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课时提升作业(十)
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1.(2021·许昌模拟)最近医学界通过用放射性14C来标记C60，发觉一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)，则有关14C的叙述正确的是( )
A.与C60中的一般碳原子的化学性质不同
B.与14N含的中子数相同
C.是C60的同素异形体
D.与12C互为同位素
2.短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a-b-1)，L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是( )
①与水反应 ②与硫酸反应
③与氢氧化钠溶液反应 ④与氯气反应
A.①② B.②③
C.②④ D.③④
3.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是( )
AI的化学性质与I相同
BI的原子序数为53
CI的原子核外电子数为78
DI的原子核内中子数多于质子数
4.下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( )
A.37Cl与39K具有相同的中子数
B.第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数
C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数
D.和S2-具有相同的质子数和电子数
5.美国夏威夷联合天文中心的科学家发觉了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是( )
A.是氢元素的一种新的同素异形体
B.是氢元素的一种新的同位素
C.该微粒的组成可用H3表示
D.该微粒比一般氢分子多一个氢原子核
6.科学家制造出的第112号元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该元素的下列叙述中正确的是( )
A.其原子核内中子数和质子数都是112
B.其原子核内中子数为122，核外电子数为112
C.其原子质量是12C原子质量的227倍
D.其原子质量与12C原子质量之比为277∶12
7.下列说法确定不正确的是( )
①某原子K层上只有1个电子
②某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍
③某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
④某离子的核电荷数与最外层电子数相等
A.①③ B.② C.③④ D.④
8.“神舟”九号所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”——LiH、LiD、LiT。有关下列叙述中正确的是( )
A.三种物质质子数之比为1∶2∶3
B.三种物质中子数之比为1∶1∶1
C.三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10
D.三种物质的化学性质不相同
9.已知X为第3周期元素的原子，该原子要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是( )
A.X元素最高价氧化物对应的水化物确定是强酸
B.X元素的氢化物的化学式确定为H2X
C.X的单质确定是良好的半导体材料
D.X元素的氧化物确定能与烧碱反应
10.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是( )
A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的
B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数
C.只由一种分子构成的物质确定是纯洁物
D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
11.(8分)(2021·柳州模拟)有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去2个电子后所形成的微粒均与氖原子具有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子；D元素原子的M层电子数比N层电子数多6个。
(1)写出A、B、C、D的元素符号和名称：
A. ，B. ，C. ，D. 。
(2)画出A、B两元素离子结构示意图：
A. ，B. 。
12.(15分)A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X<Y)；D形成的分子为双原子分子。回答问题：
(1)D元素的名称为 ，F形成的离子的结构示意图为 。
(2)写出液态化合物Y的一种用途 。
(3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式 ，使用这种气球存在的隐患是 。
(4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：
。
(5)A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为 。
13.(17分)(力气挑战题)A、B、C为中学化学中常见的三种元素。其中A元素的原子失去1个电子后就形成“暴露的质子”，B、C元素可形成多种化合物，原子个数比为1∶2的就有两种，且C元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍。
(1)A、B、C三种元素分别为：A 、B 、
C 。(写元素名称)
(2)由A、B两元素形成的一种常见化合物为 (填化学式)，其水溶液
呈 性，用化学方程式来解释其缘由是 。
(3)B、C元素可形成多种化合物，试列举其中的三种物质的化学式为 。
(4)由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为 、 等，其中的一种物质在浓度较大时可使Fe、Al等金属钝化，则该物质的浓溶液与Cu反应的化学方程式为 。
答案解析
1.【解析】选D。同位素原子的中子数不同，但质子数相同，核外电子排布相同，化学性质相同，A项错；14C和14N质子数分别为6和7，中子数分别为8和7，B项错；同素异形体是指单质，而14C是一种原子，C项错。
