2021高考化学一轮复习课时作业：35化学与资源的开发利用-Word版含解析.docx

1煤被誉为工业的粮食，下列关于煤的说法正确的是()A煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃B煤的液化是高温时将固体煤熔化为液体煤C煤的气化技术在确定程度上实现了煤的高效、清洁利用D向煤中加入适量CaSO4，可大大削减燃烧产物中SO2的量解析：选C。煤干馏可以得到苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，但煤本身不含这些芳香烃，A错；煤的液化是煤在高温高压的条件下与H2反应直接转化为液体燃油，B错；向煤中加入适量CaCO3、CaO或Ca(OH)2，可大大削减燃烧产物中SO2的量，D错。2下列关于石油及其利用的说法正确的是()A石油作为重要的可再生能源应当被尽量地利用B石油经过分馏得到的汽油、煤油等馏分都是纯洁物C石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量D石油在催化剂的作用下加热，可以使链状烃转化为环状烃(如苯、甲苯)解析：选D。石油为化石燃料，属于不行再生能源，A错；石油经过分馏得到的汽油、煤油等馏分都是混合物，B错；石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量，裂解的主要目的是获得短链烃，C错。3下列有关海水资源综合利用的说法正确的是()A向海水中加入明矾可以使海水淡化B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，NaCl是制造化肥(NH4Cl)的原料D利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析：选C。明矾可以使海水净化，但不能使海水淡化，A错；海水蒸发制海盐发生的是物理变化，B错；潮汐发电是将动能转化为电能，D错。4(2022高考上海卷)下列关于化石燃料的加工说法正确的是()A石油裂化主要得到乙烯B石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径解析：选C。石油裂化主要是得到相对分子质量较小和沸点较低的烃，如C8H18和C8H16，选项A错误。石油分馏是物理变化，选项B错误。煤干馏是化学变化，主要得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等，选项C正确。煤制煤气是化学变化，选项D错误。5(2022东莞质检)下列有关海水综合利用的说法不正确是()A可用蒸馏法或离子交换法等方法淡化海水B海水提溴只涉及物理变化C利用海水可以制取金属MgD开发海洋资源不能以牺牲环境为代价解析：选B。蒸馏法、离子交换法都可用于淡化海水，A对；海水中溴以Br的形式存在，海水提溴中确定存在化学变化，B错；海水中含有Mg2，可以制取金属镁，C对；开发海洋资源应与环境疼惜相结合，D对。6(2022宁德质检)从海水中提取镁的流程如下。下列说法正确的是()A从海水中得到NaCl接受降温结晶法BMgCl2晶体脱水应在HCl热气流中进行C上述流程不涉及氧化还原反应D电解MgCl2溶液也可以得到镁和氯气解析：选B。从海水中得到NaCl接受蒸发结晶法，A错；题给流程中MgCl2的电解为氧化还原反应，C错；电解MgCl2溶液得到的是Mg(OH)2、H2和Cl2，D错。7下列有关化工生产的叙述中正确的是()A将煤液化、气化，有利于提高燃料的燃烧效率，削减污染物的排放B侯氏制碱法，是向饱和NaCl溶液中先通入CO2再通入氨气制取纯碱C电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等D工业生产硫酸时，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，削减空气污染解析：选A。侯氏制碱法，向饱和NaCl溶液中先通入氨气再通入CO2，利于CO2的吸取；电解精炼铜时，由于阳极还有杂质金属(如铁、锌等)溶解、阳极溶解铜的质量小于阴极析出铜的质量；工业生产硫酸时，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，但产生的SO2总量不变，因此不能削减空气污染。8下列有关工业生产的叙述正确的是()A合成氨生产过程中将NH3液化分别，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利C由于2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，所以硫酸生产中常接受高压条件提高SO2的转化率D充分利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”，可使硫酸厂向外界输出大量的能量解析：选D。从原理上讲，合成氨时将氨液化使反应正向移动，但浓度减小，正逆反应速率减小，A错；厂址的选择要综合考虑，B错；对于二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应，在常压下二氧化硫的转化率已相当高，不必要提高成本实行高压，C错；要充分合理地利用能源，D对。9(2022南京模拟)目前，我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成。下列说法中，不正确的是()A传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系和铁盐系两大类BNCl3可用于水消毒的缘由是NCl3跟水反应生成了NH3C用ClO2代替Cl2作消毒剂可减小水中有害氯代有机物的浓度D新型水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)既是消毒剂又是混凝剂解析：选B。NCl3消毒是由于NCl3水解生成HClO，HClO具有强氧化性；Cl2作消毒剂生成的氯代有机物对人体有害；Na2FeO4有强氧化性，可作消毒剂，其还原产物Fe3可作混凝剂。10海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是()A氯碱工业是指在工业上电解熔融氯化钠制备金属钠与氯气B工段中结晶出的MgCl26H2O应在HCl气氛中分解制无水MgCl2C在工段中溴元素均被氧化D工段中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品挨次为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸解析：选B。