2021高考化学考点突破训练：8-1弱电解质的电离.docx

重 点 突 破
锁定高考热点　探究规律方法
考点1
影响弱电解质电离平衡的因素
1.内因
弱电解质本身的性质，如常温K(CH3COOH)>K(H2CO3)。
2．外因
电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度、浓度等因素的影响，其规律遵循勒夏特列原理。
以CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH>0
为例：

题组训练
1．常温下，pH＝12的氨水中存在以下电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－。往其中加入少量0.01 mol·L－1 NaOH溶液，保持不变的是(　　)
A．c(OH－) B．c(NH)
C．c(NH3·H2O) D．c(NH)·c(OH－)
解析　pH＝12的氨水中c(OH－)＝0.01mol/L，加入少量0.01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中c(OH－)不变，c(NH3·H2O)、c(NH)同等程度减小，则保持不变，c(NH3·H2O)减小、c(NH)·c(OH－)减小。
答案　A
2．已知氢氟酸在水溶液中存在如下电离平衡：HFH＋＋F－。只转变一个条件确定可以使减小的是(　　)
A．通入少量氯化氢气体
B．加入少量氟化钾固体
C．加入少量氢氧化钠固体
D．通入少量氟化氢气体
解析　通入少量HCl气体，溶液中c(H＋)增大，电离平衡逆向移动，c(HF)增大，但c(HF)增大的程度没有c(H＋)大，减小，A项正确；加入少量KF固体，溶液中c(F－)增大，平衡逆向移动，c(H＋)减小，c(HF)增大，增大，B项错；加入少量NaOH固体，溶液中c(H＋)减小，电离平衡正向移动，c(HF)减小，但c(HF)减小的程度没有c(H＋)大，增大，C项错；通入少量HF气体，c(HF)先增大，平衡正向移动，又导致c(HF)减小，c(H＋)增大，但最终结果是c(HF)增大的程度比c(H＋)增大的程度大，增大，D项错。
答案　A
3．(2022·扬州调研)在H2SO3溶液中，在实行措施使pH增大的同时，c(SO)的变化状况是(　　)
A．增大
B．减小
C．不变
D．可能增大也可能减小
解析　亚硫酸溶液中存在平衡：H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO，若向溶液中加入适量的氢氧化钠，此时溶液的pH增大，c(SO)增大；若加水稀释，则pH增大，c(SO)减小。
答案　D
4．0.1 mol/L的氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是(　　)
①NH3·H2O电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大　③NH数目增多　④c(OH－)增大　⑤溶液导电力气增加　⑥增大
A．①②③ B．①③⑤
C．①③⑥ D．②④⑥
解析　氨水加水稀释，电离程度增大，则c(NH3·H2O)减小，NH数目增多，①对、②错、③对；溶液中c(OH－)减小，④错；溶液稀释时c(NH)、c(OH－)均减小，溶液导电力气减弱，⑤错；依据Kb＝，则＝，由于温度不变，Kb不变，而c(OH－)减小，则增大，⑥正确。综上，应选C项。
答案　C
5．(2021·上海)H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中(　　)
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽视体积变化)，溶液中全部离子浓度都减小
解析　加水稀释酸性溶液c(H＋)确定降低，A选项错误；通入过量SO2最终溶液变为饱和H2SO3溶液，酸性增加，B选项错误；由H2S＋Cl2===2HCl＋S↓可知弱酸生成强酸HCl，酸性增加，C选项正确；加入CuSO4生成CuS沉淀，使平衡右移，c(H＋)增大，D选项错误。
答案　C
考点2
强弱电解质的推断
1.依据物质的类别进行推断
在没有特殊说明的状况下，我们就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、活泼金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O等。
2．依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行推断(见下表)

浓度均为
0．01 mol·L－1
的强酸HA
与弱酸HB
pH均为2的
强酸HA与
弱酸HB
pH或物质的量浓度
2＝pHHA<
pHHB
浓度：
0．01 mol·L－1
＝c(HA)<
c(HB)
开头与金属反应的速率
HA>HB
HA＝HB
体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量
HA＝HB
HA<HB
体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量
HA＝HB
HA<HB
c(A－)与c(B－)
的大小关系
c(A－)>c(B－)
c(A－)＝c(B－)
分别加入固体NaA、NaB后pH变化
HA：不变
HB：变大
HA：不变
HB：变大
加水稀释10倍后
3＝pHHA<
pHHB
3＝pHHA>
pHHB>2
溶液的导电性
HA>HB
HA＝HB
水的电离程度
HA<HB
HA＝HB
3.依据盐类水解进行推断
常见方案如下：
(1)配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。现象：溶液由红色渐渐变为橙色。
(2)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。
(3)用玻璃棒蘸取确定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。
题组训练
6.下列试验能证明NH3·H2O是弱电解质的是(　　)
A．用氨水做导电性试验，灯泡昏暗
B．将氨水滴入AlCl3溶液中，产生白色沉淀
C．常温下，用pH试纸测得0.1 mol/L氨水的pH<13
D．氨水能使红色石蕊试纸变蓝
解析　当强电解质浓度很小时，导电性试验的灯泡也是昏暗的，A项错；将适量强碱(如NaOH)溶液滴入AlCl3溶液中，也会产生白色沉淀，B项错；NH3·H2O不能完全电离，故0.1 mol/L氨水的pH小于13，C项正确；D项证明氨水显碱性，但不能证明其是弱电解质，D项错。
答案　C
7．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.10 mol，下列叙述错误的是(　　)
A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多
B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
C．两种溶液的pH相等
D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)<n(CH3COO－)
解析　体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，依据二者的电离方程式可知，二者电离出的c(H＋)相同，故pH相等，C项正确；由于醋酸不能完全电离，因此n(CH3COOH)>n(HCl)，故与NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸放出的CO2多，A项正确、B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不变，D项正确。
答案　B
8．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列推断正确的是(　　)

