2021高考化学(重庆专用)二轮专题滚动加练：-化学实验综合提升练-Word版含解析.docx

滚动加练4化学试验综合提升练1(2022四川理综，4)下列试验方案中，不能达到试验目的的是()。选项试验目的试验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观看是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观看溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观看到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观看到沉淀由白色变为红褐色解析A项，用稀HNO3酸化后，加入AgNO3溶液，有淡黄色AgBr沉淀生成，即说明原反应液中有Br产生，由此可以证明CH3CH2Br在NaOH溶液中发生了水解，正确；B项，NO在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2生成Fe3，故滴加KSCN溶液后溶液变红色，不能证明Fe(NO3)2是否氧化变质，错误；C项，CCl4溶液显紫色，说明有I2生成，即发生反应：2KIBr2=2KBrI2，从而证明Br2的氧化性强于I2，正确；D项，沉淀由白色变为红褐色，说明Mg(OH)2转化成了Fe(OH)3，依据沉淀的转化规律，故可以说明Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，正确。答案B2大多数药品在试验室中必需密封保存，防止被空气中的氧气氧化而变质。下列括号内的物质是用来检验括号外的药品是否变质的试剂，其中变质缘由属于氧化还原反应，而且括号内的试剂能够检验括号外的药品是否变质的是()。ANa2SO3(BaCl2) BFeCl2(KSCN)CKI(氯水) DNaOH(盐酸)解析该题考查了物质的检验，从深层意义上考查了药品保存的原理。A项中Na2SO3简洁氧化为Na2SO4，虽属于氧化还原反应，但变质前后的物质都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，故BaCl2不能检验Na2SO3是否氧化；B项中FeCl2简洁氧化为FeCl3，属于氧化还原反应，而且FeCl3中的Fe3与SCN反应生成血红色的物质，KSCN可以检验FeCl2是否变质；C项中的KI易被氧化为I2，氯水与I2不反应；D项中的NaOH在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠，但该反应属于非氧化还原反应，盐酸与Na2CO3反应可产生气泡。答案B3试验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()。A是氨气发生装置 B是氨气发生装置C是氨气吸取装置 D是氨气收集、检验装置解析装置NH4Cl受热分解为NH3和HCl ，二者在管口处又生成NH4Cl，简洁堵塞导管无法制得NH3，A项错误；选用装置，使用浓氨水与CaO或NaOH作用，可制取NH3，B项正确；作为NH3的吸取装置，倒置漏斗插入水中，不能防止倒吸，C项错误；利用收集NH3时，应在试管口放一团棉花，以防气体对流，否则收集气体不纯，试纸应粘在玻璃棒上靠近试管口，D项错误。答案B4(2022吉林模拟)下列试验设计及描述不正确的是()。A图甲所示的试验，探究氧化性：KMnO4Cl2I2B图乙所示的试验，依据小试管中导管内液面的变化推断铁钉发生析氢腐蚀C图丙所示的试验，依据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH溶液反应测定中和热D图丁所示的试验，依据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3、I2的氧化性强弱解析图甲中浓盐酸与高锰酸钾反应，氧化剂为高锰酸钾，氧化产物为氯气，氯气与KI反应，氯气是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性：KMnO4Cl2I2，A项正确；食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，B项错；依据反应热的计算原理可知C正确。图丁通入氯气时，下层先变为紫红色(I被氧化为I2)，然后上层变为黄色(Fe2被氯气氧化为Fe3)，D项正确。答案B5下列试验设计能达到相应试验目的的是()。A用图1所示装置制取干燥纯洁的氨气B用图2所示装置制备并观看氢氧化亚铁的颜色C用图3所示装置完成氯气的喷泉试验D用图4所示装置测量铜与浓硝酸反应产生气体的体积解析氨气比空气密度小，应用向下排空气法收集，A错；用电解法制备Fe(OH)2时，Fe应作阳极，B错；浓硝酸与铜反应生成的NO2能与水反应生成NO，不能用排水法收集并测量其体积，D错。答案C6(2022重庆一中模拟)下列装置或操作能达到相应试验目的的是()。解析A项，盛水的试剂瓶不能堵口，否则体系压强增大会发生危急；B项，H2S与CuSO4溶液反应生成黑色的CuS沉淀，从而产生黑色喷泉；C项，导管口不能伸入饱和Na2CO3溶液液面以下，否则会发生倒吸；D项，依据原电池的工作原理，两烧杯中的溶液应当相互交换位置。答案B7Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些试验探究。利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列推断正确的是()。A玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应Bc、d两根导管都必需插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2充分接触CY形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀De、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体解析玻璃管起到平衡内外大气压的作用，选项A错误；要使SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3，故应通过d管向溶液中通入碱性气体NH3，d管不能完全插入溶液中，否则生成的氨气溶解于水时，易造成倒吸，选项B错误；试验目的“探究生成BaSO3沉淀的条件”，不是探究生成BaSO4沉淀的条件，选项C错误；Y形管乙用于制备碱性气体，使广口瓶内溶液为碱性或中性，从而促进BaSO3沉淀的生成，选项D正确。答案D8(2022重庆綦江高三模拟)某同学旅游时发觉，苗族人的银饰秀丽而富有民族文化，制作银饰时可以选用Fe(NO3)3溶液做蚀刻剂。受此启发，该同学所在的化学爱好小组在试验室选用Fe(NO3)3溶液清洗做过银镜反应的试管，发觉不但银镜溶解，而且产生较少刺激性气体。化学爱好小组对Fe(NO3)3溶液溶解银的原理进行探究：提出假设假设1：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO能氧化Ag假设2：Fe3具有氧化性，能氧化Ag验证假设(1)甲同学验证假设1。他用淡紫色的Fe(NO3)39H2O晶体(分析纯，Mr404)配制1.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液100 mL。需要称取_g Fe(NO3)39H2O晶体，配制过程中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还必需_；测得1.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液pH约为1，其缘由用化学用语表示为_；将pH1的HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观看到银镜渐渐溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是_。将1.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观看到银镜很快溶解，并且溶液颜色加深。(2)乙同学验证假设2。分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解。乙同学由此得出结论，假设2不成立。你是否同意乙的结论？_，简述理由：_。思考与沟通甲同学的试验中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe2能与NO形成配离子：Fe2NOFe(NO)2(棕色)。已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3略强。依据以上信息综合分析，浓、稀Fe(NO3)3溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？ _。解析(1)m1.50.140460.6(g)；Fe3易水解，生成Fe(OH)3和3H；HNO3将Ag氧化，本身被还原为NO。答案验证假设(1)60.6100 mL容量瓶、胶头滴管Fe33H2OFe(OH)33H3AgNO4H=3AgNO2H2O(2)不同意没有检验是否生成了Fe2，可能是Fe3与Ag发生了反应，但生成的Ag与Cl形成沉淀阻挡了反应连续进行，也可能是FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银思考与沟通Fe(NO3)3浓溶液中，Fe3、NO都氧化了Ag，Fe(NO3)3稀溶液中可能只有NO氧化Ag9(2022成都外国语学校模拟)已知：H2S是一种无色具有臭鸡蛋气味的气体，易分解，能溶于水形成二元弱酸。某争辩小组为争辩H2S的性质进行了如下试验(已知FeS为黑色难溶于水的固体)。(1)制取H2S：编号操作现象反应猛烈，试管中的黑色固体渐渐溶解，产生大量的无色具有臭鸡蛋气味的气体只有少量的无色臭鸡蛋气味的气体产生，但溶液中却有肯定量的淡黄色沉淀产生(1)写出试验中反应的离子方程式：_。并用沉淀溶解平衡原理解释FeS溶解于盐酸的过程：_。该小组同学对试验中产生的现象发生了爱好，首先设计试验探究沉淀的成分。试验和现象：将试验产生的沉淀进行_、洗涤、干燥。将沉淀放在燃烧匙中，伸入广口瓶灼烧。燃烧后向广口瓶中滴加少量品红溶液，振荡。品红溶液褪色，褪色后的溶液加热后又恢复红色。可以推知该淡黄色沉淀为_，写出沉淀燃烧产生刺激性气味气体的化学方程式：_。(2)探究生成沉淀的缘由。提出假设：H2S不稳定，分解生成沉淀；_。试验验证：编号操作现象将H2S通入蒸馏水中达到饱和，将该溶液分为两等份。一份静置，另一份在空气中不断振荡两份溶液在短时间内均未消灭明显的浑浊现象(3)重新假设并试验验证。查阅资料：在Na2S溶液中经常含有多硫化钠(Na2Sx)，多硫化钠稳定，但在酸的作用下生成不稳定的多硫化氢，多硫化氢分解生成硫。即：S2H=H2SxH2Sx=H2S(x1)S设计试验验证： 编号操作现象选通入肯定量O2，几乎看不到明显变化；加入足量的盐酸，产生无色具有臭鸡蛋气味的气体，溶液中有大量的淡黄色沉淀产生写出Na2S溶液暴露在空气里形成多硫化钠的化学方程式：_。解析(1)SO2能使品红褪色，由于该沉淀是淡黄色，能燃烧生成SO2，则是硫单质。