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2021高考化学考前冲刺40天:专题6 物质结构与元素周期律
(时间:40分钟)
1.我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf,具有延展性,不易被腐蚀,可应用于高科技领域等特点。185Hf可由180Hf转化而成,下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是( )
A.物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同
B.核外电子数分别为108、113
C.1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子数少5NA
D. 180Hf、185Hf在周期表中的位置不同
2.下列推断正确的是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱
B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增加
C.依据金属活动性挨次,氧化性:Cu2+>Fe3+>Mg2+
D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
3.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图Z61所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法正确的是( )
图Z61
A.X、Y形成的化合物都易溶于水
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱
C.Z的单质与氢气反应比Y的单质与氢气反应猛烈
D.只由这四种元素不能组成有机化合物
4.短周期中的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,A和D,C和E分别同主族,A为非金属元素,且A与B的原子序数之和等于C的原子序数,C2-与D+的核外电子数相等。则下列说法正确的是( )
A.B与A只能组成化合物BA3
B.C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应
C.A、B、C形成的化合物确定不能发生水解反应
D.E的氧化物对应的水化物确定具有强的氧化性
5.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简洁离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( )
A.由mXa-与nYb-得m+a=n-b
B.X、Y确定不是同周期元素
C.若原子半径X>Y,则气态氢化物稳定性:HmX<HnY
D.Xa-的还原性确定强于Yb-
6.三种短周期元素在周期表中的位置关系如图Z62所示,下列说法正确的是( )
X
Y
Z
图Z62
A.无法确定X、Y、Z是何种元素
B.均是非金属元素
C.Z元素没有负价
D.均能形成双原子分子
7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图Z63所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列推断正确的是( )
图Z63
A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.含Y元素的盐溶液确定显酸性
C.X、Z形成组成为Z4X3型的共价化合物
D.Y的最高价氧化物对应的水化物可以表现出一元酸的性质
8.A、B为短周期元素,它们的原子的最外层电子数相同,且A的原子半径小于B,若m为正整数,则下列说法正确的是( )
A.若HnAOm是强酸,则HnBOm也确定为强酸
B.若确定条件下,A的单质能与水反应,则B的单质也确定能与水反应
C.常温下,若B的氢化物是气体,则A元素的氢化物确定是气体
D.A的单质可能从B的化合物中置换出B
9.X、Y、Z、W是短周期元素。X为地壳中含量最高的金属元素;Y原子最外层电子数是电子总数的;Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4;W原子在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是( )
A.ZO3和水反应形成的化合物是离子化合物
B.粘在试管内壁上的Z可以用YZ2洗涤
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>W
D.X位于金属与非金属的分界线处,常用来作半导体材料
10.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则( )
A.离子半径:丙>丁>乙
B.单质的还原性:丁>丙>甲
C.甲、乙、丙的氧化物均只有一种
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
11.物质X有望成为高效火箭推动剂,下面有关X的说法中不正确的是( )
A.X的分子式可写成N(NO2)3
B.X是氧化物
C.X中只含有非极性键
D.X是共价化合物
12.下列叙述正确的是( )
A.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者确定不属于同种元素
B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
C.有机化合物中只有共价键
D.原子最外电子层上电子数不多于3个时,反应中只能失去电子
13.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。下列说法正确的是( )
A.五种元素中原子半径最大的是E,最小的是A
B.A和B、D、E均能形成共价化合物,稳定性最差的是A、D形成的化合物
C.E最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2EO4
D.C的单质在空气中燃烧的产物的化学式为C2O
