水D在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体17现取m克铝镁合金与确定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该试验的说法中正确的有（ ）沉淀中氢氧根的质量为（nm）克 恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为mol反应过程中转移的电子数为mol 生成NO气体的体积为L与合金反应反应的硝酸的物质的量为()molA2项B3项C4项D5项18用Na2SO3溶液吸取硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生气理如图所示，则下列有关说法中正确的是（）AX为直流电源的正极，Y为直流电源的负极B阳极区pH减小C图中的ba D阴极的电极反应为HSO3-2e-+H2OSO42-+3H+和SO32-2e-+H2O=SO42-+2H+19次氯酸可用于杀菌消毒。已知25C时：HClO(aq)+OH-(aq)= ClO-(aq)+ H2O(l) H-Q1kJmol1H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l)H-57.3kJmol1下列说法正确的是（ ）A在25C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO(aq) H+(aq)+ClO-(aq) H（57.3+Q1）kJmol1B将20ml 1mol/L HClO与10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，确定存在:2C(H+)-2C(OH-)=C(ClO-)-C(HClO)C已知酸性H2SO3HClOHSO3-, 则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32-+ HClO= HSO3-+ ClO-D已知酸性CH3COOHHClO,则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：C(Na+) C(ClO-) C(CH3COO-) C(OH-) C(H+)20确定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L 0.1molL1Na2CO3溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=21010；Ksp(Ag2CO3)=11011，下列有关说法正确的是（ ）A沉淀转化反应2AgCl(s)+ CO32-(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为20molL-1B约有10-5mol AgCl溶解C反应后溶液中的：c(Na+)c (CO32-) c (Cl-) c (Ag+)c (H+)D反应后溶液中的：c(Na+)+ c (Ag+)=2 c (CO32-)+ c (HCO3-)+ c (Cl-)第卷 （50分） 三、简答题21（8分）（1）常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混和气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。将1L该混和气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体。试推断原混和气体中A和B全部可能的组合及其体积比,并将结果填入下表：组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比VA:VB （2）烃C与烃A互为同系物，分子中含有11个C原子，8个甲基，则烃C的系统名称为 ，该烃的二氯代物有 种22（9分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1）确定温度下，向1 L 0.1 molL1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中 _(填“增大”“不变”或“减小”)，写出表示该混合溶液中全部离子浓度之间的一个等式 ；（2）常温下向20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分状况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO_(填“能”或“不能”)大量共存；当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子（CO除外）的物质的量浓度的大小关系为_；已知在25时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh 2104molL1，当溶液中c(HCO)c(CO)21时，溶液的pH_。23(8分)元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M元素与 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中两种元素养量分数相同；N、Z、X的半径渐渐减小；化合物XN在常温下为气体，E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应，回答下列问题：（1）写出Z最高价氧化物的水化物的电子式 _。（2）两个体积相等的恒容容器，甲容器通入1 mol MY2和1 mol Y2单质，乙容器通入1 mol MY3和0.5 mol Y2单质，发生反应：2 MY2 (g) + Y2(g) 2 MY3(g) H0，甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，平衡时，甲中MY2的转化率为a，乙中MY3的分解率为b，则a、b的关系为a+b 1（填“”、“”或“”) 。该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是（填序号） 。Av正(Y2)2v逆(MY3) B混合气体的密度不变Cc(MY2)c(MY3) D混合气体的总物质的量不变E容器内温度不变 FMY2和Y2的质量比不变（3）2.7克单质E与100ml 2mol/L Z的最高价氧化物的水化物充分反应，向反应后的溶液中滴入2 mol/L XN的溶液V mL，当溶液中产生3.9克沉淀时，求此时V的值 24（14分）某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如下：（已知乳酸酸性强于碳酸）已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42；TiOSO4 水解的反应为：TiOSO4 +(x+1)H2O TiO2 xH2O+H2SO4。请回答：（1）步骤所得滤渣的主要成分为 ，分别硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是 ；步骤中得到纯洁硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、 。（2）步骤硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（3）步骤的离子方程式是 。（4）试用平衡移动原理解释步骤生成乳酸亚铁的缘由: 。（5）试验室中常用KMnO4滴定法测定晶体中FeSO47H2O的质量分数，取步骤中所得FeSO47H2O晶体样品a g，配成500.00 mL溶液，取出25.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液25.00 mL，所得晶体中FeSO47H2O的质量分数为（用a表示） 。25（11分）甲醇是将来重要的绿色能源之一，以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇、CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+206.0KJ/mol、CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=-129.0KJ/mol（1）CH4（g）与H2O（g）反应成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为 。（2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为2L的密闭容器中，在确定条件下发生反应I，测得在确定压强下平衡时CH4的转化率与温度的关系如图1假设100时反应I达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示这段时间该反应的平均反应速率为 。100时反应I的平衡常数为 。若保持温度和容器的容积不变，5min时再向容器中充入H2O（g）和CO各0.2mol，平衡将 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。（3）如图2，P是可自由平行滑动的活塞，关闭K2，在相同温度下，通过K1、K3分别向A、B中各充入2mol CO和3molH2，在确定条件下发生反应，关闭K1、K3，反应起始时A、B的体积相同，均为aL。反应达到平衡后，A内压强为起始压强的0.6倍，则平衡时A容器中H2的体积分数为 。若在平衡后打开K2，再次达到平衡后B容器的体积缩至0.6aL，则打开K2之前，B容器的体积为 L。（4）甲醇对水质会造成确定的污染，有一种电化学法可消退这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化试验室用如图3装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式 ；写出除去甲醇的离子方程式 。沈阳二中20222021学年度上学期12月小班化学习成果阶段验收 高三（15届）化学试题答案及评分标准一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.D 2.C 3.A 4.C 5.C 6.C 7.C 8.C 9.D 10.C 二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分）11.D 12.A 13.A 14.C 15.A 16.D 17.C 18.B 19.B 20.C三、简答题21.（8分）（1） （每组1分）组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比VA:VBCH4C3H61：3CH4C4H81:1C2H6C3H61：1C2H6C4H83：1（2）2,2,3,3，4,4-六甲基戊烷 （2分） 6种 （2分） 22.（9分）（1）减小（1分） c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)（1分）（2） 不能（1分） HCO、H2CO3， c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH) 10（每空2分）23.（8分）（每空2分）（1） （2） DEF （3） 75mL 或者175mL 24.（14分）（每空2分）（1）Fe TiO2 xH2O 漏斗、玻璃棒、烧杯 冷却结晶、过滤、洗涤（2）1:4 （3）Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3 + H2O + CO2 （2分）（4）乳酸与CO32-反应，降低了CO32-的浓度，使上述平衡正向移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液（5）69.5/a 25.（11分）（1）CH4(g) + H2O(g) = CH3OH(g) + H2(g)H =+77kJ/mol（2分）（2）0.12mol/(L.min) 0.18(mol/L)2 逆向（每空1分）（3）33.3 0.8 a（每空1分）（4）Co2+ - e- = Co3+ 6Co3+ + CH3OH + H2O = 6Co2+ + CO2+ 6H+ （每空2分）