(2)H2S生成S也可能是被O2氧化。(3)xNa2S(2x一2)eNa2Sx，O24e，所以有xNa2S(2x2)/4 O2，结合原子守恒配平即可。答案(1)FeS2H=Fe2H2SFeS在水中存在如下溶解平衡：FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)，加酸时，S22H=H2S，导致S2浓度减小，溶解平衡正向移动，FeS溶解过滤SSO2SO2(2)H2S被空气中O2氧化(3)xNa2SO2(x1)H2O=Na2Sx(2x2)NaOH10硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按肯定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，该反应的化学方程式为2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。(1)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_。(2)用该方法获得的Na2S2O35H2O晶体中常混有肯定量的杂质。某爱好小组欲对其中所含杂质的成分进行探究(不考虑副反应和杂质所带的结晶水)。提出假设假设1：晶体中只含Na2CO3杂质；假设2：晶体中只含Na2S杂质；假设3：_。查阅资料SO22H2S=3S2H2O；Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能快速反应：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O。推断与思考某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4中，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？_(填“合理”或“不合理”)，请说明理由：_。设计方案进行试验基于假设1，完成下表中的试验方案、现象及结论(仪器自选)。限选试验试剂：3 molL1 H2SO4溶液、1 molL1 NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水。试验方案现象及结论(3)已知：2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010 molL1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O35H2O的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的缘由是_。解析Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2对H2S和CO2的检验都有干扰，在检验时应充分考虑到：晶体中可能含有的杂质(Na2S)在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水，是解答第(3)小题的关键。答案(1)赶走水中的溶解氧(或空气)(2)晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质不合理Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2与H2S发生反应，可能无H2S逸出试验方案现象及结论取适量晶体于烧瓶中，加入足量3 molL1 H2SO4溶液，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导出并依次通过盛有酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶若品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，说明晶体中含Na2CO3杂质(其他合理答案也可)(3)晶体中含有的杂质(如Na2S等)在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水(其他合理答案也可)11过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学爱好小组同学围围着过氧化氢开展了调查争辩与试验。.调查(1)通过查阅资料，发觉过氧化氢的沸点为152.1 ，而相对分子质量相同的硫化氢的沸点为60.4 ，造成两者沸点差异大的主要缘由是_。(2)资料显示，制备过氧化氢目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用下图表示，写出此过程的总反应方程式_。.不稳定性试验争辩(3)为了探究温度、催化剂等外界条件对H2O2的分解速率的影响，某爱好小组同学设计了如下三组试验，部分试验数据已经填在下面表中。试验编号T/H2O2初始浓度/molL1FeCl3初始浓度/molL1201.0501.00500.1试验、争辩温度对分解速率的影响，则试验中FeCI3初始浓度应为_ molL1，试验，争辩催化剂对分解速率的影响，则试验中H2O2初始浓度应为_molL1.三组试验中分解速率最快的是_(填编号)。.过氧化氢含量的试验测定爱好小组同学用0.100 0 molL1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2。(4)滴定到达终点的现象是_。(5)用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示：第一次其次次第三次第四次体积(mL)17.1018.1018.0017.90计算试样中过氧化氢的浓度为_molL1。