资源描述
第2节 电能转化为化学能——电解
【学习目标】
1、理解电解的原理。
2、把握几种类型电解池的电极反应和电池反应书写。
3、理解电解的应用。
【教学策略】
授课时数：2课时
教学重点：电解的原理、类型及应用。
教学难点：不同电解质溶液电解的实质及电解在工业生产中的应用。
第 1 课 时 电解的原理
一、电解的原理
【试验·探讨】 电解熔融NaCl制备金属Na。
下图为电解熔融NaCl的装置，容器中盛有熔融的NaCl，两侧分别插入石墨片和铁片作为电极材料，且石墨，铁片分别与电源的正极、负极相连。
思考：
1、熔融的NaCl中存在的微粒是什么？它们处于怎样的状态？
2、接通电源后，这些微粒如何运动？会发生什么变化？
3、若在导线上接一个小灯泡，会毁灭什么现象？
总结出如下概念：
1、电解池：
由电解熔融NaCl的装置可知，构成电解池的要素为：
2、电解：
电解是把 能 转变为 能，通过得失电子发生氧化还原反应，每个电极上发生的得失电子的反应为电极反应。
3、电极反应：每个电极上进行的得电子或失电子的半反应为电极反应。
(1)阳极反应：
由电解熔融NaCl知，石墨电极为阳极，在阳极上为 失电子发生 反应的电极。
电极反应：
(2)阴极反应：
电解熔融的NaCl中， 为阴极，阴极上 得电子发生 反应：
电极反应：
电解质溶液进行电解时，状况就稍简洁些，如食盐水中除Na＋、Cl－外，还原水电离的H＋、OH－。在电极上该什么离子得失电子需要比较不同离子得失电子力气的大小，即放电力气的强弱。
4、电极产物的推断
(1)阳极产物推断
首先看 ，假如是 电极（指金属活动挨次表Ag以前的金属电极），则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。假如是 电极(Pt、Au、石墨)，则要再看溶液中的阴离子的失电子力气，此时依据阴离子放电挨次加以推断。
(阴离子放电挨次： ）
⑵阴极产物的推断
直接依据 挨次进行推断，阳离子放电挨次：
Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋
依据阴阳离子放电挨次，对不同类型的电解质溶液电解时，可分成如下四种不同的类型。
5、用惰性电极电解电解质溶液的规律
(1)电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的电解。
阴极：4H+＋ 4e-＝2H2↑
阳极：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
总反应：
(2)分解电解质型：无氧酸型(除HF外)、不活泼的无氧酸盐(氟化物除外)，如：HCl、CuCl2等溶液的电解。以电解CuCl2溶液为例：
阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu
阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑
总反应：
(3)放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)(如NaCl、MgBr2)溶液的电解。如电解KCl溶液：
阴极：2H＋＋2e－＝H2↑
阳极：2Cl－－2e－＝Cl2
总反应：
(4)放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4、AgNO3等)溶液的电解。如电解CuSO4溶液：
阴极：2Cu2＋＋ 4e－＝2Cu
阳极：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
总反应：
【典例解析】
例1、将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解，通电确定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为
A、4×10-3mol/L B、2×10-3mol/L C、1×10-3mol/L D、1×10-7mol/L
解析：依据电解规律可知阴极反应:Cu2++2e-=Cu，增重0.064gCu，应是Cu的质量,依据总反应方程式:
2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4--->4H+
2×64g 4mol
0.064g x
x=0.002mol
[H+]= =4×10-3mol/L 正确答案为A
例2、有三个烧杯，分别盛有氯化铜，氯化钾和硝酸银三种溶液；均以Pt作电极，将它们串联在一起电解确定时间，测得电极增重总和2.8克，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为
A、4：1 B、1：1 C、4：3 D、3：4
解析：串联电路中，相同时间内各电极得或失的电子的物质的量相同，各电极上放出气体的物质的量之比为定值。不必留意电极增重是多少。只要推断诞生成何种气体及生成该气体确定物质的量所得失电子的物质的量，就可以通过电子守恒，推断气体体积之比，第一个烧杯中放出 ，其次烧杯中放出Cl2和H2，第三烧杯中放出O2。在有1mol电子转移下，分别是0.5 mol，0.5 mol，0.5 mol和0.25mol。所以共放出有色气体0.5+0.5=1(mol)(Cl2)，无色气体0.5+0.25=0.75(mol)(O2和H2)
