2021-2022学年高二化学人教版选修四学案：章末复习提升课(一)-Word版含解析.docx

章末复习提升课(一)一、焓变与反应热二、放热反应与吸热反应三、燃烧热四、热化学方程式五、盖斯定律化学反应的反应热只与_有关，而与反应的_无关。即假如一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。【答案】一、HH(反应产物)H(反应物)恒压放出或吸取kJmol1二、E1E2三、1 mol稳定的氧化物CO2H2O(l)SO2四、反应热正、负和单位物质的量分数或整数五、反应体系的始态和终态途径揭秘最新高考一对放热反应、吸热反应、反应热等概念的理解近几年高考以热化学方程式的书写、物质能量凹凸与稳定性的关系，燃烧热和中和热的概念及化学键与能量间的关系为主，题目以基础性学问为主，难度不大，属于必得分题目，平常应留意学问的理解与记忆。(双选)(2022海南高考)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A反应过程a有催化剂参与B该反应为放热反应，热效应等于HC转变催化剂，可转变该反应的活化能D有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1E2【解析】A项由图可知反应过程a需要的活化能比b要高，所以a没有催化剂参与，错误；B项由于反应物的能量高于生成物的能量，多余的能量就以热能的形式释放出来，所以该反应为放热反应，热效应等于反应物与生成物能量的差值H，正确；C项转变催化剂，转变了反应途径，降低了反应的活化能，但是反应热不变，正确；D项活化能是指过渡态能量与反应物的平均能量的差值，等于E1，错误。【答案】BC学问归纳解答能量变化图象题的关键问题(1)反应热不取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小，即其不能打算反应是吸热还是放热。(2)留意活化能在图示中的意义。从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能；从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能。(3)催化剂只能影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的H。(4)设计反应热的有关计算时，要切实留意图示中反应物和生成物的物质的量。揭秘最新高考二热化学方程式的书写及正误推断热化学方程式是高考的热点内容之一，本学问点考查常与H的求算、盖斯定律等内容渗透交叉，单独考查以选择题形式为主，以热化学方程式的正误推断或书写为命题内容，难度中等。(1)(2022天津高考节选)晶体硅(熔点1 410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)写出SiCl4的电子式：_；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸取a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(2)(2022安徽高考节选)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_。(3)(2022大纲全国卷节选)已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。【解析】(1)1.12 kg纯硅的物质的量为n(Si)40 mol，则生成1 mol Si时吸取的热量为 kJ0.025a kJ，该反应的热化学方程式为SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)H0.025a kJmol1。(2)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体，依据质量守恒定律推知该黑色固体为CuO，反应方程式为4CuClO2=2CuCl22CuO。每消耗1 mol CuCl(s)放出44.4 kJ热量，则消耗4 mol CuCl(s)放出177.6 kJ热量，热化学方程式为4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJmol1。(3)依据AX3的熔点和沸点可知室温时AX3为液体，由AX5的熔点可知AX5室温时为固体。由此可写出室温时AX3与气体X2生成AX5的热化学方程式：AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1。【答案】SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)H0.025a kJmol1(2)4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJmol1(合理答案均可)(3)AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1学问归纳有关热化学方程式的“五步”与“五审”(1)书写热化学方程式的“五步”揭秘最新高考三盖斯定律的应用利用盖斯定律把热化学方程式作叠加处理从而计算反应热，是高考的必考题型，题目一般是先给定23个热化学方程式，通过查找目标反应，始态和终态的化学计量数而进行叠加和计算。(2022新课标全国卷)室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度上升，热效应为H2，CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3。则下列推断正确的是()AH2H3BH1H3【解析】1 mol CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故H10，1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度上升，为放热反应，故H20，依据盖斯定律得到关系式H1H2H3，分析得到答案：H1H3。【答案】B学问归纳利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模型专题对点演练1(2021北京高考)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶【解析】A硅太阳能电池是将太阳能转化为电能；B.锂离子电池是将化学能转化为电能；C.太阳能集热器是将太阳能转化为热能；D.燃气灶是将化学能转化为热能。【答案】D2(2021新课标全国卷)在1 200 时，自然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)【解析】依据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系。将前三个热化学方程式分别标为、，依据盖斯定律，由2可得：2S(g)=S2(g)H4(H1H23H3)。【答案】A3已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列说法中正确的是()AH2(g)燃烧热的H为571.6 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol1【解析】A选项H2(g)燃烧热的H为571.6 kJmol1，错误；由、可知B正确；C选项，除生成水之外还有BaSO4沉淀生成，错误；D选项，把前两个热化学方程式分别标为、，式式可知H131.4 kJmol1，错误。【答案】B4已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3则反应Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)的H是()AHH1H2H3BHH1H2H3CHH12H22H3DH2H1H2H3【解析】所求方程式中的Cu(s)与方程式中的Cu(s)位置、计量数均相同，得式，同理由H2O2(l)的位置及计量数可知式式为Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)H2O(l)H2(g)O2(g)，再式可得待求H的热化学方程式。【答案】A5H2和I2在确定条件下能发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)Ha kJmol1已知：(a、b、c均大于零)下列说法中不正确的是()A反应物的总能量高于生成物的总能量B断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量C断开2 mol HI键所需能量约为(cba)kJD向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ【解析】H0，该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，A选项正确；由放热反应可知B选项错误；设断开2 mol HI键所需能量为x，依a kJb kJc kJx，C选项正确；D选项，由于此反应是可逆反应，正确。【答案】B6.(2022福建高考节选)确定条件下，在水溶液中1 mol Cl，ClO(x1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。(1)D是_(填离子符号)。(2)BAC反应的热化学方程式为_(用离子符号表示)。【解析】(1)依据图示曲线可知Cl元素的化合价越来越高，由曲线可知D中Cl元素的化合价是7价，因此ClO中x4，即D为ClO。(2)依据曲线可知A为Cl、B为ClO，故化学方程式为3ClO=2ClClO，结合曲线可知ClO相对Cl的能量为60 kJ，ClO相对Cl的能量为63 kJ，因此该反应的反应热为H(6360) kJmol1260 kJmol1117kJmol1。【答案】(1)ClO(2)3ClO(aq)=2Cl(aq)ClO(aq)H117 kJmol17(2022四川高考节选)已知：25 、101 kPa时，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJ/molS(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJ/molMn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1 065 kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_。【解析】由已知的热化学方程式可得：MnO2(s)=Mn(s)O2(g)H1520 kJ/molSO2(g)=S(s)O2(g)H2297 kJ/molMn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H31 065 kJ/mol得SO2(g)MnO2(s)=MnSO4(s)HH1H2H3248 kJ/mol。【答案】MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H248 kJ/mol