2.【解析】选B。由于甲、乙为短周期元素，且乙原子的L层电子数为(a+b)，M层电子数为(a-b-1)，所以a+b=8；甲元素最外层电子数为a，次外层电子数为b，可知甲元素只有两个电子层，b=2，a=6，甲元素为氧元素；乙元素L层电子数为8，M层电子数为6-2-1=3，所以为Al。Al与O形成的化合物为Al2O3，具有的性质为能与硫酸和氢氧化钠溶液反应，B项正确。
3.【解析】选C。同位素原子的化学性质相同，故A正确；对原子来说，质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，故B正确，C错误I质子数为53，中子数为131-53=78，故D正确。
4.【解析】选C。37Cl的中子数为20，39K的中子数为20；原子序数为114的元素位于第7周期第ⅣA族，与Pb处于同主族，最外层电子数相等；H3O+的质子数和电子数分别为11、10，OH-的质子数和电子数分别为9、10；的质子数为16、电子数为18，S2-的质子数为16、电子数为18。
5.【解析】选D。该新的氢微粒的符号为，它是一种离子，不是单质，因而不是同素异形体，也不是原子，因而也不是同位素；此微粒可以看作是氢气分子结合了一个氢离子而形成的，因而D正确。
6.【解析】选D。该原子的中子数为277-112=165，A、B项错误；原子的质量之比等于其相对原子质量之比，约等于原子的质量数之比，C项错误，D项正确。
7.【解析】选B。①符合的是氢原子；③符合说法的离子结构示意图为，可为S2-、Cl-、K+、Ca2+等；④O2-符合说法。
8.【解析】选C。三种物质的质子数相等，A项错误；H、D、T的中子数分别为0、1、2，所以B错误；LiH、LiD、LiT的摩尔质量分别为8 g·mol-1、9 g·mol-1、10 g·mol-1，C项正确；H、D、T是氢的三种核素，故氢化锂“三兄弟”的化学性质相像，D项错误。
9.【解析】选D。第3周期元素的次外层有8个电子，最内层有2个电子，二者之差为6。由于该原子达到8电子稳定结构需要的电子数小于6，则需要的电子数为2或4。若为2，则X为S；若为4，则X为Si，硅酸为弱酸，A错；硅的氢化物为SiH4，B错；S单质不能作半导体材料，C错；SO2、SO3和SiO2都能与烧碱反应，D正确。
10.【解题指南】解答该题需留意以下2点：
(1)原子中各微粒的作用不同，质子数打算元素种类，质子数与中子数打算同位素种类，最外层电子数打算元素的化学性质。
(2)质子数等于电子数的微粒可以是：原子与原子、原子与分子、分子与分子。
【解析】选D。元素有多种多样的同位素原子是由质子数相同，中子数不同引起的，A对；元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，B对；只由一种分子构成的物质确定是纯洁物，C对；分子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，D错。
【误区警示】质子数等于电子数，说明该微粒确定显电中性，只能是分子与分子、原子与原子、原子与分子，确定不会是原子(或分子)与离子。
11.【解析】A原子得2个电子和B原子失去2个电子形成的阴、阳离子和氖原子具有相同的电子层结构(即核外有10个电子)，所以A的核电荷数为10-2=8，B的核电荷数为10+2=12，因此A为氧元素、B为镁元素。C的原子只有1个电子，所以C为氢元素。而D原子的M层电子数比N层电子数多6个，因此D原子的K层有2个电子，L层有8个电子，M层有8个电子，N层有2个电子，核外有20个电子，质子数为20，应为钙元素。
答案：(1)O(氧) Mg(镁) H(氢) Ca(钙)
(2)
12.【解题指南】解答本题时要留意以下3点：
(1)A、E最外层电子数相同；B、C同周期；C、F同主族。
(2)短周期主族元素原子中E原子半径最大。
(3)A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y且相对分子质量X<Y。
【解析】E原子半径在短周期主族元素中最大，E为Na；A与E最外层电子数相同，A、E同主族，A为H；C元素在第2周期，氢元素与C元素形成两种常见的液态化合物，C为氧元素；F质子数是C的2倍，F为S；B、C同周期且相邻，B为N；D为F；G为Cl。
(1)D元素名称为氟，S2-的结构示意图为。
(2)化合物Y为H2O2，可以作医用消毒剂和漂白剂等。
(3)Al与NaOH溶液反应产生H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。氢气球存在的问题是易燃、易爆。
(4)H、O、Na、S形成的化合物都显酸性，则为NaHSO4和NaHSO3，反应的离子方程式为H++HSSO2↑+H2O。
(5)H、N、Cl三种元素形成的NH3与HCl反应的化学方程式为NH3+HClNH4Cl。
答案：(1)氟
(2)确定浓度的H2O2溶液作消毒剂
(3)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑
易燃、易爆
(4)H++HSSO2↑+H2O
(5)NH3+HClNH4Cl
【方法技巧】在短周期中常见的两种元素形成两种不同物质的元素
(1)H与O：H2O、H2O2(都为液态)。
(2)Na与O：Na2O、Na2O2(都为固态)。
(3)C与O：CO、CO2(都为气态)。
(4)S与O：SO2、SO3。
然后依据题目中已知的两种元素的原子序数关系确定两种元素的名称即可。
13.【解题指南】本题的突破口有2点：
(1)“失去1个电子后就形成‘暴露的质子’”是氢原子，由于H原子核内没有中子；
(2)“B、C元素可形成多种化合物，原子个数比为1∶2的就有两种”，常见的有NO2、N2O4。
【解析】(1)由A元素的原子失去1个电子就变为“暴露的质子”知A为氢元素；由C元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍知，C为氧元素，再结合信息知B为氮元素。
(2)N、H形成化合物有多种，常见的为NH3，其在水中的变化为：NH3+H2ONH3·H2ON+OH-，而使溶液呈碱性。
(3)氮元素从+1价到+5价都可与氧形成化合物，如N2O、NO、N2O3、NO2(N2O4)、N2O5等。
(4)N、H、O三种元素形成的化合物为HNO3、HNO2、NH4NO3等，Cu与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
答案：(1)氢 氮 氧
(2)NH3 碱
NH3+H2ONH3·H2ON+OH-
(3)N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5(任写三种)
(4)HNO3 HNO2 NH4NO3(或NH4NO2)(任写两种) Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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