河北省唐山一中2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题-Word版含答案.docx

唐山一中2021—2022学年第一学期期中考试
高一化学试卷
命题人：孙媛媛 审稿人：徐海东
1、 考试时间90分钟，满分100分。
2、 卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。
3、 Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后五位。
可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24
S：32 K：39 Ca：40
卷I（选择题，共53分）
一、选择题：（共13小题，每小题2分，计26分。每小题只有一个选项符合题意）
1、焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”学问相关。下列说法中正确的是（ ）
A．焰色反应是化学变化
B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观看
D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体
2、影响确定数量气体体积大小的主要因素是（ ）
A．气体分子的摩尔质量 B．微粒本身的大小
C．微粒的质量 D．微粒间的平均距离
3、对下列物质进行的分类正确的是（ ）
A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O属于纯洁物
C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质确定含有金属阳离子
4、下列试验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（ ）

A．萃取 B．渗析 C．过滤 D．丁达尔效应
5、下列叙述正确的是（ ）
A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质
B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质
C．蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质
D．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质
6、下列说法中不正确的是（ ）
A．溶解度: Na2CO3大于NaHCO3
B．稳定性: Na2CO3大于NaHCO3
C．与酸反应猛烈程度: NaHCO3大于Na2CO3
D．石灰水可与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应
7、检验HCl气体中是否混有Cl2，可接受的方法是（ ）
A．用潮湿的淀粉碘化钾试纸 B．用干燥的有色布条
C．将气体通入AgNO3溶液 D．用干燥的蓝色石蕊试纸
8、下列属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（ ）
A．CaO + H2O === Ca(OH)2 B．2H2O === 2H2↑+ O2↑
C．Cl2 + H2OHCl + HClO D．2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
9、下列行为符合平安要求的是（ ）
A. 金属钠着火时，马上用沾水的毛巾掩盖
B. 配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌
C. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，马上用水扑灭
D. 大量氯气泄漏时，快速离开现场并尽量往高处去
10、下列溶液中的c (Cl－)与50mL 1mol·L－1氯化铝溶液中的c (Cl－)相等的是（ ）
A．150mL 1mol·L－1氯化钠溶液 B．159mL 3mol·L－1氯化钾溶液
C．75mL 1mol·L－1氯化镁溶液 D．75mL 2mol·L－1氯化钙溶液
11、含6.02×1023个中子的73Li的质量约是（ ）
A． 4/7 g B． 4.7g C． 7.4g D．7/4 g
12、对于反应3Cl2+6NaOH ===5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1
C．Cl2既是氧化剂又是还原剂
D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
13、下列试验操作正确的是（ ）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出　　　　　　　　　　　　　　　　　　
B．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出
C．过滤时，用玻璃棒搅拌以加速过滤
D．用酒精萃取碘水中的碘
二、选择题: (本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。)
14、某溶液中只含有Na+， Al3+，Cl-，SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为（ ）
A．1∶4 B．1∶2 C．3∶4 D．3∶2
15、今有下列三个氧化还原反应:
(1)2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2
(2)2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
(3)2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I－共存,要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－,可加入的试剂是（ ）　　 A．Cl2　　　　　　 B．KMnO4　　　　　 C．FeCl3　　　　　 D．HCl
16、下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙溶于盐酸中 ： CO32－ + 2H+ ＝ H2O + CO2↑
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+ ＝ Ca2+ ＋2H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：
　　　　2H＋+SO42－ + 2OH－+Ba2+ ＝ BaSO4↓+2H2O
D．用氢氧化钠溶液吸取少量二氧化碳 ：2OH－ + CO2 ＝ CO32－ + H2O
17、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
B．1.8 g的NH4＋离子中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48 g O3和O2的混合物含有的氧原子数为1.5NA
D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
18、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（ ）
①分子个数之比为11∶16　 ②密度比为11∶16　 ③体积比为16∶11　 ④原子个数比为11∶16
A．①④ B．①③ C．②③ D．②④
19、已知常温下,在溶液中发生如下反应:
(1)16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O (2)2A2++B2=2A3++2B－ (3)2B－+Z2=B2+2Z－
由此推断下列说法错误的是（ ）
A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z－可以进行
B．A2+与XO4－或B2反应时， A2+均表现还原性
C．还原性由强到弱的挨次是Z－、B－、A2+、X2+
D．氧化性由强到弱的的挨次是XO4－、Z2、B2、A3+
20、将9.58 g Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)=
1 mol/L。再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为（ ）
A．5.30g B．7.78g C．6.72g D．6g
21、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作
现象
结论
A
滴加AgNO3溶液
生成白色沉淀
原溶液中有Cl－
B
滴加硫酸钠和稀硝酸溶液
产生白色沉淀
原溶液中有Ba2+
C
滴加稀NaOH溶液
生成白色沉淀
原溶液中确定有Mg2+
D
滴加盐酸溶液
产生无色无味气体使澄清石灰水变浑浊
原溶液中有CO32－
22、往含有0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况）时马上停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽视不计）（ ）