A．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
B．Ⅱ为盐酸稀释时pH的变化曲线
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的浓度大于a点酸的浓度
解析　醋酸稀释过程中电离程度增大，因此稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH比盐酸的pH小，故Ⅰ为盐酸稀释对应的曲线，Ⅱ为醋酸稀释对应的曲线，B项错；b点溶液中离子浓度比c点溶液中离子浓度大，导电性强，A项对；Kw只与温度有关，故a点、c点的Kw相等，C项错；稀释相同倍数时醋酸的浓度大于盐酸的浓度，D项错。
答案　A

9．等体积、浓度均为0.2 mol/L的三种溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液，已知将①②分别与③混合，试验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．物质的酸性：HB>HA>H2CO3
B．反应结束后所得两溶液中，c(A－)>c(B－)
C．上述三种溶液中由水电离的c(OH－)相对大小：NaHCO3>HA>HB
D．HA溶液和NaHCO3溶液反应所得的溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1
解析　由题图可知，HB溶液与NaHCO3溶液反应的速率快，说明HB的酸性强于HA的酸性，A项对；反应结束后，恰好生成HA、HB的钠盐，依据“越弱越水解”知B项错；盐水解能促进水的电离，酸抑制水的电离，C项对；等体积混合，体积加倍，浓度减半，由物料守恒知D项对。
答案　B
10．(2021·上海)部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡
常数(25 ℃)
K1＝
1．77×10－4
K1＝
4．9×10－10
Ki1＝4.3×10－7
Ki2＝5.6×10－11
下列选项错误的是(　　)
A．2CN－＋H2O＋CO2―→2HCN＋CO
B．2HCOOH＋CO―→2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
解析　由于HCN的K1大于H2CO3的K2，所以HCN与CO反应生成HCO，A项错误；HCOOH的酸性大于HCN的酸性，所以C选项中HCOOH的浓度远远小于HCN的浓度，正确；在两种溶液中均存在c(H＋)HCOONa＋c(Na＋)＝c(OH－)HCOONa＋c(HCOO－)和c(H＋)NaCN＋c(Na＋)＝c(OH－)NaCN＋c(CN－)，故各溶液中的离子总数等于阳离子总数的两倍，又由于等浓度的CN－的水解程度比HCOO－强，所以有c(H＋)HCOONa>c(H＋)NaCN，而c(Na＋)两溶液中相等，故D选项错误。
答案　AD
11．在确定温度下有：
a．盐酸　　b．硫酸　　c．醋酸三种酸
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小挨次是______
___________________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的力气由大到小的挨次是______________。
(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的挨次是____。
(4)当三者c(H＋)相同且体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的挨次是__________________。
(5)当c(H＋)相同，体积相同时，同时加入外形、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开头时反应速率的大小关系为_____________，反应所需时间的长短关系是_______。
(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释到原来的100倍后，c(H＋)由大到小的挨次是______________。
答案　(1)b>a>c
(2)b>a＝c
(3)c>a>b
(4)c>a＝b
(5)a＝b＝c　a＝b>c
(6)c>a＝b
名 师 究 错
易错追根溯源　挑战高考满分
【典例】　现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下：

其中正确的是(　　)
A．①③　　　　　　　 B．②④
C．①②③④ D．都不对
【错因分析】　错选A项，将V(H2)看成了反应速率；错选B项，是对“等pH与等物质的量浓度”两个概念区分不清，对溶液中c(H＋)不清楚。
【解析】　①③的错误是显而易见的，由于随着反应进行，V(H2)只可能增大而不行能减小。②图初看起来是对的，但要留意等pH的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度要比盐酸的大得多，与足量的镁反应时，不仅产生氢气的体积更大，反应更快，而且反应的时间更长，不行能比盐酸更早结束反应。④图看起来好像也对，但要留意到一个细节，在物质的量浓度相同的状况下，醋酸中c(H＋)在反应完成之前都比盐酸中的小，因此醋酸中的反应速率应当比盐酸中的反应速率小，即取相同的时间点，盐酸所对应的V(H2)应比醋酸的大，因此④图也是错的。
【答案】　D
纠错训练
在体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23 g Na，则图中比较符合反应事实的曲线是(　　)

解析　A、B都是关于溶液pH的变化问题，1 L pH＝2的盐酸刚好与0.23 g Na反应，反应完全后溶液呈中性，故pH＝7，而1 L、pH＝2的醋酸溶液则相对于0.23 g Na是过量的，反应完成后溶液呈酸性，pH<7，因此A项错，B项对；Na可以与盐酸、醋酸和水反应产生氢气，相对于钠来说这几种物质过量，因此在两溶液中产生氢气的体积都取决于钠的质量，最终两溶液中产生氢气的体积是相同的，明显C项不对。D项看起来盐酸与醋酸溶液最终产生的氢气体积相同，但从细节上看，Na在盐酸中的反应比在醋酸溶液中的快，这点不对，由于条件是“pH均等于2”，反应开头后醋酸中的氢离子浓度比盐酸中的氢离子浓度大，反应当然较快。
答案　B