(6)若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消逝，则测定结果_(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。解析(1)分子晶体熔沸点影响因素包括范德华力和氢键，O的非金属性较强，H2O2分子间能形成氢键。(2)图示中参与反应的物质是H2和O2，产物是H2O2，其中乙基蒽醌是催化剂。(3)试验，争辩温度对分解速率的影响，所以FeCl3初始浓度要保持不变应都为0；试验，争辩催化剂对分解速率的影响，则H2O2初始浓度要全都，应与相同为1.0 molL1，试验中温度高、有催化剂，所以反应速率最快。(4)最初滴加时KMnO4和H2O2反应，溶液为无色，当H2O2恰好反应完，再滴加KMnO4溶液将显示KMnO4溶液的颜色，此时达到滴定终点。(5)第一次测量数据和其他几次差别较大，为错误数据，应舍掉，故消耗KMnO4溶液的体积为18.00 mL，c(H2O2)18.00 mL1030.100 0 molL15/2(25.00 mL103)0.180 0 molL1。(6)滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消逝，气泡所占体积相当于KMnO4溶液体积，即相当于KMnO4溶液有损失，故测定结果偏高。答案(1)过氧化氢分子间可以形成分子间氢键，而H2S不能形成氢键(2)H2O2H2O2(3)01.0(4)锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色(5)0.180 0(6)偏高12(2022重庆铜梁中学高三模拟)某校化学爱好小组的同学对以下问题进行了探究：.铜片与浓硫酸的反应(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检查).SO2和Fe(NO3)3溶液的反应1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH1(1)某同学进行了下列试验：取12.8 g铜片和20 mL 18 mol/L的浓硫酸放在三颈烧瓶中共热，直至反应完毕，最终发觉烧瓶中还有铜片剩余，同时依据所学的学问同学们认为还有较多的硫酸剩余。装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_。该同学设计求余酸浓度的试验方案是“测定产生气体的量”。其方法有多种，请问下列方案中不行行的是_(填字母)。A将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2 溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)D用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)(2)为排解空气对试验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_。(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是BaSO4，说明SO2具有_性。(4)分析B中产生白色沉淀的缘由，提出下列三种猜想：猜想1：SO2与Fe3反应；猜想2：在酸性条件下SO2与NO反应；猜想3：SO2与Fe3、酸性条件下NO都反应。按猜想1，装置B中反应的离子方程式是_，证明该猜想应进一步检验生成的新物质，其试验操作及现象是_。按猜想2，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行试验。应选择的替换溶液是_(填序号)。A0.1 mol/L稀硝酸B1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液C6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液解析(1)B、D项中依据S元素守恒，即可得出反应中产生的n(SO2)，再依据Cu与浓H2SO4反应的化学方程式可计算出反应中消耗的H2SO4的物质的量，然后计算出剩余硫酸的物质的量，进而求得剩余硫酸的物质的量浓度。A项，碱石灰增加的质量是SO2和水蒸气的质量之和，无法得出SO2的质量；C项，SO2易溶于水，用排水法测不出SO2的精确体积，故A、C项方案不行行。(2)在水溶液中SO2易被空气中的O2氧化，从而干扰SO2的测量，打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，可以将空气中的氧气排出，这样可以避开氧气对试验的干扰。(3)装置B中，SO2被氧化成SO，进而生成BaSO4沉淀，说明SO2具有还原性。(4)按猜想1，SO2首先被Fe3氧化为SO，Ba2再与SO形成BaSO4沉淀。可以通过验证产物中Fe2的存在，来证明该猜想正确。按猜想2，需要使B中的pH及NO的浓度不变，且不含有Fe3，可以用C项中的溶液来代替B中的Fe(NO3)3溶液。答案(1)分液漏斗AC(2)打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹(3)还原(4)SO22Fe3Ba22H2O=BaSO42Fe24H(或SO22Fe32H2O=SO2Fe24H，SOBa2=BaSO4)取少量B中溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，不显红色，然后滴加几滴氯水(或双氧水)，溶液变为红色，说明溶液中生成了Fe2，猜想1正确(其余合理答案也可)C