唐山一中2021—2022学年第一学期期中考试
高一化学试卷
卷Ⅱ（共47分）
三、填空题：(本题包括3小题,共23分)
23．现有以下物质：①食盐水 ②二氧化碳 ③盐酸 ④蔗糖 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥氧气 ⑦纯醋酸 ⑧金属铜 ⑨碳酸氢钠固体 ⑩氢氧化钠固体。请回答下列问题（用序号填写）
（1）能导电的是 。
（2）属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，
写出碳酸氢钠的电离方程式 。
24．高锰酸钾溶液与浓盐酸可发生下列反应（未配平）
KMnO4 ＋ HCl —Cl2↑＋ MnCl2 ＋ KCl ＋ H2O
其中还原剂是_________。若消耗0.1mol氧化剂，则生成氧化产物的物质的量为_______，转移电子数为_________。
25．除去下表物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）填写下表
各物质（杂质）
除杂所需试剂或方法
所发生的反应（写离子方程式）
FeSO4溶液(CuSO4)

NaHCO3溶液（Na2CO3）

CO2（HCl）气体

四、本题包括2小题，共18分
26．半导体生产中常需要把握掺杂，以保证把握电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。试验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）

已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会猛烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸点见下表：

请回答下列问题：
（1）A装置中制氯气的离子方程式为 。
（2）B中所装试剂是 ， F中碱石灰的作用是 ， 。
（3）试验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再快速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 。
（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后．通过 （填试验操作名称），即可得到较纯洁的PCl3。
27．硫酸是重要的化学试剂。
（1）试验时用18.4mol•L﹣1的浓硫酸，配制100mL 1mol•L﹣1 H2SO4溶液，量取浓硫酸时应选用________(填序号，选填①10 mL　②50 mL　③100 mL)规格的量筒量取________ mL浓硫酸。
试验中可供选用的仪器有：
①胶头滴管　②烧瓶　③烧杯　④药匙　⑤量筒　⑥托盘天平 ⑦玻璃棒
请回答下列问题：
（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有__________ (选填序号)，还缺少的仪器有__________ (写仪器名称)。
（3）下列操作正确的__________。
A．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可。
B．将浓硫酸稀释后马上将溶液转移至容量瓶。
C．定容时加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
D．容量瓶不能长期贮存溶液，故配好的溶液需准时从容量瓶中转移出来。
（4）下列状况对所配制的硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 ；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 ；
③定容时仰视观看 。
五.计算题(本题包括两小题,共6分)
28．已知32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H，在相同条件下，16 g X和足量Y混合反应生成0.25 mol Q和若干摩的H，则物质Q的摩尔质量为 。
29．在确定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2完全反应，固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量分别是多少？(写出计算过程)

唐山一中2021—2022学年第一学期期中考试
高一化学答案
一、 选择题：（共13小题，每小题2分，计26分。每小题只有一个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
D
B
A
C
D
A
C
D
B
D
C
A
二、选择题: (本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意)
14
15
16
17
18
19
20
21
22
B
C
D
B
A
C
A
B
C
三、填空题：(本题包括3小题,共23分)
23.(8分，每空2分)(1)①③⑤⑧ (2)⑤⑦⑨⑩ ②④ NaHCO3=Na++HCO3-
24.（6分，每空2分） HCl 0.25mol 0.5NA (或3.01×1023)
25. （9分）
各物质（杂质）
所需试剂（每空1分）
离子方程式（每空2分）
FeSO4溶液(CuSO4)
Fe
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
NaHCO3溶液（Na2CO3）
CO2
CO32－+CO2+H2O=2HCO3－
CO2（HCl）气体
饱和NaHCO3溶液
HCO3－+H+=CO2↑+H2O
四、本题包括2小题，共18分
26.（7分）
(1)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O （2分）
(2)浓硫酸（1分）；吸取多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶和PCl3反应（2分）
(3)排尽装置中的空气（1分）；
(4)蒸馏（1分）；
27.（11分）
(1) ①（1分） 5.4mL （2分）
(2) ②④⑥ (选填序号) （2分）， 100mL容量瓶（2分）。
(3) D（1分）
(4①)无影响（1分） ②偏小（1分） ③偏小（1分）
五.计算题(本题包括两小题,共6分)
28.（2分）126g/mol
29.（4分）H2 2g O2 24g或H2 10g O2 16g