氯碱工业是指在工业上电解饱和氯化钠溶液制备氢氧化钠与氯气、氢气，再进一步生产一系列化工产品，A项错误；反应为：Br2SO22H2O=H2SO42HBr，溴元素被还原，C选项错误；粗盐提纯时要将Na2CO3溶液在BaCl2溶液后面加入，以除去过量的Ba2，D选项错误。11海水是地球的元素宝库，即便在提取氯化钠、溴、镁后的“废液”中，照旧可以提取有用物质，如碘。应用这种“废液”提取碘的工艺流程如图所示。(1)步骤加Fe粉的目的是_。(2)写出步骤中反应的离子方程式_。(3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是_。(4)操作的名称是_，选用的试剂是_。解析：先使“废液”中的碘离子转化为AgI沉淀，然后再转化为可溶性的FeI2，再用氯气氧化，使之转化为单质碘，萃取即可得到碘。答案：(1)使碘化银转化成碘化亚铁和单质银(或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚铁)(2)2Fe24I3Cl2=2I22Fe36Cl(3)Ag(或AgNO3)(4)萃取、分液CCl412下面的框图利用海水和海边贝壳为原料设计的制备漂白粉的工艺流程。分析图示各物质的关系(部分反应物或生成物省略)，然后回答下列问题：(1)反应条件的选择是工业生产的关键步骤。写出、三步的反应条件：_、_。(2)反应需要加入的试剂是_。(3)写出反应生成漂白粉的化学方程式：_(4)工业生产要留意效益，要关注节能减排，疼惜环境。请你从这个思路动身，列举上述工艺中的优点：_(列出两个即可)。解析：贝壳受热，其中的有机物燃烧掉，而无机物主要是碳酸钙，分解所得A为CaO，制备漂白粉的反应物为Ca(OH)2和Cl2，故B、D分别为Ca(OH)2和Cl2，C为氯化钠，E为氢气。答案：(1)高温加热(或高温)蒸发结晶电解(2)水(或H2O)(3)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(4)利用废弃物贝壳、利用电解产生的氢气燃烧给贝壳加热、生产副产物NaOH等(或其他合理答案，答出两个即可)13(2022泰安质量检测)煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料。(1)煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是_。(2)下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图。废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为_、_。在煤中直接添加一种物质，可有效削减煤燃烧产生的SO2，则该物质是_。石膏在工业生产中的用途是_(写出一种即可)。(3)煤经过_(填加工方法，下同)可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭。煤焦油经过_可得到芳香族化合物。解析：(1)煤燃烧产生的废气中含有SO2，会导致酸雨形成；产生的固体小颗粒会导致粉尘污染。(2)废气脱硫的反应主要包括石灰石与SO2的反应及CaSO3与O2的反应。煤燃烧时加入CaCO3、CaO或Ca(OH)2，可以削减SO2的产生。石膏可以用于医疗、建筑、制作模型等。(3)煤的干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭；煤焦油分馏可得到芳香族化合物。答案：(1)酸雨、粉尘污染(2)SO2CaCO3CaSO3CO22CaSO3O2=2CaSO4CaCO3或CaO或Ca(OH)2用于医疗(或制作建筑材料、制作模型等其他合理答案)(3)干馏分馏14如下是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：请回答：(1)粗盐的精制是为了除去粗盐中的Ca2、Mg2和SO，加入下列沉淀剂的挨次是(填序号)_。aNa2CO3bNaOHcBaCl2(2)工业上从海水中提取的NaCl可以用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体NaHCO3，将NaHCO3灼烧可得纯碱。气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是_(填化学式)，其缘由是_。(3)目前工业上主要接受隔膜法电解饱和食盐水，下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是_。A隔膜的作用是防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触发生反应B电解之前应除去Ca2、Mg2，以防止电解时生成Ca(OH)2、Mg(OH)2堵塞隔膜C阴极产物为氢氧化钠和氢气D电解槽的阳极用金属铁网制成(4)工业上从海水中提取镁，向Mg(OH)2沉淀中加入盐酸后，要获得MgCl26H2O晶体，需要进行的试验操作依次为_(填字母代号)。利用MgCl26H2O可制得无水氯化镁，应实行的具体措施是_。A蒸馏B灼烧C过滤D蒸发E冷却结晶解析：(1)依据粗盐中所含杂质离子的性质，可用NaOH溶液除去Mg2；用Na2CO3溶液除去Ca2、Mg2；用BaCl2溶液除去SO。但是选择这三种溶液又会引入新的杂质离子CO、OH、Ba2，除去CO和OH可通过加适量盐酸将它们转化为H2O或CO2，但过量的Ba2必需由Na2CO3除去。因此Na2CO3溶液的加入必需在BaCl2溶液之后，而NaOH溶液和BaCl2溶液加入的挨次可以相互调换。(2)用饱和食盐水制取碳酸钠要先向饱和食盐水中通入NH3，后通入CO2，由于NH3极易溶于水，所得溶液显碱性，有利于吸取CO2。(3)隔膜法电解槽的阳极用碳棒制成，阴极为铁网，故D错误。(4)从溶液中提纯易溶于水的晶体，常接受蒸发、冷却结晶的方法。由MgCl26H2O制无水氯化镁，由于Mg2易水解，直接加热不能得到MgCl2，故应将MgCl26H2O在干燥的HCl气流中加热脱水。答案：(1)cab或cba或bca(2)NH3NH3极易溶于水，使溶液呈碱性，有利于充分吸取CO2，增大溶液中HCO的浓度(3)D(4)D、E、C在干燥的HCl气流中加热脱水