答案：C
例3、图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发觉 a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭的气体放出，符合这一状况的是
a 极板
b 极板
X 极
Z 溶液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
正极
CuCl2
解析：a极质量增加的缘由是：电解池的阴极板a上发生还原反应即阳极离子（本题中的Cu2+、Ag+）得到电子后析出金属。阴极a连接电源负极X。在阳极板b处有无色、无臭气体放出的A与B；C中阳极材料铁为活泼电极（铂、金、石墨除外的金属），电极反应失去电子。答案：A
例4、甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为:_____________
解析：此装置相当于两个电解槽串联到一起,在整个电路中电子转移总数相等.首先推断各极是阳极还是阴极，即电极名称，再分析各极发生的反应.A极(阴极)反应:2H++2e-=H2↑，B极(阳极)反应:2Cl--2e-=Cl2↑；C极(阴极)反应：Ag++ e- =Ag；D极(阳极)反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑，依据电子守恒法可知,若整个电路中有4mol电子转移,生成H2、Cl2、Ag、O2的物质的量分别为：2mol、2mol、4mol、1mol因此各电极上生成物的物质的量之比为：2:2:4:1。
【随堂演练】
1、将分别盛有熔融的KCl、MgCl2、Al2O3的三个电解槽串联，在确定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）
A、1：2：3 B、3：2：1 C、6：3：1 D、6：3：2
2、电解4.55%的氢氧化钠溶液1000g,一段时间后,溶液浓度为5%,则阳极产生的气体在标准状况下的体积是:
A、112L B、56L C、28L D、168L
3、电解2L4mol/L的NaCl溶液，当电路中通过0.02mol电子时，若不考虑由于电解而引起的溶液体积的变化，则溶液的pH值为：
A、2 B、7 C、11 D、12
4、Na2SO4和CuSO4的混合溶液1L，硫酸根离子的浓度为2mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L(标准状况)气体,则原溶液中[Na+]为:
A、0.5mol/L B、1mol/L C、1.5mol/L D、2mol/L
5、用惰性电极电解某金属的硫酸盐溶液时，在阴极上析出ag金属，同时在阳极上析出0.8g气体，假如该金属的原子量为b，则其化合价为：
A、a×b B、 C、20a/b D、b/10a
6、用铂作电极电解确定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量的水，能使溶液和电解前相同的是：
A、AgNO3 B、H2SO4 C、NaOH D、NaCl
7、用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中通电电解，当电解液的pH由6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出)，且电解液在电解前后体积变化可以忽视)电极上应析出银的质量是
A、27mg B、108mg C、54mg D、216mg
8、将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电确定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为
A、4×10-3mol·L-1 B、2×10-3 mol·L-1
C、1×10-3 mol·L-1 D、1×10-7 mol·L-1
9、用石墨作电极，电解1mol·L-1下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是
A、HCl B、NaOH C、Na2SO4 D、NaCl
【力气提升】
10、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L（密度为1.06g/mL）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数转变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是
NaOH的质量分数
阳极析出物的质量（g）
阴极析出物的质量（g）
A
0.062(6.2%)
19
152
B
0.062(6.2%)
152
19
C
