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天水一中2022级2022—2021学年度第一学期其次学段考试试题
化 学
命题审核：闫建峰
说明：本试卷分第一卷和其次卷两部分，第一卷51分，其次卷49分，共100分；答题时间90分钟．
所需要的原子式量：Fe 56 AI 27 Mg 24 Ag 108
第I卷（共51分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共51分，每小题只一个选项符合题意。）
1．关于合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中确定含金属；④合金确定是混合物。其中正确的是
A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．③④
2．下列推断正确的是
A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
3．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42—、H2SO3、NH4+)分别进行如下试验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
A．Br－ B．SO42— C．H2SO3 D．NH4+
4．下列溶液中：①石灰水 ②Na2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液，不能区分SO2和CO2气体的是
A．②④⑤ B．①② C．①②⑤ D．只有①
5．下图是一种试验某气体化学性质的试验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是
A．浓H2SO4 B．饱和Na2CO3溶液
C．浓NaOH溶液 D．饱和NaCl溶液
6．同温同压下，在3支体积不同的试管中分别布满等体积混合的2种气体， 它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中溶质的物质的量浓度分别为c1、c2、c3（假设溶质全在试管中），则下列关系正确的是
A．c1>c2>c3 B．c1>c3>c2 C．c1=c3>c2 D．c1=c2>c3
7．向确定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100ml1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml标况下的气体，在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色毁灭(即无3价铁)。若用足量CO在高温下还原同质量的此混合物，能得到铁的质量是
A、11．2g B、5．6g C、2．8g D、无法计算
8．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的推断正确的是
A.只有Fe2+和Cu2+ B.确定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+
C.确定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2+
9．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
10．如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是
A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
B.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊溶液,则C中溶液先变 红后褪色
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊
11．类推是学习和争辩的重要思维方法。下列类推结论正确的是
化学事实
类推结论
A
Al在O2中燃烧生成Al2O3
Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3
B
pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6
pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9
C
用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁
用电解熔融NaCl的方法制取金属钠
D
将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成
将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成
12．下表中各组物质之间通过一步反应不行能实现如图所示转化关系的是
选项
X
Y
Z
箭头上所标数字的反应条件
A
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
①常温遇水
B
AlCl3
NaAlO2
Al(OH)3
②通入CO2
C
Na2CO3
NaOH
NaHCO3
④过量Ca(OH)2溶液
D
Cl2
Ca(ClO)2
HClO
③加浓盐酸
13．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊状况。下列反应中，属干这种状况的是
①过量锌与18 mol/L的硫酸反应；
②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
③浓盐酸与过量的MnO2反应；
④过量铜与浓硫酸反应；
⑤过量稀硝酸与银反应；
⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。
A．②③④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥
14．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不行能是:
选项
A
B
C
D
X
C
Fe
Ca(OH)2溶液
AlCl3
W
O2
HNO3
CO2
NH3·H2O
15．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是
①．HCl →Cl2→HClO→NaClO ②．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
③．Al→NaAlO2 →Al(OH)3→Al2O3 ④．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
⑤．S→SO3→H2SO4→Na2SO4 ⑥.Cu →CuCl2→Cu(OH)2
A. ②③ B. ④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ①④⑤
16．常温下，在下列给定条件的溶液中，确定能大量共存的离子组是
A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3—
B．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO42—、HCO3—
C．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、I－、SCN－
D．常温下pH=12的溶液：Na＋、K＋、SiO32—、NO3—
17．某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42—、CO32—等离子。当向该溶液中加入确定物质的量浓度的NaOH溶液时，发觉生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是
A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋
B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1
C．原溶液中确定含有SO42—和Na＋
D．反应最终形成的溶液中溶质只有Na2SO4
第Ⅱ卷（共49分）
二、填空题(共49分)
18．（本小题14分：每空2分）下图是试验室制备氯气并进行一系列相关试验的装置（夹持设备已略）。
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：__ __。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是_________________________________；同时装置B亦是平安瓶，监测试验进行时C中是否发生堵塞，请写动身生堵塞时B中的现象__________。
（3）装置C的试验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___。
A
B
C
D
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
潮湿的有色布条
潮湿的有色布条
Ⅱ
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
潮湿的有色布条
潮湿的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是 。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观看到的现象是_______________________________。
（5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸取余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释缘由_____________________________________。
19．（8分：每空2分）将镁、铝的混合物共0.2 mol， 溶于200 mL 4 mol·L—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化状况如图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中n (Al)= mol；
（2）0～V1段发生的反应的离子方程式为 ；
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完 全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝ mL；
（4）若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a， 改用200 mL 4mol·L—1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L—1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为 。
20．（12分：除注明分数的小题之外，其余为1分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的学问，完成下列问题。
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ________（用字母代号填）。
A.Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透亮 的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 ________nm。
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：___________________________________。
某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下试验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是______________（2分）,在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl－)＝ mol/L.
（4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的试验方法是 。
A.向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+。
B.向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+。
C.向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计试验方案如下：
A请写出上述试验中加入或生成的有关物质的化学式：
①_____________②____________③______________④________________
B请写出通入⑥的化学方程式__________________________________
21．（15分：除注明分数的小题之外，其余为1分））
Ⅰ、以下是依据确定的分类标准，对某些物质与水的反应状况进行分类的分类图。请依据你所学的学问按要求填空：
（1）上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是：__________________
（2）D组物质包括_________________________________(填化学式)。
（3）C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为_________。
（4）D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：___ 。（2分）
Ⅱ、下图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。A、C为无色气体。
（1）物质M可以是________或________，C是________，F是________。
（2）反应①的化学方程式_________________________________________。（2分）
（3）反应②的离子方程式_______________________________________________。（2分）
（4）F→G的化学方程式___________________________________________。（2分）
参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
D
A
B
D
D
C
C
C
C
D
C
A
A
D
B
D
B
二、填空题
18．（本小题14分，每空2分）
（1）Ca(ClO)2+4HCl（浓）==CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（2）除去Cl2中HCl ；
B中长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱，锥形瓶内液面下降；
（3）D
（4）比较氯、溴、碘的非金属性强弱
E中溶液分为两层，上层液体为紫红色
（5）4HSO3－＋Cl2=SO42－＋2Cl－＋3SO2＋2H2O。
19．（每空2分）（1）0.08 （2）H＋＋OH－=H2O （3）400 （4）0.6≤a＜1
20．（12分）
（1）C' (1分) （2）1～100 (1分)
（3）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ；(1分) Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋ ； (2分，没少一个扣一分，扣完为止。) 6.0 (1分)
（4）B (1分)
（5）A ①Fe ② FeCl2 ③Fe Cu（少一个不得分） ④ HCl (各1分)
B 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 (1分)
21．（ 15分：除注明分数的小题之外，其余为1分））
Ⅰ、
（1）是否与水发生氧化还原反应 （1分）
（2）Cl2、Na2O2、NO2 （1分）
（3）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ （1分）
（4） Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO42—＋4H＋ （2分）
Ⅱ、（10分）方程式2分 其余1分
（1）(NH4)2CO3 NH4HCO3 NH3 NO2
（2）2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
（3）3Cu＋8H＋＋2NO3—3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（4）3NO2＋H2O=2HNO3+NO↑
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