14.4种相邻主族短周期元素的相对位置如下表,元素X的原子核外电子数是M的2倍,Y的氧化物具有两性。
M
N
X
Y
回答下列问题:
(1)元素X在周期表中的位置是________________,其单质可接受电解熔融____________的方法制备。
(2)M、N、Y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是____________,将N形成的最常见氢化物通入到Y的氯化物溶液中,产生的现象是________________________________________________________________。
(3)气体分子(MN)2的电子式为________________,(MN)2称为拟卤素,性质与卤素相像,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________________________,若还原性MN->I-,将适量的(MN)2、I2、KMN、KI在水中混合后,反应的离子方程式为________________________。
15.月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类将来的资源宝库。
(1)3He是高效核能原料,其原子核内中子数为__________。
(2)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。
①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为________________________。
②MgO与碳粉和氯气在确定条件下反应可制备MgCl2,写出对应的化学方程式:__________________________。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸取,则生成的盐为________(写化学式)。
(3)月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼1 kg3He,同时可得6000 kg H2和700 kg N2,若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg。
16.A、B、D、E、F是分属三个短周期的五种主族元素,它们的原子序数依次增大。B是形成有机物必不行少的元素;D的主要化合价为-2价;E的原子半径是短周期主族元素中最大的;D、F同主族。
(1)A、D、E、F四种元素,原子半径由大到小的挨次为________________________。(填元素符号)
(2)用一个方程式表示D的非金属性比F的强:______________________。
(3)D、E能形成多种化合物,其中原子个数比为1∶1的化合物中化学键的类型是________________。
(4)F与E两种元素的最高价氧化物对应的水化物可以发生中和反应,其中和热为ΔH1,F的另一种氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应水化物发生中和反应,中和热为ΔH2,则ΔH2______ΔH1(填“>”“<”或“=”)。
(5)B2A6的燃烧热为1560 kJ·mol-1,B2A6燃烧反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。
17.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的元素,其中只有E不属于短周期,相关信息如下表:
元素
A
B
C
D
E
相关
信息
最高正
价与最
低负价
代数和
为2
与元素C
可形成离
子个数比
为2∶1和
1∶1的化
合物
单质质
软,通常
保存在
煤油中
D元素可
形成两种
氧化物,
其中一种
是形成酸
雨的主要
成分
其单质是
用途最广
泛的金属,
人体缺少
该元素易
患贫血症
回答下列问题(化学用语中的元素用相应的元素符号表示):
(1)C在元素周期表中的位置是____________________。
(2)B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度B________D(填“>”“<”或“=”)。
(3)检验E3+的方法是______________________________________________________________________。
(4)鉴别D的两种氧化物的一种试剂是__________;常温常压下DO2与一氧化碳反应生成1.6 g D单质与另一种氧化物,并放出14.86 kJ的热量,写出此反应的热化学方程式:______________________________________________。
(5)A、B两元素形成的一种有特殊颜色的物质能与D可形成酸雨的氧化物发生反应,生成两种新的二元化合物,写出反应的化学方程式:__________________________。
专题限时集训(六)
1.C [解析] 185Hf、180Hf质量数不同,故等物质的量的两种核素养量不相等,A项错误;180Hf、185Hf的电子数均为72,B错误;185Hf和180Hf的中子数分别为185-72=113和180-72=108,故C项正确;互为同位素的核素在周期表中的位置相同,D项错误。
2.D [解析] A项中四种氢化物的还原性渐渐增加,A不正确;B项中应为“最高价含氧酸”的酸性,不正确;C项氧化性挨次为Fe3+>Cu2+>Mg2+,不正确。
3.D [解析] 由Y的结构特点知其是O,故X是N、Z是S、W是Cl。由NO不溶于水知A项错误;高氯酸的酸性强于硫酸,B项错误;单质硫与氢气反应较慢,C项错误;有机物中需要有碳元素,D项正确。
4.B [解析] A是氢元素,B是氮元素,C是氧元素,D是钠元素,E是硫元素。氢与氮元素可形成NH3、N2H4等物质,A项错误;Na2S2O3与稀硫酸反应得到SO2与单质硫,B项正确;NH4NO3中的NH可以发生水解,C项错误;亚硫酸没有强氧化性,D项错误。
5.C [解析] 电子层结构相同,则X、Y位于同一周期,m+a=n+b,A、B项错误;当X的原子半径大于Y时,表明X位于Y的左侧,其氢化物的稳定性较弱,C项正确;因不能确定X、Y在周期表中的位置关系,故无法推断两种离子的还原性强弱,D项错误。