0.042(4.2%)
1.2
9.4
D
4.2%
9.4
1.2
11、下列关于铜电极的叙述正确的是
A、铜锌原电池中铜是正极
B、用电解法精炼粗铜时铜作阳极
C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D、电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
12、用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴汲上增重 a g 时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况）：从而可知M的相对原子质量为
A.22.4ax/b B11.2ax/b
C.5.6ax/b D.2.5ax/b
13、A、B、C是三种金属，依据下列①、②两个试验，确定它们的还原性强弱挨次为
①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B渐渐溶解
②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)
A、A>B>C B、B>C>A C、C>A>B D、B>A>C
14、若某池（电解池或原电池）的总反应离子反应式是Cu＋2H+==Cu2+＋H2↑，关于此电池的有关说法正确的是
A、该池可能是原电池，也可能是电解池
B、该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C、该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
D、该池只能是电解池，电解质溶液可以是硝酸
15、在外界供应相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在电极上放电，基析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为
A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g
16、下列关于试验现象的描述不正确的是
A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面毁灭气泡
B、用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加
C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面毁灭一层铁
D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率会快。
17、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是
A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
18、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变
B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
19、如右图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。接通电源后，向乙中滴入酚酞试液，在F极四周显红色。试回答下列问题：
（1）A是外加电源的 极，B是 极。
（2）甲是什么装置？写出电极反应式和电解反应的总反应方程式。
（3）假如收集乙装置中产生的气体，则阴极和阳极产生的气体在相同状态下体积比为：
。
（4）欲用丙装置给铜镀银，铜件是 （填G或H）极，电镀液是 溶液。
（5）装置丁是什么装置，可以观看到什么现象，可以说明什么缘由问题？
参考答案（其次节第一课时）
1、D 2、B 3、D 4、D 5、D 6、B、C 7、C 8、A 9、C 10、B
11、AC 12、A 13 D 14、CD 15、B 16、C 17、BC 18、D 19、（1）A为正极 B为负极 （2）电解池 2CuSO4 + 2H2O =2Cu + O2↑ + 2H2SO4 （3）1：1 （4）H； AgNO3
（5）电泳；Y极四周颜色变深；X四周颜色变浅，说明氢氧化铁胶体带正电荷
第2节 电能转化为化学能——电解
其次课时 电解的应用
二、电解原理的应用
1、电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气
【试验】
在U形管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极（如图）。把潮湿的碘化钾淀粉试纸放在阳极四周。接通直流电源后，留意观看管内发生的现象及试纸颜色的变化。
现象：
电极反应：
阳极：
阴极：
电解食盐水的总反应为：
工业上利用这一反应原理，制取NaOH、Cl2和H2。
留意 在上面的电解饱和食盐水的试验中，电解产物之间能够发生化学反应，如NaOH溶液和Cl2能反应生成NaClO，H2和Cl2混合遇火能发生爆炸。在工业生产中，为避开这几种产物混合，需要使反应在特殊的电解槽中进行。
2、铜的电解精炼：
如右图为电解法精炼铜的装置，其中阳极为 ，阴极为 ，电解质溶液为 溶液，粗铜中含Fe、Zn、Ni、Ag、Pt、Au等少量杂质金属。
阳极发生的主要反应为： －。（杂质Fe、Zn、Ni也发生电极反应：Fe＝Fe2＋＋2e－。Zn＝Zn2＋＋2e－，Ni＝Ni2＋＋2e－。由于Pt、Ag、Au的金属性比Cu弱且量又少，这三种金属不反应，以单质的形式沉积在底部，得到阳极泥）。
阴极的反应为 。（由于Fe2＋、Zn2＋、Ni2＋得电子力气比 Cu2＋弱且量又少，故Fe2＋、Zn2＋、Ni2＋不反应，以离子的形式留在溶液中，经过上述反应，粗铜中的杂质被除去，变成了精铜，能满足作为导线的要求，这就是铜的精炼）。
3、电镀
【活动·探究】
依据电解原理和铜的精炼的操作，利用如下材料：铁制品、铜片、CuSO4溶液、导线、直流电源，试设计一个试验，在铁钉表面镀上一层铜。
思路：铜的精炼中，粗铜为阳极，Cu失电子变成以Cu2＋，溶液中的Cu2＋在阴极得电子，生成Cu单质，即在阴极上析出了铜。故要在铁制品表面镀铜，可让 做阳极， 为阴极， 溶液为电解质溶液，设计成如下图所示的装置。
现象：
电极反应：
阳极：
阴极：
该过程就是电镀。
(1)电镀：。
(2)构成要素：
电极：
电镀溶液：
【典例解析】
例1、如下图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极四周溶液呈红色。
(1)试分析电源的正负极、CuSO4溶液的pH变化及CuSO4溶液中各离子浓度的变化状况。
（2）其中B装置为何要用U形管？
（3）若电源输出电子0.5mol，求A中析出铜多少克，B中产生气体多少升。
解析：此题是典型的电解装置，依据现象不难推断，a、b为惰性电极，a四周溶液红色，即a四周溶液碱性，析出H2，发生还原反应，是阴极，故电源X是负极，Y是正极。在A装置中，铂极是阴极，铜极是阳极，阳极是Cu，活性电极本身放电，阴极是Cu2＋放电，即阳极：Cu－2e－＝Cu2＋(氧化反应)，阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu（还原反应），故A装置是典型的电镀装置，pH无变化，各离子浓度也无变化。B用U形管是为了让H2和Cl2分开，防止爆炸，电解方程式：2NaCl＋2H2O＝
依据电子守恒，故在A装置中转移电子数也为0.5mol，故析出Cu为0.25mol，质量为：0.25mol×64g/mol=16g ，在B中转移电子数也为0.5mol, 产生气体为：L/mol=11.2L
答案：(1)X是负极， Y是正极。pH无变化，各离子浓度也无变化。
(2)防止H2、Cl2接触爆炸。
(3)16g、11.2L。
例2、请用下图所示仪器装置设计一个包括：电解饱和食盐水并测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性的试验装置。
(1)所选仪器连接时，各接口的挨次是（填各接口的代号字母）：A接 、 接 ；B 接 、 接 。
(2)试验时，装置中的石墨电极接电源的 极，所发生的反应为 ；铁电极接电源的 极，所发生的反应为 ；此电解总反应方程式为 。
(3)试验测得产生的氢气体积（已折算成标准状况）为5.60mL，电解后溶液的体积恰好为50.0mL，则溶液的pH 值为 。
解析：本题考查按试验要求设计组装合理试验装置的力气，并依据制得的H2的体积，计算电解后溶液的pH值。
依据电解饱和食盐水阳极所发生的反应式：2Cl－―2e－＝Cl2↑，为防止电极被腐蚀，试验中一般选用石墨作阳极。阴极发生的是水电离出的H＋离子被还原，2H＋＋2e－＝H2↑，从而破坏水的电离平衡，在阴极区域里形成氢氧化钠，显碱性，阴极通常使用铁电极。电解的总是反应方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
原题U型管反应器中的两个电极未限定哪个是阳极或阴极，可任意选用。而反应器两边连接哪些仪器及其连接挨次，取决于A、B为哪种电极以及电极产物和试验要求。
设A上电极为铁质阴极、B上电极为石墨阳极，则反应器两边所选用的各仪器接口连接挨次为：A接贮气瓶的G端，把水挤入量筒，用量筒测量出的水量，以测定产生的H2体积。B接洗气瓶的D端，生成的Cl2氧化洗气瓶里的淀粉KI溶液，以证明其氧化性，多余的Cl2通入烧杯里的C导管，借助氢氧化钠吸取Cl2，防止污染大气。
已知电解产生H25.6mL，相当于
2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2mol 1mol
x 0.00025mol
x＝2×0.00025mol＝0.0005mol
c(OH－)＝
pOH=2 ∴pH＝14－2＝12。
答案：(1)A接G、F接H；B接D、E接C。
(2)正极，2Cl－―2e－＝Cl2↑；负极，2H＋＋ 2e－＝H2↑；2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(3)pH=12.