6.B [解析] 因均是短周期元素且X位于右上角,故X是He,Y是F,Z是S,稀有气体的分子是单原子分子,故只有B正确。
7.D [解析] 易推出W是硫元素,X是氮元素,Y是铝元素,Z是硅元素。同周期从左到右原子半径减小,A项错误;Si、N形成化合物时,氮元素显-3价,Si为+4价,化学式为Si3N4,C项错误;NaAlO2的溶液显碱性,B项错误。
8.D [解析] 由题给信息知,A、B同主族且A在B的上方,从上到下元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱,A错误;由单质碳能与水反应而单质硅不能知B错误;由H2S是气体而水是液体知C错误;由2C+SiO2Si+2CO↑知D正确。
9.B [解析] 由题干信息易推知X、Y、Z、W分别为Al、C、S、Na。SO3和水反应生成的化合物H2SO4是共价化合物,A项错误;单质S易溶解于CS2,B项正确;Al(OH)3的碱性小于NaOH,C项错误;Al是一种电的优良导体,D项错误。
10.D [解析] 由题干信息易知甲、乙、丙、丁四种元素分别为H、N、Na、Al,离子半径:N3->Na+>Al3+,A项错误;单质的还原性:Na>Al>H2,B项错误;H、N、Na的氧化物均不止一种,C项错误;N、Na、Al最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、NaOH、Al(OH)3,这三种物质两两之间可以反应,D项正确。
11.C [解析] 由题意知A、B项正确;X中氧与氮元素之间是靠极性键结合在一起的,C项错误;X中没有离子键,D项正确。
12.A [解析] 核素种类是由质子数与中子数多少共同打算的,而元素的种类只是由质子数打算,中子数相同的不同核素,质子数确定不同,A项正确;非金属单质内也存在共价键,B项错误;CH3COONa中钠离子与醋酸根离子之间形成的是离子键,C项错误;氢气与金属反应时可以得到电子,D项错误。
13.B [解析] 由题干信息易推知A、B、C、D、E分别为H、N、Na、P、Cl。五种元素中原子半径最大的是Na,A项错误;H可以分别与N、P、Cl形成NH3、PH3、HCl,其中PH3的稳定性最弱,B项正确;Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4,C项错误;单质Na在空气中燃烧产物的化学式为Na2O2,D项错误。
14.(1)第三周期第ⅡA族 MgCl2 (2)HNO3 产生白色沉淀
(3)·,·),N⋮⋮C·,·)C⋮⋮N·,·)
2NaOH+(CN)2===NaCN+NaOCN+H2O
(3)(CN)2+2I-===2CN-+I2
[解析] 由题意可知X、Y、M、N四种元素分别为Mg、Al、C、N。
(1)由于镁元素很活泼,故工业上常实行电解熔融状态下的MgCl2的方法来制取单质Mg。
(2)NH3与Al3+反应只能得到Al(OH)3白色沉淀。
(3)C原子最外层有4个电子,N原子最外层有5个电子,每个碳原子要形成四个共价键而氮原子需要形成三个共价键,故成键挨次为N—C—C—N,据此可写出(CN)2的电子式。(CN)2与碱反应生成NaCN与NaOCN两种“盐”及水。
15.(1)1
(2)SiO2+2OH-===SiO+H2O
2MgO+C+2Cl22MgCl2+CO2 NaCl、NaClO、Na2CO3
(3)3950
[解析] (1)依据“质量数=质子数+中子数”,可知3He原子核内的中子数为3-2=1。
(2)①MgO是碱性氧化物,SiO2是酸性氧化物,可用NaOH除去MgO中的SiO2。②依题给条件可先写出:MgO+C+Cl2→MgCl2,再依据质量守恒分析还应有CO2生成,由此可得到2MgO+C+2Cl22MgCl2+CO2;尾气中含有CO2、Cl2,用足量NaOH溶液完全吸取,生成的盐为NaCl、NaClO、Na2CO3。
(3)设最多可生产碳酸氢铵的质量为x,由N2+3H22NH3可知H2过量,结合NH3+CO2+H2O===NH4HCO3,则有
N2~2NH4HCO3
28 kg 158 kg
700 kg x
解得x=3950 kg
16.(1)Na>S>O>H (2)2H2S+O2===2H2O+S(其他合理的也对)
(3)离子键、共价键 (4)>
(5)2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(l)
ΔH=-3120 kJ/mol
[解析] 易推知A、B、D、E、F五种元素分别是H、C、O、Na、S,Na、S同周期,S、O同主族。(2)由于非金属强的元素的单质氧化性通常也较强,故可利用O2与H2S反应来证明氧的非金属性比硫的强。(3)D、E形成的符合题设要求的化合物是Na2O2,含有共价键及离子键。(4)F的氧化物对应的水化物为H2SO4与H2SO3;前者是强酸与碱的反应,后者是弱酸与碱的反应,后者中和热较小。
17.(1)第三周期第ⅠA族 (2)>
(3)取少量的样品于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液显红色,则含有Fe3+
(4)品红溶液(或BaCl2溶液) SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH=-297.2 kJ·mol-1
(5)NO2+SO2===SO3+NO
[解析] 由题干信息易知A为N,B为O,C为Na,D为S,E为Fe。
(2)氧元素、硫元素对应的相对分子质量最小的氢化物分别为H2O、H2S。由于氧元素的非金属性大于硫元素,故稳定性H2O>H2S。
(3)试验中一般用KSCN溶液检验Fe3+。
(4)SO2可使品红溶液褪色而SO3不能,SO3通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀而SO2不会,故可用品红溶液或者BaCl2溶液区分它们;由题干信息易知,SO2与CO反应生成CO2与S单质,反应的化学方程式为SO2+2CO===S+2CO2,由于生成1.6 g的单质硫(0.05 mol)放出热量14.86 kJ,故生成1 mol的单质硫时放出热量297.2 kJ;由此可写出对应的热化学方程式。
(5)NO2有强氧化性,SO2有较强的还原性,二者反应生成SO3、NO。
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