【随堂演练】
1、用铂作电极电解确定浓度下的下列物质水溶液，电解结束后，向剩余电解质溶液中加入适量水。能使溶液和电解前相同的是（ ）
A、AgNO3 B、H2SO4 C、NaOH D、NaCl
2、用石墨作作电极，电解1mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变（ ）
A、HCl B、NaOH C、Na2SO4 D、NaCl
3、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联 , 在确定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )
A、1∶2∶3 B、3∶2∶1 C、6∶3∶1 D、6∶3∶2
4、用惰性电极解下列溶液，一段时间后，再加入确定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是( )
A、CuCl2［CuSO4］ B、NaOH［NaOH］
C、NaCl［HCl］ D、CuSO4［Cu(OH)2］
5、试验室用铅蓄电池作电源 电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb＋SO42－＝PbSO4＋2e
正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e＝PbSO4＋H2O
今若制取0.050molCl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )
A、0.025mol B、0.050mol
C、0.10mol D、0.20mol
6、烧杯中盛放浓度均为0.10mol/L 的氯化钠和硝酸铜的混合液。现将该溶液以惰性电极进行电解，当Cu2＋全部在阴极上转变为金属铜时，整个溶液（摇匀）的pH值为（ ）
A、7.00 B、1.00 C、0.70 D、1.30
7、在水中加入等物质的量的 Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO42－、NO3－、Cl－。该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量为( )
A、35.5∶10.8 B、16∶207 C、8∶1 D、108∶35.5
【力气提升】
8、用石墨作电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Cu2＋的物质的量浓度为( )
A、1mol·L－1 B、2mol·L－1
C、3mol·L－1 D、4mol·L－1
9、用石墨电极在确定温度下电解K2SO4饱和溶液mg，当阴极产生amol气体时，从溶液中析出ng无水晶体，则剩余溶液的溶质质量分数是( )
10、某同学想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和
氯化钠溶液，通电时，为使C12被完全吸取制得有较强杀毒力气的消毒液，设
计了如右图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分推断正确的是
( )
A、a为正极,b为负极；NaClO和NaCl
B、a为负极,b为正极；NaClO和NaCl
C、a为阳极,b为阴极；HClO和NaCl
D、a为阴极,b为阳极；HClO和NaCl
11、能够使反应Cu ＋ 2H2O = Cu(OH)2 ＋ H2↑发生的是
A、铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质荣膺
B、铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀
C、用铜片作阴阳电极，电解硫酸钠溶液
D、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
12、试验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
今若制得Cl20.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
A、 0.025mol B、0.050 mol C、0.10 mol D、)0.20 mol
13、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是
(1/2)H2 + NiO(OH) Ni)(OH)2。依据此反应式推断，下列叙述中正确的是
A.电池放电时，电池负极四周溶液的OH不断增大 B.电池放电时，镍元素被氧化
C.电池充电时。氢元素被还原 D.电池放电时，H2是负极
14、用石墨电极电解某酸、或某碱或某盐的溶液时，在相同条件下，阴阳两极收集到的气体体积比为2 ：1，则下列结论正确的是
A、阴极确定是H2，阳极确定O2 B、电解后溶液的pH确定变大
C、电解后溶液的pH确定不变 D、电极后溶液的浓度确定变大
15、将含有 和0.4 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3 mol Cu，此时在另一电极上放出气体的体积约为（标准状况）（ ）
A．5.6 L B．6.72 L C．2.8 L D．13.44 L
16、下图是两种溶液进行电解的装置。电极A是由金属M制成的，M的硝酸盐的化学式为M(NO3)2，B，C，D都是铂电极，P，Q是电池的两极，电路接通后，电极B上金属M沉淀出来：电极反应为______，同时电极C产生______，电极反应为______，电极D产生______，电极反应为______。
（1）电池中P是______极，Q是______极。
（2）A极上电极反应为______。
（3）当电路中通过2.408×1022个电子时，B极上沉淀出1.27gM，则M的计算式为______。
（4）假如将电池的正负极交换，接入原电路通过1.204×1022个电子时，看到B极上______．电极反应为______，A极上析出______ g ______，电极反应为______（假设M为Cu）。
【参考答案】（其次节 其次课时）
1、 BC；2、C；3、D；4、C；5、C；6、B；7、C；8、A；9、C；10、B
11、A 12、C 13、CD 14、A 15、A
16、M2++2e=M；氧气；4OH--4e=2H2O+O2↑；氢气；2H++2e=H2↑；
出氧气，4OH--4e=2H2O+O2↑；A极析出0.63g，铜；Cu2+-2e=Cu
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